第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類1、元素：元素是具有相同（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性3、同素異形體：同種元素形成的不同叫同素異形體。形成方式：①,如02和。3；②，如金剛石和石墨。4、純凈物：由同種組成的物質(zhì)。5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。6、單質(zhì)：由同種元素組成的稱為單質(zhì)，包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。7、化合物：由組成的純凈物稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。注意：常見的混合物舉例：①氣體混合物水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣主要成分co>h2h2>o2ch4H2,CH4等C0、82、N2等丙烷、H2等②液體混合物氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3H2ON%、H2O鹽酸、硝酸含Ca2+、Mg2+較多的水Na2SiO3>H2O甲醛、h2oC5-C||的燃③固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2>CaChNa2OCaO-6SiO23CaOSiO2>2CaOSiO2>3CaOAl2O3Al,金屬氧化物常見物質(zhì)的俗名:物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉

CuSO4-5H2O膽研Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO47H2O綠研ch4天然氣、沼氣KA1(SO4)212H2O明磯CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H|oC)5)〃淀粉或纖維素NaCl食鹽CO(NH2)2尿素CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏8,分類的方法（1）樹狀分類法：根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進(jìn)行再分類?；旌衔锸炒准儍粑飭钨|(zhì)非金屬金剛石臭氧金屬Fe化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物CHx鹽氧化物酸H^SOaNaOHNaClHQ混合物食醋純凈物單質(zhì)非金屬金剛石臭氧金屬Fe化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物CHx鹽氧化物酸H^SOaNaOHNaClHQN^CO,（2）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。Fe2O3\/金屬轉(zhuǎn)化物一—根據(jù)元素組成對軾化物分類H2SO4\"含氧酸——以分子組成中是否含氧原子為分類標(biāo)準(zhǔn)\/\%co2非金屬氧化物HC1X//無氧酸—hno3一元酸MgOGV酸性氧化物—1—根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)對軾化物分類/\—以電離出的H?個(gè)數(shù)為分類標(biāo)準(zhǔn)/\/V\h2so3/\二元酸 f \\so2堿性氧化物9、分散系：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱為,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為。1。、分散系的分類分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵埃(_)空氣(_)霧微小液滴(_)空氣(_)碘酒碘(_)酒精(_)食鹽水食鹽(_)水(一)有色玻璃金屬氧化物(_)玻璃(_)溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm nm大于 nm大于100nm穩(wěn)定性穩(wěn)定———分散質(zhì)粒子能否透過半透膜或?yàn)V紙均能透過能透過濾紙， 半透膜——實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過,而離子、小分子較小可以透過,利用此性質(zhì)可以將膠體提純。12、膠體的制備(1)物理方法：研磨法。如制豆?jié){。(2)化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。膠體操作方法制備原理氫氧化鐵膠體①將燒杯中的蒸鏘水加熱至 ②向沸水中逐滴加入5?6滴 ③繼續(xù)煮沸至液體呈 —色，停止加熱FeCh+3氏0屋= 碘化銀膠體向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩KI+AgNO3^= +KNO3二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性(1)酸的化學(xué)通性〃+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色+活潑金屬一一＞鹽+氫氣酸〈+堿性氧化物——＞鹽+水+堿一?鹽+水、+鹽——＞新酸+新鹽(2)堿的化學(xué)通性'+酸堿指示劑，如使無色酚酰溶液變紅色;使紫色石蕊溶液變藍(lán)色堿〈+酸性氧化物一一＞鹽+水+酸一一?鹽+水、+鹽一一＞新堿+新鹽(3)鹽的化學(xué)通性[+酸一一＞新鹽+新酸鹽｛+堿一-＞新鹽+新堿|+鹽--＞新鹽+新鹽2、氧化物的化學(xué)通性(1)酸性氧化物的化學(xué)通性'+水一-＞酸部分酸性氧化物，+堿一＞鹽+水.+堿性氧化物一一＞鹽(2)堿性氧化物的化學(xué)通性

