（福州）幾種常見物質(zhì)的pH范圍如表1，其中酸性最強的是（）表1物質(zhì)酸奶雞蛋清牙育肥皂水pH范圍（常溫）4~57~88~910~11A.酸奶 B.雞蛋清 C.牙育 D.肥皂水（福州）下列應用與中和反應原理無關(guān)的是（）A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸（廣州）常溫下，下列說法錯誤的是（）A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強(重慶A卷)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結(jié)果一定有誤的是（）A.測得爐具清潔劑pH=13B.測得廁所清潔劑pH=8C.爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅(重慶B卷)某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是（）A、雨水pH＝6B、食醋pH＝3C、肥皂水pH＝10D、食鹽水pH＝7（天津）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中顯堿性的食物是（）A.葡萄汁B.蘋果汁C.牛奶D.雞蛋清（宜賓）一些食物的近似pH值如下，下列說法中不正確的是

（）

A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強

B．葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅

C．牛奶和雞蛋清都接近中性

D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁（上海）向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯誤的是（）(張掖)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑①②③分別是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液（南京）一些食物的近似PH如下：其中顯堿性的是（）A．蘋果汁：2.9~3.3B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6D．雞蛋清：7.6~8.0(宜昌)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如右圖所示。下列說法正確的是（）pH7pH7c0t/sabB．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(雅安)生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清7.6，其中酸性最強的是（）A．蘋果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．雞蛋清（廣東）根據(jù)”題5圖”實驗,判斷下列說法錯誤的是（）A.濃鹽酸有揮發(fā)性B.HCl分子在運動C.Y杯溶液的顏色會改變D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應（廣東）下面圖示為某些物品對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是（）A.小蘇打B.楊梅C.栗子D.菠蘿(北京)下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰 B．燒堿 C．食鹽 D．大理石(北京)下列數(shù)據(jù)是相應物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是（）A．液體肥皂 B．菠蘿汁C．檸檬汁 D．醬油（2015?德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（）A該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時．溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色(海南)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表。室溫下，這些液體中一定呈酸性的是：（）體液血漿胰液膽汁胃液pH范圍7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5A.血漿B.胰液C.膽汁D.胃液(郴州)下列沒有運用中和反應原理的是（）A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰作干燥劑（廣州）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。(1)增大壓強，HCI由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是。(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。①可以看到的現(xiàn)象是__________________________________________。②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）:③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是(填選項)。A．CuB.MgC.AlD.Ag（廣州）氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：。測量其溶液的pH時，可以________，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：。（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：________（以土壤中含有硫酸為例）。（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是_______。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_______（填元素符號）。（益陽）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如右圖。某學習小組對加入0~VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：pH增大是因為；猜想Ⅱ：pH增大是因為?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL，用pH計測得混合液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。4.（蘇州）2015年蘇州市初中化學實驗操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問題。⑴測得碳酸飲料的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。⑵下列使用pH試紙的方法中，正確的是（填序號）。A.將pH試紙剪成幾段使用B.將pH試紙直接插入待測液中C.將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上E.讀數(shù)時，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照⑶本次實驗中滴管使用出現(xiàn)了如圖6~圖9所示的四種常見錯誤操作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅（請寫明所選圖的序號），具體說明改正錯誤的方法。圖6圖7圖8圖9⑷使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對比、（填一項）等優(yōu)點。（蘇州）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。⑴對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2~3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到現(xiàn)象時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應。②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖10、圖11所示。由圖10、圖11可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是。⑵對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是。(重慶A卷)氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。分離B中難溶物的操作I叫_________。（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列______（填序號）進行試驗。①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液（3）操作II是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是___________；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是___________。(重慶B卷)硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液，石蕊變，說明廢水呈酸性。第二步：處理廢水。該小組同學設(shè)計了以下兩個方案。方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為。方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)。經(jīng)過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的8.(重慶B卷)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組實驗。（1）實驗l中，兩支試管的溶液都變成色。（2）實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為，該反應的墓本類型是反應。

