學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過(guò)外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的外在因素。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，討論分析濃度、壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)概念與實(shí)質(zhì)(1)概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）實(shí)質(zhì)：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。2?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程分析3?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷條件改變eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（若v正＝v逆，平衡不移動(dòng)；，若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);，若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。)）例1下列說(shuō)法不正確的是(）A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)B.外界條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定減小D。外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)答案C解析外界條件的改變使正、逆反應(yīng)速率不相等時(shí)才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度增大?？键c(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)題點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念易錯(cuò)警示(1）外界條件改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。（2)化學(xué)平衡常數(shù)改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。二、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1。實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(1)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－，4）＋2H＋橙色黃色實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)結(jié)論c（H＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NaOH溶液使c(H＋)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血紅色)實(shí)驗(yàn)(1）步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)（2)步驟向試管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向試管②中滴加0。01mol·L－1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)可逆反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3,分別增大c（Fe3＋）和c(SCN－）后，化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；滴加NaOH溶液，由于發(fā)生3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，減小了Fe3＋的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像分析已知反應(yīng)mA（g）＋nB(g)pC(g)ΔH〈0，m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變,其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：回答下列問(wèn)題：改變條件v正、v逆相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向①增大反應(yīng)物A或B的濃度v正＞v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)②減小生成物C的濃度v正＞v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)③增大生成物C的濃度v正＜v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)④減小反應(yīng)物A或B的濃度v正＜v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)其他條件不變時(shí)：1c反應(yīng)物增大或c生成物減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).2c反應(yīng)物減小或c生成物增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).例2往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(棕黃色)（無(wú)色）（無(wú)色）（血紅色）下列說(shuō)法中正確的是()A.往上述溶液中滴入Fe2（SO4)3溶液，溶液血紅色變淺B。往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液血紅色不變C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液血紅色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液血紅色變淺答案D解析滴入Fe2(SO4）3溶液,Fe3＋濃度增大,平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，溶液血紅色變深；滴入NH4SCN溶液，SCN－濃度增大，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN）3濃度增大,溶液血紅色變深；加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡左移，F(xiàn)e(SCN）3濃度減小，血紅色變淺；滴入NaOH溶液形成氫氧化鐵沉淀，平衡左移，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，溶液顏色變淺.考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律特別提醒（1）對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子干擾。（2）固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小,故平衡不移動(dòng)。例3下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（)A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B。該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等答案C解析減小反應(yīng)物濃度的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率迅速降低，且達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)速率比原平衡時(shí)的速率小，這與圖像不符，C錯(cuò).考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.根據(jù)教材中表2－11的數(shù)據(jù)分析改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響（改變壓強(qiáng)通過(guò)擴(kuò)大和縮小容器體積實(shí)現(xiàn))。填寫下表：可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2（g)＋3H2(g）2NH3（g）eq\f(c2NH3，cN2·c3H2）正向移動(dòng)逆向移動(dòng)N2O4（g)2NO2(g)eq\f(c2NO2，cN2O4）逆向移動(dòng)正向移動(dòng)FeO(s)＋CO(g）Fe（s）＋CO2(g）eq\f(cCO2,cCO)不移動(dòng)不移動(dòng)結(jié)論：相同溫度下,對(duì)于左右兩邊氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。對(duì)于左右兩邊氣體分子數(shù)目相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度改變的幅度一樣大,即v正和v逆改變的幅度一樣大，則化學(xué)平衡不移動(dòng)。2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像在一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡,其v－t圖像如下：（1)對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g），t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為D，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向"“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）.(2)對(duì)于反應(yīng)2NH3（g)N2（g)＋3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為C，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI（g),t1時(shí)刻縮小容器體積,其圖像為A，平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(1)壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系(2）在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響①增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。例4在密閉容器中，反應(yīng)xA(g）＋yB（g）zC（g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問(wèn)題：（1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強(qiáng),則平衡向方向移動(dòng).（2)若保持體積不變，通入“He”氣，則平衡移動(dòng)。（3)若保持壓強(qiáng)不變,通入“He”氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡移動(dòng)。