'+水一一?堿部分堿性氧化物，+酸 ＞鹽+水.+酸性氧化物一一＞鹽3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4,金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系4,金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④,Ca—I—CaO-^TCa(OH)2—t-CaCCh—I—CaCb①2Ca+O?~②CaO+H2O===Ca(OH)2+CO2 CaCO3+2HCl===(2)非金屬單質(zhì)(C)t鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③C——->C02——->H2CO3——->Na2CO3…點(diǎn)燃C+O2==&'=CO2：CO2+H2O===H2CO3；③ 5、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑：氣?非金屬單質(zhì)Th酸性氧化物產(chǎn)'渦面堿性氧化”固I處\活潑金屬杳“或I金屬單質(zhì)l-J堿性軻化物平酸性氧化物佝衛(wèi)? (2)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。例如，NaOH可以用Na?。和H?0反應(yīng)制取，化學(xué)方程式：但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOHo第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)的電離1、1實(shí)驗(yàn)1-2】導(dǎo)電原因分析(1)金屬銅導(dǎo)電的原因是。NaCl固體、KNCh固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能。NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是。(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由構(gòu)成的，在水中不能形成自由移動的帶電荷的粒子。2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或下能夠?qū)щ姷?，如酸、堿、鹽等。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和下都不導(dǎo)電的，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。(3)導(dǎo)電條件及原因：固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在下才能導(dǎo)電，因?yàn)殡娊赓|(zhì)在_下解離出了的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發(fā)生移動。(4)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較一電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在 下能導(dǎo)電在 下都不導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在 狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在 狀態(tài)下自身不發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸:H2so4、H2cCh等；堿：NaOH、NH3H0等；鹽：NaCl,CaCC>3等；活潑金屬氧化物：Na2O,CaO等；水非金屬氧化物：SO?、SCh、CO2等；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CPU、CCL等(5)判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法所給物質(zhì)所給物質(zhì)(1)、大部分鹽書寫時(shí)用“="連接，如、NaCl=Na++Cr.(2)酸式鹽的電離方程式①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全 ,如在水溶液中NaHSCU的電離方程式為熔融狀態(tài)下NaHSCU的電離方程式為0②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3=Na++HCO3\（3）電離方程式的書寫注意事項(xiàng)①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)：右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒（）和電荷守恒（即電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。③書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。O 陽離子全部是H*__合電離陰離子全部是OH一回

電|金屬陽離子（或鐵根離子）麻（4、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽 和酸根陰離子 但5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電離的離子數(shù)目及相應(yīng)離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的越大，相應(yīng)離子所帶越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了的離子，還要看單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的的多少，如CaCO3在水中的很小，故認(rèn)為其水溶液導(dǎo)電能力很弱。二、離子反應(yīng)1、【實(shí)驗(yàn)1-3】探究BaCh與Na2s。4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二L卜■KC1溶液!卜BaQ,溶液實(shí)驗(yàn)操作0同-N&SO,溶液0同-Na2so，溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)一：KC1的電離方程式：KC】=,Na2sO4的電離方程式：Na2so■>=；實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：Cl>Na\SO?；實(shí)驗(yàn)后混合溶液中存在的離子：K\CP.Na\SOF>因此溶液中的離子（2）實(shí)驗(yàn)二：BaCh的電離方程式：，Na2s04的電離方程式：;實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：Ba?卡、C「、Na.、SOF：實(shí)驗(yàn)后混合溶液中大量存在的離子：Na\CF.上述實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：BaC12^^=!Ba2*5■：+\卜：2C1：!匚＞二者不發(fā)生反應(yīng)Na2SO4=：SOf：+I2Na*|：吧?|2斯』年結(jié)合生成了BaSO.沉淀⑶由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是BaCh與NaQ溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 與 之間的反應(yīng)。即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是—之間的反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。3、離子方程式的書寫步驟(以Na2s。4溶液與BaCb溶液的反應(yīng)為例一)屏T寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)Na2s勺曬一ZNaCHBaS*油？|(將易溶于水且易電離的〕2Na，+SCABaZ，+2Cr：=^2Na，+2(T+BaSO/牛廠［物質(zhì)寫成離子形式 J需［刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的〕Ba'+spj.BaSCX牛廠口離子，并將方程式化為最簡，尚」檢查離子方程式兩邊各元素的,原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等J 4、離子方程式書寫的拆寫原則(1)拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分可溶性鹽。(2)書寫化學(xué)式的物質(zhì)：a.單質(zhì)；b.氣體；c.氧化物；d.難溶性物質(zhì)；e.難電離的物質(zhì)；￡非電解質(zhì)；g.濃硫酸。(3)多元 的酸式酸根離子不能拆寫，如NaHCCh不能拆寫成“Na++H++CO「，應(yīng)寫作“Na++HC03”。(4)微溶物(如Ca(OH)2)：a.作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式；b.作生成物時(shí)，寫成化學(xué)式。(5)有—或—生成的離子反應(yīng)，要檢查離子方程式中是否注明英"或(6)寫出離子方程式并配平將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并根據(jù)電荷守恒以及配平離子方程式。稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為。5、酸堿鹽溶解性口訣全溶鉀、鈉、鉞、硝鹽；氯化物中銀沉淀；硫酸鋼難、銀鈣微；堿中溶鐵、鉀、鈉、鐐;碳酸只溶鉀、鈉、鉉；碳酸氫鹽常溶完。6、離子能否大量共存的判斷方法判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。

