1的優(yōu)點(diǎn)。脫氧氧，自鋼液中排出，稱脫氧。沉淀脫氧：向鋼液中加入與氧形成穩(wěn)定氧化物的元素（脫氧劑物（脫氧產(chǎn)物）能借自身的浮力或鋼液對(duì)流運(yùn)動(dòng)而排出。擴(kuò)散脫氧渣中，而不斷降低。真空脫氧CO量。復(fù)合脫氧：采用兩種或兩種以上脫氧元素同時(shí)使鋼液脫氧，稱為復(fù)合脫氧。優(yōu)點(diǎn)：1）提高元素的脫氧能力；2）形成低熔點(diǎn)復(fù)雜化合物，使脫氧產(chǎn)物易于聚合及排出。2、簡(jiǎn)述脫硫的熱力學(xué)條件脫硫的熱力學(xué)條件：1）高溫；2）高堿度；3）低氧化性脫硫的主要途徑是鋼—渣間反應(yīng)，按離子理論反應(yīng)方程式為：[S]+(O2-)=(S2-)+[O]ΔG﹥0，所以高溫有利于脫硫反應(yīng)的發(fā)生；堿性渣有利于提高(O2-)以及降低γs2-，增加反應(yīng)物濃度，利于脫硫反應(yīng)的正向進(jìn)行；降低鋼液中的氧化性，即減少[O]，也有利于脫硫反應(yīng)的正向進(jìn)行。3、簡(jiǎn)述脫磷的熱力學(xué)條件。脫磷的熱力學(xué)條件：1）較高的氧化性；2）高堿度；3）適合低的溫度脫磷反應(yīng)2[P]+5[O]=(P2O5)ΔG0=-704410+559.22T;鋼液中高堿度有利于提供更多的[O]，較高的氧化性利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，要使ΔG﹤0，應(yīng)該要較低的溫度，同時(shí)為保證分子有熱運(yùn)動(dòng)，反應(yīng)的順利進(jìn)行，溫度不能控制過(guò)低。4、真空脫氣處理過(guò)程中，說(shuō)明為什么脫氫比脫氮容易？熱力學(xué)方面：氮在鋼液中的溶解度大于氫在鋼液中的溶解的；動(dòng)力學(xué)方面：氫的原子比氮小，氫原子在鋼液中的擴(kuò)散速度比氮快。5、不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)活度間的轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度與假想純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)活度之間的轉(zhuǎn)換：aR/aH=(P/P0)/(P/KH)aR=γ0aH假想純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度與重量1%溶液標(biāo)準(zhǔn)態(tài)活度之間的轉(zhuǎn)換aH/a%=(P/PH)/(P/K%)=M/(100Mi) aH=Ma%/(100Mi)純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度與重量1%溶液標(biāo)準(zhǔn)態(tài)活度之間的轉(zhuǎn)換：aR=(Mγ0a%)/(100Mi)6、按離子理論定義堿性氧化物和酸性氧化物。離子理論認(rèn)為，熔渣是由帶電質(zhì)點(diǎn)（原子或者原子團(tuán)，即離子所組成，但并不M2+O2-O2-絡(luò)合離子。7、碳氧化反應(yīng)在冶煉中的作用。CO氣泡，它的體積遠(yuǎn)超過(guò)了金屬熔體體積的許多倍，大CO內(nèi)的對(duì)流傳質(zhì)及傳熱，從而提高了反應(yīng)的速率及熔池的溫度。CO氣泡能從鋼液中富集溶解的[H]、[N]，并從熔池中帶走。非金屬夾雜物排出。提供熱量。8、碳氧積的定義及影響碳氧積的因素。在鋼液中進(jìn)行下列反應(yīng)：[C]+[O]=CO ΔG0=-22364-39.63TJ/mol碳氧積m=ω[C]ω[O]=1/KθPCO降低。溫度的影響，溫度會(huì)影響Kθ ，進(jìn)而影響m；3）O在鋼中的溶解量。9、從熱力學(xué)原理說(shuō)明降碳保鉻可采用的兩種方法。4[C]+(Cr3O4)=3[Cr]+4CO ΔG0=934706-617.22TJ/molΔG=ΔG0+PCO4·aCr3/(aC4·aCr3O4)aCr3O4fCr較高的條件下,fCraCr3O4高的熔渣下進(jìn)行。PCO，在真空條件下，氬氧精煉。Ni能提高碳的活度系數(shù)。10程。未反應(yīng)和模型：當(dāng)固體反應(yīng)物是致密時(shí)，化學(xué)反應(yīng)從固體物的表面開(kāi)始逐漸向中未反應(yīng)和模型。反應(yīng)過(guò)程5個(gè)次過(guò)程：產(chǎn)物的內(nèi)擴(kuò)散；氣體產(chǎn)物的外擴(kuò)散11活度：組分實(shí)際蒸汽壓與標(biāo)準(zhǔn)蒸汽壓之比?；疃认禂?shù)：表示實(shí)際溶液對(duì)選作標(biāo)準(zhǔn)溶液偏差的方向（正或負(fù)偏差）及程度。PB*,KH(x),KH(%)的蒸汽壓或兩定律的比例常數(shù)的狀態(tài)?；疃葮?biāo)準(zhǔn)態(tài)有拉烏爾標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和亨利標(biāo)準(zhǔn)態(tài)兩大類。拉烏爾標(biāo)準(zhǔn)態(tài)以純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；亨利標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是以假想純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；重量1%溶液標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是以重量1%溶液為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；12、鋼鐵冶金中用什么代表渣的氧化性？渣中氧化鐵的活度。13、什么是冶金過(guò)程熱力學(xué)？冶金過(guò)程的熱力學(xué)，回答了反應(yīng)的可能性、方向性和限度的問(wèn)題，它只考慮體系理。14、什么是冶金過(guò)程動(dòng)力學(xué)？且還要探討變化的歷程和反應(yīng)機(jī)理。可分為微觀動(dòng)力學(xué)和宏觀動(dòng)力學(xué)。微觀動(dòng)力學(xué)：利用物理化學(xué)的動(dòng)力學(xué)從分子論研究化學(xué)反應(yīng)本身的速率和機(jī)理，稱為微觀動(dòng)力學(xué)；的速率和機(jī)理，稱為宏觀動(dòng)力學(xué)。15、研究冶金動(dòng)力學(xué)的目的應(yīng)條件，控制反應(yīng)的進(jìn)行，強(qiáng)化冶煉過(guò)程，縮短冶煉時(shí)間及提高生產(chǎn)效率。16、簡(jiǎn)述煉鋼過(guò)程的競(jìng)爭(zhēng)氧化原理煉鋼熔池中元素的氧化反應(yīng)式為：[M]+[O]=(MOFeOFeO的直線和其他氧化物直線的相對(duì)位置，就能確定熔池中溶解元素在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)([M]、[O]和(MO)1)CO線的位置，碳與其它元素的競(jìng)爭(zhēng)氧化。1)不氧化：FeO2）MoW等，也可在3）氧化程度隨溫度變化：與碳的競(jìng)爭(zhēng)氧化，Cr、Mn、V等，元4）易氧化；Si、Al、Ti等試分析當(dāng)鐵水中的硅含量增加時(shí)，鐵液中碳的飽和濃度是增加還是減少？ w[ L K