答案(1）正反應(yīng)（2)不（3)x＋y＜z(4）不規(guī)律方法平衡體系中通入“惰性”氣體的分析方法(1）恒容時(shí)，通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，體積增大,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(2）在恒容容器中,改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3）對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí),則無(wú)論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律例5已知反應(yīng)mA（g)＋nB(g）pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1）①表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng)，化學(xué)平衡移動(dòng),m＋np＋q.（2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng)，化學(xué)平衡移動(dòng)，m＋np＋q。(3)③表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng)，化學(xué)平衡移動(dòng)，m＋np＋q。答案(1)增大逆向＜（2)減小正向＜(3）減小不＝解析（1)圖像①改變壓強(qiáng)后,v′正、v′逆都增大，故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng)；v′正小于v′逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，即m＋n＜p＋q.(2）圖像②改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正大于v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向是氣體體積增加的方向，即m＋n＜p＋q。（3）圖像③改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正、v′逆同等倍數(shù)的減小，化學(xué)平衡不移動(dòng)，氣體體積反應(yīng)前后相等，即m＋n＝p＋q?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系1?？梢宰鳛榕袛嗷瘜W(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是（)A。反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變B.正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D。反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變答案C解析化學(xué)平衡移動(dòng)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物各組分的含量發(fā)生改變和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變?？键c(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)題點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2。在一定溫度下，反應(yīng)FeCl3(aq）＋3KSCN(aq）3KCl(aq)＋Fe（SCN）3(aq）已經(jīng)達(dá)到平衡,對(duì)反應(yīng)溶液做下列處理，其中能使平衡左移的是(）A。加入少量氯化鉀固體B。加入少量氯化鐵固體C.減小Fe（SCN）3的濃度D。增大Fe(SCN）3的濃度答案D考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律3.（2017·海安高級(jí)中學(xué)高二10月月考）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA（g）＋yB（g）zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是(）A.x＋y<zB。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大答案C解析將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol·L－1，新平衡時(shí)A的濃度為0.30mol·L－1〉0。25mol·L－1，說(shuō)明擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則x＋y〉z(mì)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)正確；C的體積分?jǐn)?shù)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

易錯(cuò)提醒本題易錯(cuò)解成：新平衡時(shí)A的濃度小于舊平衡，體積增大即減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分?jǐn)?shù)增大；產(chǎn)生這種錯(cuò)誤的原因是忽略了體積的變化對(duì)濃度的影響?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律4.(2018·泰州姜堰二中月考）已知可逆反應(yīng):A(s)＋B(g)C（g)＋D（g)ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，改變單一條件，下列說(shuō)法正確的是()A.絕熱環(huán)境下加壓,體系的溫度升高B。加入合適的催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?，正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大D.恒溫恒容下，當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案D解析絕熱環(huán)境下加壓，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)吸收熱量，體系的溫度降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不改變平衡的移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容下,A的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律5。（1)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)＋C(s)eq\o(,\s\up7（高溫））2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。①增加C，平衡，c（CO2)。②縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變,則平衡,c（CO2)。③保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入N2，則平衡，c（CO2）.(2）現(xiàn)有三個(gè)體積相等的定容密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g）＋H2（g）H2O（g）＋CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：CO2H2H2OCO甲amolamol00乙amol2amol00丙amolamolamol0達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是。答案(1)①不移動(dòng)不變②向左移動(dòng)增大③不移動(dòng)不變(2）乙〉甲〉丙解析(1)①C為固體，增加C，反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變;②溫度不變,縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，c（CO2)增大；③溫度、體積不變，通入N2，反應(yīng)物濃度不變,平衡不移動(dòng)，c(CO2）不變.（2）將乙、丙都和甲對(duì)比，即將甲作為參照物.乙和甲對(duì)比,增加了H2的濃度,平衡正向移動(dòng)，乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量；丙和甲對(duì)比，增加了生成物H2O(g）的濃度，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量.考點(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)和濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)理解錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.若外界條件改變引起平衡中v正＞v逆，則平衡正向移動(dòng)D.化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化答案A考點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)題點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2.在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（）A.v（SO2)增大B。v(SO3)減小C.O2的百分含量發(fā)生變化D。SO3的質(zhì)量不變答案C解析正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，仍然相等,平衡不移動(dòng);O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變,平衡不移動(dòng).考點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)題點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念