（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為。B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進行了如下探究。

提出猜想：

猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉

猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉

猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉……實驗和結(jié)論：實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。產(chǎn)生白色沉淀溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想（填數(shù)字）也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將溶液換成溶液。9.（2015?臺州）如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應．請你據(jù)圖回答．（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是．（2）能同時實現(xiàn)反應①和②的物質(zhì)可以是，反應①的實驗現(xiàn)象為．10.(南昌)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色1中存放紫薯汁的儀器名稱②據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是；（2）用PH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH（填“>””<”或”=”）7；（3）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是（填“A”“B”或“C”，下同），可能導致溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。（黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（2）圖中①的現(xiàn)象是：__________________________。（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式________________________________。（4）圖中性質(zhì)④屬于__________________反應（填基本反應類型）。（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于____________________(填用途)。12.（孝感）做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】（1）甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。（2）乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和兩種物質(zhì)。（3）丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)?！静殚嗁Y料】①Na2SO4溶液顯中性。②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）等物質(zhì)。【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想（2）成立丙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變色猜想（3）成立【總結(jié)反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立。經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是。興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想（3）成立?！局R拓展】（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？（填“能”或“不能”）（2）乙同學的實驗中鋁片與溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式。（廈門）有關(guān)NaOH與CO2反應的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。（1）檢驗樣品是否變質(zhì)。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法（操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：___________________________________________________________________。（2）檢驗樣品是否完全變質(zhì)。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的_________（填編號，下同），再滴加________。A．鹽酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液E．酚酞試液探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數(shù)【實驗裝置】如圖8所示，向細玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm—1。水柱的質(zhì)量忽略不計?！静僮鞑襟E】保持外界條件不變，完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm；實驗結(jié)束后，根據(jù)①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL。（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：______________________________________________________________________________。（4）僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為________（精確到0.00001）。（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結(jié)果______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。(眉山)觀察下圖并回答問題:由上圖可知，HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H+和OH-之間的反應，此反應可表示為:H++0H-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。[練習]按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式HCl溶液與AgNO溶液反應。HNO溶液與NaCO溶液反應:。[歸納]復分解反應的實質(zhì)是:陰陽離子結(jié)合生成的反應。[應用]判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-15.(北京)亮亮做家務時接觸到下列用品。用品脫氧劑潔廁靈爐灶清潔劑有效成分還原鐵粉鹽酸氫氧化鈉（1）他清理垃圾時發(fā)現(xiàn)一袋脫氧劑，拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是。（2）他選用潔廁靈清除水垢（主要成分是碳酸鈣），用化學方程式表示其原理。（3）他清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是。（4）做完家務，他用Vc泡騰片沖了一杯飲料。下列Vc泡騰片的主要成分中，屬于有機物的是（填字母序號）。A．維生素C（）B．檸檬酸（） C．碳酸氫鈉（）(北京)利用下圖裝置進行實驗。實驗前、、均已關(guān)閉。內(nèi)容裝置【實驗1】制備氣體【實驗2】測定氣體含量Ⅰ．打開，用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口Ⅱ．在上方導管口收集氣體Ⅰ．A（容積）中為用排空氣法收集的，B中裝滿水。用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反應Ⅱ．打開和（1）檢查裝置氣密性：保持關(guān)閉，打開、，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置在左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性。（2）實驗1中，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的稀硫酸大部分轉(zhuǎn)移到B中的操作是。（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中的體積分數(shù)約為%。(北京)眾所周知，酚酞溶液遇溶液變紅。但是，在分組實驗中（如右圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物?！咎岢鰡栴}】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設(shè)】Ⅰ．紅色褪去，與溶液和空氣中的反應有關(guān)。Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)。Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)。【進行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mL溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管，分別加入2mL水，……酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物無渾濁物【解釋與結(jié)論】（1）與反應的化學方程式為。（2）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)1（填“成立”或“不成立”）。（3）由實驗2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是。（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入水，。【反思與評價】（5）依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為%。（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設(shè)Ⅲ成立”證據(jù)不足，理由是。(成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗?；卮鹣铝袉栴}（1）無色溶液A是，儀器C的名稱是。（2）實驗中滴入酚酞溶液的目的是（3）實驗中反應的化學方程式是（4）步驟⑤的操作名稱是，當出現(xiàn)較多量固體時應（5）實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是（填②或③）。19.（海南）某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【猜想】猜想I：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：已經(jīng)變質(zhì)；【實驗和推斷】（1）加入的適量A溶液是（填名稱），若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（2）若現(xiàn)象b為，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)。【反思】氫氧化鈉的保存方法是（填“A”或“B”）。A.密封保存B.不需密封保存20.(陜西)下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計）作出猜想實驗過程中，酚酞變質(zhì)了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl實驗驗證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想（填“成立”或“不成立”）。（2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應（填“＞”、“＝”或“＜”）7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)?。?jù)此，你認為乙同學的猜想（填“一”或“二”）成立。交流反思（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是。（2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。（3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。21.（2015?株洲）醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性．例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性．請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式．（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣．請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式．A.ACBCDA

