高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時學(xué)習(xí)目標1．掌握原電池的工作原理，形成條件和應(yīng)用。2．能書寫銅鋅的原電池的電極反應(yīng)。3.知道化學(xué)能如何轉(zhuǎn)化為電能，樹立節(jié)約能源的意識。重點:原電池的工作原理，形成條件和應(yīng)用。難點：原電池的工作原理，形成條件和應(yīng)用。新知探究你知道我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔?，是如何得來的嗎？我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊碜曰鹆Πl(fā)電。新知探究

化學(xué)能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機火力發(fā)電：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過程關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)引起思考：1、發(fā)電站將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？2、火力發(fā)電有哪些缺點?存在缺點排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資源

能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？(Ⅰ)將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察現(xiàn)象(Ⅱ)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片,觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象(Ⅲ)用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?！緦嶒?-3】序號實驗步驟實驗裝置現(xiàn)象結(jié)論或解釋Ⅰ將鋅片、銅片插入盛稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。鋅片表面有氣泡，銅片表面沒有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅與稀硫酸不反應(yīng)Ⅱ用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象鋅片、銅片表面都有氣泡。鋅失去電子，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，H+在銅片上得到電子還原成H2。Ⅲ用導(dǎo)線在鋅片和銅片間串聯(lián)一個電流表G

，觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)。銅片（鋅片）上有氣泡，電流計指針偏轉(zhuǎn)?思考：實驗Ⅲ中電流表的指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？你能寫出兩極發(fā)生的電極反應(yīng)嗎？負極：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)：Zn+2H+

=Zn2++H2↑實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化形式有什么不同的？化學(xué)能熱能化學(xué)能電能Zn逐漸溶解Zn表面產(chǎn)生氣泡

溶液變熱Zn逐漸溶解Cu表面產(chǎn)生氣泡

指針偏轉(zhuǎn)1、原電池

①、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.二、化學(xué)反應(yīng)與電能②、原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)外電路：內(nèi)電路：電子從負極→正極電流從正極→負極→正極

陽離子→正極陰離子→負極這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流離子不上岸電子不下水負極正極③、工作原理電極正極負極定義:電子流出(失電子)的一極電極材料：較活潑金屬定義:電極材料：電子流入(得電子)的一極較不活潑金屬或碳棒電極反應(yīng)負極:正極:電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)電池反應(yīng)：兩電極反應(yīng)式相加電子流動方向：負極導(dǎo)線正極溶液中離子移動方向：陽離子移向正極陰離子移向負極例1：銅.鋅.稀HCl水溶液組成的原電池

電極反應(yīng)式:

負極(Zn):

正極(Cu):

Zn-2e-=Zn2+

(氧化反應(yīng))[電極本身失去電子].2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))[電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子].2H++Zn=H2↑+Zn2+

或Zn+2HCl

=ZnCl2+H2

↑注:得失電子相等,總反應(yīng)式:兩式相加例2：銅.鋅.CuSO4溶液組成的原電池

電極反應(yīng)式:

負極(Zn):

正極(Cu):

Zn-2e-=Zn2+

(氧化反應(yīng))[電極本身失去電子].Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))[電解質(zhì)溶液中的陽離子得子].Cu2++Zn=Cu+Zn2+

或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

注:得失電子相等,總反應(yīng)式:兩式相加④原電池形成條件----自發(fā)的氧化還原反應(yīng)實驗裝置能否構(gòu)成原電池結(jié)論能不能1、自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)2、反應(yīng)實質(zhì)：一般原電池的負極和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化反應(yīng)Cu④原電池形成條件----電極材料實驗裝置能否構(gòu)成原電池結(jié)論能能不能1、一般有兩種活潑性不同的金屬電極（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）2、一般較活潑的金屬作負極；較不活潑的金屬、石墨等作正極例外：Al/NaOH/Mg原電池：是Al作負極Cu/HNO3（濃）

/Fe原電池：是Cu作負極④原電池形成條件----電解質(zhì)溶液實驗裝置能否構(gòu)成原電池結(jié)論能能不能1、電極材料均浸入的是電解質(zhì)溶液,或熔融的電解質(zhì)實驗裝置能否構(gòu)成原電池結(jié)論④原電池形成條件---閉合回路能不能整個裝置應(yīng)構(gòu)成閉合電路，導(dǎo)線連接，或直接接觸能④、構(gòu)成原電池的條件能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時滿足以下三個條件：①兩極：一般為兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬與非金屬導(dǎo)體，石墨）②一液：電解質(zhì)溶液，或熔融電解質(zhì)（酒精、蔗糖、CCl4不是電解質(zhì)）③一線：用導(dǎo)線相連（或直接接觸）④一反應(yīng)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)5、原電池的應(yīng)用：a、設(shè)計原電池Fe+Cu2+=Fe2++CuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu負極正極電解質(zhì)溶液FeCuCAgCu

Cl2Cu(NO3)2Cu

SO4負極正極總結(jié)：先確定負極材料，再確定電解質(zhì)溶液，最后確定正極材料b、判斷金屬活潑性金屬活潑性:負極>正極在原電池：負極發(fā)生氧化反應(yīng)電子流出溶解的一極金屬性弱正極發(fā)生還原反應(yīng)電子流入有氣泡產(chǎn)生的一極質(zhì)量增加的一極把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習(xí)c、加快反應(yīng)速率比如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴2滴硫酸銅溶液，生成氫氣的速率變快，為什么？

例：純鋅、粗鋅(含雜質(zhì)銅)與HCl反應(yīng)哪個快？√d、防止金屬被腐蝕例：鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用FeZnFeSn(+)(-)(-)(+)原電池電極正極負極電子流出(失電子)的一極電極材料：較活潑金屬電極材料：電子流入(得電子)的一極較不活潑金屬或碳棒電極反應(yīng)負極:正極:電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)電