題組二濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3。從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn（溶液紅色）H＋（溶液)＋I(xiàn)n－（溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是（)A。鹽酸 B。碳酸鈉溶液C。氯化鈉溶液 D.過(guò)氧化鈉答案B解析改變條件后溶液呈黃色，說(shuō)明平衡右移，應(yīng)該降低氫離子的濃度,符合要求的是B、D兩個(gè)選項(xiàng),但是過(guò)氧化鈉具有漂白性，黃色會(huì)褪去，只有B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律4.有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是（)甲：10mL0。01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0。01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0。01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0。01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0。1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0。1mol·L－1的KSCN溶液A。甲試管 B.乙試管C。丙試管 D。無(wú)法判斷答案B解析三支試管中存在如下平衡體系:Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（血紅色),由于丙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN－的濃度大于乙，平衡正向移動(dòng)，顏色加深，故乙中顏色最淺?？键c(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律5.(2017·邗江中學(xué)高二期末）在密閉、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g)＋6H2O(g)，一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)再向反應(yīng)容器中通入少量NH3（g)，產(chǎn)生的結(jié)果是(）A。容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.原平衡不受影響C。NO濃度降低 D。正反應(yīng)速率增大答案D解析向反應(yīng)容器中通入少量NH3（g)，氣體物質(zhì)的量增多,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g），平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3（g），平衡正向移動(dòng)，NO濃度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)容器中通入少量NH3(g)，反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律題組三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響6.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g)＋Y(g)2Z(g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A。逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D。正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析反應(yīng)2X（g)＋Y(g）2Z（g)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律7。在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋2B(g）C（s)＋3D(g）ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D）增大的是(）A。移走少量CB。擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D。體積不變，充入惰性氣體答案C解析A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c（D）也減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大,速率也增大，平衡右移，c(D）也增大，正確；D項(xiàng)，體積不變,充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律8。一定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB（g）pC（g)＋qD（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v（C)＝2v(B）.若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是(）A。2、6、3、5 B。1、3、2、2C。3、1、2、2 D。3、1、2、1答案C考點(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系9.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B（g)2C（？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是（)A.A是氣體，C是固體 B。A、C均為氣體C。A、C均為固體 D。A是固體，C是氣體答案D解析增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)說(shuō)明逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故C為氣體,A為非氣態(tài)（如固體).考點(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷物質(zhì)狀態(tài)10。(2017·鎮(zhèn)江丹陽(yáng)六中高二期末）已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH＝QkJ·mol－1（Q＞0)。若向2L該容器中通入1。2molNO2氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)c（O2)為0.2mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是(）A。增加c（NO），平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B.100s內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3mol·L－1·s－1C。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0。2QD.其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2）為2.4mol，則達(dá)到平衡后，c（O2)＜c（NO2)答案D解析增加c（NO),平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則100s內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍,為2×eq\f(0。2mol·L－1,100s)＝4×10－3mol·L－1·s－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，則吸收的熱量為0。4Q，C項(xiàng)c(O2)＝c（NO2），其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4mol，則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后，c（O2)＜c（NO2)，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由壓強(qiáng)變化與移動(dòng)方向判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系題組四濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的綜合分析11。下列敘述及解釋正確的是()A。2NO2(g）(紅棕色)N2O4（g)（無(wú)色）ΔH〈0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g）2HI(g）ΔH〈0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C。FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(血紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D.對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移答案D解析A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(I2）減小，故體系顏色變淺，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，加KCl固體，平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2（O2不參與反應(yīng)），體積擴(kuò)大，平衡左移,正確?？键c(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)和濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合12。（2018·海安高級(jí)中學(xué)高二月考）從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g）2HI（g）,把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變答案A解析Na2S2O3是反應(yīng)物，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時(shí)，c（H＋)相同，則速率相同,因?yàn)辂}酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同，而醋酸是弱酸不完全電離，所以開始時(shí)c（H＋)不同,則反應(yīng)開始時(shí)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)壓強(qiáng)和濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的綜合[綜合強(qiáng)化]13重鉻酸鉀(K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色。因?yàn)椤＃?)向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈色，因?yàn)?(3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),溶液顏色將。答案(1)黃OH－與H＋結(jié)合生成水，c（H＋）減小，使平衡向右移動(dòng)，CrOeq\o\al(2－，4）濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色（2)橙c（H＋)增大，平衡左移，Cr2Oeq\o\al(2－，7）濃度增大,溶液又由黃色變?yōu)槌壬?）向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無(wú)色考點(diǎn)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律14.(2017·啟東中學(xué)高二期中)氯氣溶于水,Cl2約有三分之一與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該可逆反應(yīng)的離子方程式為。（2）氯氣(填“難”或“易")溶于飽和食鹽水,其原因是增大了上述平衡中的濃度，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將(填“增大"“減小”或“不變"）,平衡將向反應(yīng)方向移動(dòng)。答案(1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)難Cl－逆(3）正(4)增大正解析（1）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－