1SiO2因?yàn)?/p>

w(SiO)

Si f

P2 w[Si]增加時(shí)，其他參數(shù)不變，則fSi

減小，所以碳的和濃度減i CO鋼鐵冶金中用什么表示爐渣的氧化性渣中氧化鐵的活度。本要求是什么？v=ε1/ε2變性劑，如（RE）常是用作硫化物夾雜的最有效的變性劑。何謂濃度邊界層？如何確定固體表面濃度邊界層的厚度？邊界層或氣膜層：在流速較大的氣流作用下，遠(yuǎn)離相界面的氣體內(nèi)沒(méi)有濃度差出現(xiàn)，保持了體積濃度C

，但在緊接相界面處有一厚度不大的、而濃度差很大的氣層存在。o邊界層厚度確定：濃度分布曲線與相界面交點(diǎn)處做曲線的切線，切線與擴(kuò)散邊界層外流體濃度延長(zhǎng)線的交點(diǎn)到相界面的距離應(yīng)是什么？對(duì)應(yīng)的歧化溫度是多少？歧化析出金屬的反應(yīng)。歧化溫度：歧化反應(yīng)發(fā)生的溫度鐵氧化物分解反應(yīng)：4FeO(S)=Fe3O4(s)+Fe(s) t=570OC反應(yīng)式？直接氧化反應(yīng)：2[