離子不能大量共存的三種情況生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽如Ca2+與COT，Ba?*與CO歹、SO，，Ag+與C廠等生成難溶性的堿如OH-與Cu2+、Fe2+,Fe3+>Mg2+,Ap+等生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO〉、HCO5等生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H、與OH「、CH3coeT等第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的兩組概念（1）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)—_的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子（ ）的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)—_的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子（ ）的反應(yīng)（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物'①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對應(yīng)的生成物牛成物＜②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對、應(yīng)的生成物2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì), , 發(fā)生（ 3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)廣化合價(jià)升高一失去電子一氧化反應(yīng)一被氧化|—? 1111反應(yīng)物變價(jià)特征轉(zhuǎn)移電子（實(shí)質(zhì)） 反應(yīng)過程I t 一I一，發(fā)生1一I一 I?」化合價(jià)降低f得到電子"還原反應(yīng)f被還原|（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去電子（）的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。4.元素化合價(jià)的判斷（1）代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,求解其他元素的化合價(jià)。例如，有機(jī)物中碳元素化合價(jià)（設(shè)為x）的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，利用化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價(jià)，乙酸

（C2H4。2）中各元素化合價(jià)滿足2x+（+l）x4+（—2）x2=o,則x=0。（2）記憶法：常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶，一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、銀、鋅；三價(jià)鋁、四價(jià)硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三價(jià)鐵、三四價(jià)碳、二四六價(jià)硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。（3）一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：NaH（H：-1價(jià)）、NaBH4（H：-1價(jià)）、Na2O2（O：-1價(jià)）、HC1O（C1：+1價(jià)）、HC1O2（C1：+3價(jià)）、HC1O3（C1：+5價(jià)）、HC1O4（C1：+7價(jià)）、K2FeO4（Fe：+6價(jià)）、H2c2。4：+3價(jià)）、CaC2（C：-1價(jià)）、Na2S2O3（S：+2價(jià)）、Na2S2O8（S：+6價(jià)）、FeS2（Fe：+2價(jià)，S：-1價(jià)）、CuFeS2（Cu：+2價(jià)，F(xiàn)e：+2價(jià)，S：-2價(jià)）、Cu2S（Cu：+1價(jià)，S：-2價(jià)）等。5,電子轉(zhuǎn)移的的表示方法O雙線橋法：表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況?；静襟E戶價(jià)太1正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)——f明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系二冬緋|始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素」 一汆我（止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元索生”'一 ［始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素、一條線（止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素型失一標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù) 巧記口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素,橋上標(biāo)變化。示例：用雙線橋法標(biāo)出CO還原Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：失去2eX3高溫3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2IJ得到3eX2 （2）單線橋法：表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況?；静襟E標(biāo)價(jià)態(tài)-正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系標(biāo)價(jià)態(tài)-|連單線||連單線|一一條線庇藪亙］庇藪亙］一標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)巧記口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化;橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。示例：用單線橋法標(biāo)出CO還原FezCh反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:6e-Fe2OFe2O3+3CcA^2Fe+3CO26、四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系（1）置換反應(yīng).（1）置換反應(yīng).是氧化還原反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（4）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（5）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)—是氧化還原反應(yīng)。二、氧化劑和還原劑1、氧化劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)―，即電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。2、還原劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià),即電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。2?！浮鲗?shí)例：在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。例如，反應(yīng)2Na+C】2=2NaCI中，氧化劑是q2,還原劑是Na。失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)得到電子失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)3、氧化產(chǎn)物:發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物,即化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物。4、還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，即化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物。5、氧化性：即的能力。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有o6、還原性：即的能力。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有。7、氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系最低價(jià)中間價(jià) 最高價(jià)只具有 既具有氧化性 只具有還原性 又具有還原性 氧化性8、常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)。2、。2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物濃硫酸、HNO3、KMnO4>MnO2,KCICh、K2Cr2O7等某些金屬活動性較弱的元素對應(yīng)的高價(jià)態(tài)離子Fe3\Ag\Pb4+,Ci?+等過氧化物Na?O2'?H2O2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn等某些非金屬單質(zhì)C、H2等非金屬陰離子和氫化物Cl-,Br，「、S?-、HI、NH3>H2s等含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物CO、SO?、H2sO3、Na2sO3、FeSCh等9、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用(1)汽車尾氣的處理2N0+2CO^^N2+2CO2;2NO2+4CO=S=^N2+4CO2:2NO.v+2aCO^^N2+2aCO2o(2)在生產(chǎn)、生活中所需的各種大多是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中冶煉出來的；同樣，—的腐蝕一般也是氧化還原反應(yīng)。(3)許多化工產(chǎn)品的制備，如合成、電解法制等，主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的都是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。(5)日常生活中，食物的就是氧化還原反應(yīng)。因此袋裝食品中加入可延長食品的保質(zhì)期。第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類1、元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、分子：能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成，呈電中性，具有一定的物理化學(xué)性3、同素異形體：同種元素形成的不同庫質(zhì)_叫同素異形體。形成方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如和。3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。4、純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。5、混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì),包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。7、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物,包括酸、堿、鹽、氧化物等。注意：常見的混合物舉例：①氣體混合物水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣主要成分co>h2h2>o2ch4H2,CH4等CO、82、N2等丙烷、H2等②液體混合物氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3H2ON%、H2O鹽酸、硝酸含Ca2+、Mg2+較多的水Na2SiO3>H2O甲醛、h2oC5-C,|的燃③固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2>CaChNa2OCaO-6SiO23CaOSiO2>2CaO-SiO2>3CaOAl2O3Al,金屬氧化物常見物質(zhì)的俗名:物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉

CuSO4-5H2O膽研Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO47H2O綠研ch4天然氣、沼氣KA1(SO4)212H2O明磯CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H|oC)5)〃淀粉或纖維素NaCl食鹽CO(NH2)2尿素CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏8、分類的方法(1)樹狀分類法：根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進(jìn)行再分類。純凈物卜U混合物I純凈物卜U混合物I物質(zhì)混合物

食醋物質(zhì)混合物

食醋純凈物單質(zhì)金屬Fe非金屬金剛石臭氧化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物CH4鹽氧化物單質(zhì)金屬Fe非金屬金剛石臭氧化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物CH4鹽氧化物H2s0,NaOHNaClH20NazCOj(2)交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。9、物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。9、分散系：一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為分散劑。1。、分散系的分類分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑，比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵埃（固）空氣（氣）霧微小液滴（液）空氣（氣）碘酒碘（固）酒精（液）食鹽水食鹽（固）水（液）有色玻璃金屬氧化物（固）玻璃（固）溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1?100nm大于100nm大于100nm穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子能否透過半透膜或?yàn)V紙均能透過能透過濾紙，不能透過半透膜均不能透過均不能透過實(shí)例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過半透膜，利用此性質(zhì)可以將膠體提純。12、膠體的制備（1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。（2）化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。膠體操作方法制備原理氫氧化鐵膠體①將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰②向沸水中逐滴加入5?6滴飽和FeC13溶液③繼續(xù)煮沸至液體呈心褐色.停止加熱FeCh+3H，O=^=Fe（OH）3（膠體）+3HCI碘化銀膠體向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩KI+AgNO3=AnI（膠體）+KNCH二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的化學(xué)通性(1)酸的化學(xué)通性'+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色+活潑金屬一一＞鹽+氫氣酸〈+堿性氧化物一一＞鹽+水+堿 ＞鹽+水、+鹽一-?新酸+新鹽(2)堿的化學(xué)通性〃+酸堿指示劑，如使無色酚酸溶液變紅色;使紫色石蕊溶液變藍(lán)色堿〈+酸性氧化物一一?鹽+水+酸一＞鹽+水、+鹽一一?新堿+新鹽(3)鹽的化學(xué)通性'+酸--?新鹽+新酸鹽＜+堿——＞新鹽+新堿,+鹽 ＞新鹽+新鹽2、氧化物的化學(xué)通性(1)酸性氧化物的化學(xué)通性'+水一一＞酸部分酸性氧化物，+堿一一?鹽+水、+堿性氧化物一-＞鹽(2)堿性氧化物的化學(xué)通性

