門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)。——恩格斯19世紀中葉門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律2022/12/31門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律1一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)原子核核外電子原子大型體育場與螞蟻2022/12/31一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示22．粒子的核外電子排布(1)表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，如2022/12/312．粒子的核外電子排布2022/12/273結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。例如：陽離子：核外電子數(shù)<核電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)>核電荷數(shù)，其差值均為離子所帶的電荷數(shù)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較2022/12/31結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖41H11、寫出1至20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、總結(jié)1至18號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。(1)原子中無中子的原子：(2)最外層有１個電子的元素：(3)最外層有２個電子的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArC2022/12/311H11、寫出1至20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、總結(jié)1至15(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：ONe與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:K+；Ca2+S2-

；Cl-2022/12/31(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：ONe與氬原子電6核外有10個電子的粒子:分子:原子：陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HFNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-Ne2022/12/31核外有10個電子的粒子:CH4；NH3;H2O;HFNH7

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價二、元素周期律請閱讀并比較表1-2中1~18號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學探究+1

0

門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。

祝您成功！HHe

1

2第一周期2022/12/3112氫氦原子序數(shù)元素名稱元素符號8

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

2022/12/31345678910鋰鈹硼碳氮氧911

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關系？最高正價==最外層電子數(shù)最低負化合價數(shù)=8–最外層電子數(shù)+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+72022/12/311112131415161718鈉鎂鋁10思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-102022/12/31思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電11結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問2022/12/31結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排12元素金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。3.根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。2022/12/31元素金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫13元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。3.根據(jù)對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!2022/12/31元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫14科學探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實驗一現(xiàn)象化學方程式鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比2022/12/31科學探究:實驗一現(xiàn)象化學方程式15

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學探究:現(xiàn)象化學方程式結(jié)論2022/12/31實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應16列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速2022/12/31列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水17氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實2022/12/31氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17C18

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實2022/12/31非金屬性：Si<P<S19

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結(jié)構(gòu)觀點解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強同周期元素從左到右原子核對最外層電子的吸引力增強2022/12/31根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的20思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容:隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：（量變質(zhì)變）2022/12/31思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容:隨著21(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)(2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大。例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)粒子半徑的比較原子半徑：2022/12/31(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐22離子半徑(1)同種元素的離子半徑：r陰離子＞r原子＞r陽離子，r低價陽離子＞r高價陽離子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(3)同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)2022/12/31離子半徑(1)同種元素的離子半徑：2022/12/2723離子半徑(4)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子半徑離子可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)

2022/12/31離子半徑(4)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子半徑離子可選一種24三、元素周期表和元素周期律的應用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關系及其應用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反映決定反映2022/12/31三、元素周期表和元素周期律的應用1、元素的位、構(gòu)、性25最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：

最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－負價數(shù)2022/12/31最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬26（3）位置反映性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性同主族{相似性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：2022/12/31（3）位置反映性質(zhì)：同主族{相似性從上到下，遞變性（4）同周27原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強2022/12/31原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次28

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強2022/12/311BAlSiGeAsSbTe23429

①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。

2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關系

（1）最高正價數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（2）最低負價數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－82022/12/31①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強30元素周期律小結(jié)：2022/12/31元素周期律小結(jié)：2022/12/2731

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。

（2）可預測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應用見課本P.17

（4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

3、元素周期律的應用和意義2022/12/31（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學32從元素周期律的發(fā)現(xiàn)你想到了些什么？2022/12/31從元素周期律的發(fā)現(xiàn)2022/12/2733

人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對事物的認識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。先輩們對真理執(zhí)著追求的精神是我們?nèi)祟惒槐M的財富。他們的追求除了其優(yōu)秀的個人素質(zhì)以外，真理本身那種理性的美，也給了他們?nèi)松跃薮蟮臉啡?。同學們的學習是辛苦的，又是幸福的，每一門學科中都隱含著無窮的美。能引起情感共鳴的詩歌、散文和音樂，陶冶我們的情操；而化學學科中的新奇、和諧、簡約，同樣閃耀著美的光輝。2022/12/31人類在認識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有34門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)?！鞲袼?9世紀中葉門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律2022/12/31門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律35一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)原子核核外電子原子大型體育場與螞蟻2022/12/31一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示362．粒子的核外電子排布(1)表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，如2022/12/312．粒子的核外電子排布2022/12/2737結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。例如：陽離子：核外電子數(shù)<核電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)>核電荷數(shù)，其差值均為離子所帶的電荷數(shù)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較2022/12/31結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖381H11、寫出1至20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、總結(jié)1至18號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。(1)原子中無中子的原子：(2)最外層有１個電子的元素：(3)最外層有２個電子的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArC2022/12/311H11、寫出1至20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、總結(jié)1至139(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：ONe與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:K+；Ca2+S2-

；Cl-2022/12/31(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：ONe與氬原子電40核外有10個電子的粒子:分子:原子：陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HFNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-Ne2022/12/31核外有10個電子的粒子:CH4；NH3;H2O;HFNH41

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氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價二、元素周期律請閱讀并比較表1-2中1~18號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學探究+1

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門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。

祝您成功！HHe

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2第一周期2022/12/3112氫氦原子序數(shù)元素名稱元素符號42

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鋰

鈹

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原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價LiBe

B

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F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

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2022/12/31345678910鋰鈹硼碳氮氧4311

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鈉

鎂

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硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關系？最高正價==最外層電子數(shù)最低負化合價數(shù)=8–最外層電子數(shù)+1

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+6+72022/12/311112131415161718鈉鎂鋁44思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-102022/12/31思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電45結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問2022/12/31結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排46元素金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。3.根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。2022/12/31元素金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫47元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。3.根據(jù)對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!2022/12/31元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫48科學探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實驗一現(xiàn)象化學方程式鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比2022/12/31科學探究:實驗一現(xiàn)象化學方程式49

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學探究:現(xiàn)象化學方程式結(jié)論2022/12/31實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應50列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿

Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速2022/12/31列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水51氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實2022/12/31氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17C52

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實2022/12/31非金屬性：Si<P<S53

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結(jié)構(gòu)觀點解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強同周期元素從左到右原子核對最外層電子的吸引力增強2022/12/31根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的54思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容:隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：（量變質(zhì)變）2022/12/31思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容:隨著55(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)(2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大。例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)粒子半徑的比較原子半徑：2022/12/31(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐56離子半徑(1)同種元素的離子半徑：r陰離子＞r原子＞r陽離子，r低價陽離子＞r高價陽離子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(3)同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)2022/12/31離子半徑(1)同種元素的離子半徑：2022/12/2757離子半徑(4)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子半徑離子可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)

2022/12/31離子半徑(4)所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子半徑離子可選一種58三、元素周期表和元素周期律的應用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關系及其應用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反映決定反映2022/12/31三、元素周期表和元素周期律的應用1、元素的位、構(gòu)、性59最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：

最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－負價數(shù)2022/12/31最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬60（3）位置反映性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性同主族{相似性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線