DCDDADCAACDD分析：（1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)

的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；

（2）①考察了鐵和稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象，必須包括固體的溶解、溶液的顏色、氣體的生成的描述；

②根據(jù)反應的實質(zhì)，可以知道溶液里面粒子的變化情況；

③根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應，所以只有鎂和鋁可以．

答案:（1）氯化氫分子之間的間隔；

（2）①固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；

②H+、Cl-、Fe2+；

③BC；

猜想Ⅰ：pH增大是因為鹽酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大；猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O?！緦嶒炋骄俊浚?）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計測得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑴＜7⑵ACE⑶（任答其中一點）圖6，用滴管吸取液體時，應先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液圖7，滴管應放在潔凈的燒杯內(nèi)圖8，滴瓶上的滴管用后應不經(jīng)洗滌直接放回原滴瓶圖9，應將滴管尖口向下⑷節(jié)約藥品⑴①溶液由紅色變?yōu)闊o色②一段時間內(nèi)溶液的溫度升高，溶液pH明顯下降直至小于7⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（1）CaO+H2O==Ca(OH)2；過濾（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2第一步：紅；方案一：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；方案二：白色沉淀（或渾濁）；鹽酸（1）紅；（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；復分解（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O反思與評價：2；氫氧化鈣；氯化鈣等（1）Cu（OH）2、CO2．（2）Na2CO3（碳酸鈉），有氣泡（氣體）產(chǎn)生．（1）①由圖可知儀器的名稱是滴瓶。②由表格可知紫薯汁遇酸變紅，固遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。（2）堿性；<。（3）根據(jù)PH值測量方法可知B是正確的，C操作中溶液被稀釋，所以PH數(shù)值會發(fā)生變化。（1）偏大（2）石蕊變紅（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)（4）復分解（5）鹽酸除鐵銹（合理即可）【作出猜想】

（2）H2SO4（硫酸）【實驗驗證】紅【總結(jié)反思】滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸?！局R拓展】（1）不能（2）NaOH（氫氧化鈉）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑【解析】試題分析：【作出猜想】氫氧化鈉與稀硫酸反應生成的是硫酸鈉和水，考慮到反應物是否過量的問題，反應后的溶液可能是硫酸鈉，也可能是硫酸鈉與氫氧化鈉的混合物，還可能是硫酸鈉和稀硫酸的混合物；【實驗驗證】若猜想3成立，即溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，堿性溶液能使無色的酚酞試液變成紅色；【總結(jié)反思】由丙同學的實驗可知溶液呈堿性，若是硫酸鈉和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞試液變成