'+水一一?堿部分堿性氧化物｛+酸一->鹽+水.+酸性氧化物--?鹽3、3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬(或非金屬)單質(zhì)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)金屬單質(zhì)(Ca)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④Ca——-?CaO—^->Ca(OH)2——->CaCO3———CaCl22Ca+Ch==2==2CaO；CaO+H2O===Ca(OH)2；(3)Ca(OH)，+CO2===CaCO31+H2O；④CaCO、+2HCl===CaC12+H2O+(X)2T。(2)非金屬單質(zhì)(C)一鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③C——->C02——-?H2CO3——-*Na2CO3…點(diǎn)燃C+O2=====CO2；CO2+H2O===H2co3；H2co-i+2NaOH===Na2co3+2H2O。、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以得到鹽，且有多條途徑:

鹽（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制鹽（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。例如,NaOH可以用Na2O和H2O反應(yīng)制取，化學(xué)方程式：Na2O+H2O===2NaOH,但Na2O來源少、成本高,故工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOHo第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)的電離1、【實(shí)驗(yàn)1-2］導(dǎo)電原因分析（1）金屬銅導(dǎo)電的原因是銅內(nèi)有自由移動的電子。NaCl固體、KNCh固體不導(dǎo)電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子。（4）蔗糖溶液、乙醇溶液不導(dǎo)電的原因是蔗糖、乙醇都是由分子構(gòu)成的,在水中不能形成自由移動的帶電荷的粒子。2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。（2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。（3）導(dǎo)電條件及原因：固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下解離出了自由移動的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發(fā)生穿1_移動。（4）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較—電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不發(fā)生電離

所含物質(zhì)類型酸:H2so4、H2c。3等;堿：NaOH、NH3H0等；鹽：NaCkCaCCh等;活潑金屬氧化物：Na2O,CaO等：水非金屬氧化物：SO2、SCh、C02等；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4,CCI4等（5）判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法所給物質(zhì)3、電離方程式的書寫方法（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽書寫時(shí)所給物質(zhì)用“一，，連接，如HC1=H++C「、NaCl=Na++Cr?（2）酸式鹽的電離方程式①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如在水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++soi 熔融狀態(tài)下NaHSCh的電離方程式為NaHSO』=Na++HSO；?②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3=Nah+HCO；.（3）電離方程式的書寫注意事項(xiàng)①方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒（即方程式兩邊原子種類、個(gè)數(shù)相等）和電荷守恒（即電離產(chǎn)生的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。③書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。4、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽陽離子全部是H’ .畫電離陰離子全部是OFT 國金屬陽離子（或鐵根離子］⑨和酸根陰離子氣」5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)目及相應(yīng)離子所帶電荷多少有關(guān),單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)目越大,相應(yīng)離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移亞的離子，還要看單位體積內(nèi)電解質(zhì)電離的離子數(shù)目的多少,如CaCCh在水中的密解度很小，故認(rèn)為其水溶液導(dǎo)電能力很弱。

二、離子反應(yīng)1、【實(shí)驗(yàn)1-3]探究BaCh與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)操作J-KCI溶液0國-N&SO.溶液1-Bad?溶液j-Na2so，溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(1)實(shí)驗(yàn)一：KC1的電離方程式：KC1=K++C「,Na2so4的電離方程式：Na2so4=2Na++SO/：實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：K\Cr>Na\SOt：實(shí)驗(yàn)后混合溶液中存在的離子：K\CF.Na\SOr,因此溶液中的離子沒有發(fā)生反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)二：BaCb的電離方程式：BaCL=Ba2++2C廠,Na2sO4的電離方程式：Na2so4=2Na++SO/；實(shí)驗(yàn)前兩種溶液中存在的離子：Ba2+、C前、Na+、SO/：實(shí)驗(yàn)后混合溶液中大量存在的離子：Na\Clo上述實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：BaCl2BaCl2==：Ba2<+:2C1-：:+?u>二者不發(fā)生反應(yīng)Na2SO4==:so：;III:+；2Na+：??：II.!:BaSOj：U>Ba2,與SOf結(jié)合生成了BaSO<沉淀(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是BaCL與Na2s。4溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是Ba?+與SOM之間的反應(yīng)。即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離壬之間的反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的鹿鈕號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。3、離子方程式的書寫步驟(以Na2s0」溶液與BaCL溶液的反應(yīng)為例一)甲T釉反應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2sa+BaQ—ZNaCl+BaSOR右（將易溶于水且易電離的］2Na*+S（片+Ba2++2Cr=2Na*+2CT+BaSO4~［物質(zhì)寫成離子形式 J高［刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的］Ba%SOj-=BaSOR牛廠飛離子，并將方程式化為最簡，尚」檢查離子方程式兩邊各元素的,原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等J 4、離子方程式書寫的拆寫原則（1）拆成離子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分可溶性鹽。（2）書寫化學(xué)式的物質(zhì)：a.單質(zhì)；b.氣體；c.氧化物；d.難溶性物質(zhì)；e.難電離的物質(zhì)；￡非電解質(zhì)；g.濃硫酸。（3）多元11酸的酸式酸根離子不能拆寫，如NaHCCh不能拆寫成“Na++H++COM”,應(yīng)寫作“Na++HCO3”。（4）微溶物（如Ca（OH）2）：a.作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學(xué)式；b.作生成物時(shí)，寫成化學(xué)式。（5）有氣體或沉淀生成的離子反應(yīng),要檢查離子方程式中是否注明"T”或"廣。（6）寫出離子方程式并配平將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并根據(jù)電荷守恒以及原子種類和數(shù)量守恒配平離子方程式。稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++2OIT+Ba?++SOZ==2H2O+BaSOd。5、酸堿鹽溶解性口訣全溶鉀、鈉、鐵、硝鹽；氯化物中銀沉淀；硫酸鋼難、銀鈣微；堿中溶鐵、鉀、鈉、鉉；碳酸只溶鉀、鈉、錢；碳酸氫鹽常溶完。6、離子能否大量共存的判斷方法判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。離子不能大量共存的三種情況生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽如Ca2+與COF，Ba?+與CO歹、SOF，Ag+與C廠等生成難溶性的堿如OH-與Cu2+、Fe2+,Fe3+、Mg2\AU+等生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO『、HCO］等生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H*與OH，CH3co(T等第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)I、氧化還原反應(yīng)的兩組概念（1）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)北高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低_的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子得到電子（奧蚯對倒包）的反應(yīng)（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物'①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對應(yīng)的生成物生成物《②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對、應(yīng)的生成物2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子失去電子（強(qiáng)電現(xiàn)傀離）的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)中有元素的原子得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的反應(yīng)。4.元素化合價(jià)的判斷（1）代數(shù)和法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,求解其他元素的化合價(jià)。例如，有機(jī)物中碳元素化合價(jià)（設(shè)為x）的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，利用化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價(jià)，乙酸（C2H式）2）中各元素化合價(jià)滿足2r+（+1）x4+（—2）x2=0,則x=0。（2）記憶法：常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶，一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、

鈿、鋅；三價(jià)鋁、四價(jià)硅、五價(jià)磷：說變價(jià)也不難，二三價(jià)鐵、三四價(jià)碳、二四六價(jià)硫都齊全：銅汞二價(jià)最常見。(3)一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：NaH(H：-1價(jià)鈿、鋅；三價(jià)鋁、四價(jià)硅、五價(jià)磷：說變價(jià)也不難，二三價(jià)鐵、三四價(jià)碳、二四六價(jià)硫都齊全：銅汞二價(jià)最常見。(3)一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：NaH(H：-1價(jià))、NaBH4(H：-1價(jià))、Na2O2(O：-1價(jià))、HC1O(C1：+1價(jià)）、HC1O2（C1：+3價(jià)）、HC1O3（C1：+5價(jià)）、HC1O4（C1：+7價(jià)）、K2FeO4（Fe：+6價(jià)）、H2C2O4（C：+3價(jià)）、CaC2（C：-1價(jià)）、Na2S2O3（S：+2價(jià)）、Na2S2O8（S：+6價(jià)）、FeS2（Fe：+2價(jià)，S：-1價(jià)）、CuFeS2（Cu：+2價(jià)，F(xiàn)e：+2價(jià)，S：-2價(jià)）