學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三單元鹽類的水解第1課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1。通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2。熟練掌握鹽類水解的表示方法—-水解離子方程式的書寫。一、鹽類水解1．探究鹽溶液的酸堿性（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0。1mol·L－1鹽溶液的pH如下，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH＝7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH〉7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH〈7酸性Na2CO3弱酸強(qiáng)堿鹽pH〉7堿性AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性（2）結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。2．鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1）CH3COONa水溶液呈堿性的原因①電離方程式CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋。溶液中水的電離：H2OH＋＋OH－。②水電離平衡的影響溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng).③溶液的酸堿性溶液中c(H＋)減小，c（OH－）增大，c（H＋）<c（OH－），故CH3COONa溶液呈堿性。④水解方程式化學(xué)方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH.離子方程式:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因①電離方程式NH4Cl溶于水完全電離：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4）＋Cl－.溶液中水的電離：H2OH＋＋OH－。②水電離平衡的影響NHeq\o\al（＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。③溶液的酸堿性溶液中c(OH－）減小，c(H＋)增大，c（H＋）>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。④水解方程式化學(xué)方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng),c（H＋)＝c（OH－)，溶液呈中性.1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性.2．鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解,越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。常見(jiàn)的“弱”離子弱堿陽(yáng)離子：NHeq\o\al（＋，4）、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等.弱酸根離子：COeq\o\al（2－，3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al（－，2）、SOeq\o\al(2－，3）、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)可概括為微弱、吸熱、可逆。例1在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3 D．NH4Cl答案D解析A項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；B項(xiàng),NaHSO4中的H＋抑制水的電離，且溶液呈酸性;C項(xiàng)，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項(xiàng)，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較例2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(）A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX答案B解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性"，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的酸越弱?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用二、鹽類水解離子方程式的書寫有下列五種鹽溶液：①NaClO、②（NH4）2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列問(wèn)題:1．不能破壞水的電離平衡的是⑤,溶液呈酸性的是②④，室溫時(shí)pH>7的是①③。2．寫出下列鹽類水解的離子方程式：①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－;②（NH4）2SO4：NHeq\o\al(＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋；③Na2CO3:COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－，3）＋H2OH2CO3＋OH－；④AlCl3:Al3＋＋3H2OAl（OH)3＋3H＋。書寫鹽類水解離子方程式的方法思路（1)一般形式：弱離子＋H2O弱堿(弱酸）＋H＋（或OH－）（2)方法要求①判斷:判斷弱離子;②規(guī)范:寫“”，不標(biāo)“↑”“↓”;③兩原則：多元弱酸根陰離子是分步水解,應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽(yáng)離子水解的過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫出即可。例3寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性:(1）Na2S：______________________________________________________________.（2)CuSO4:_______________________________________________________________。（3）NH4Cl:________________________________________________________________。（4）NaHCO3:__________________________________________________________________。答案（1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－;堿性（2)Cu2＋＋2H2OCu（OH)2＋2H＋；酸性(3)NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性（4）HCOeq\o\al（－，3）＋H2OH2CO3＋OH－；堿性解析Na2S、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性;CuSO4、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性.考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與溶液酸堿性判斷例4下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－B．COeq\o\al（2－，3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al（2－，3）D．HS－＋H2OH2S＋OH－答案D解析A項(xiàng)，是CH3COOH的電離方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，COeq\o\al（2－，3)的水解應(yīng)分步進(jìn)行,以第一步為主，不能一步完成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，是HCOeq\o\al（－,3)的電離方程式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HS－發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH－，正確.考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷易錯(cuò)警示多元弱酸的電離方程式和水解方程式的區(qū)別離子水解的實(shí)質(zhì)是離子與水中的H＋或OH－結(jié)合,離子的電離是拆分成新的離子。如：HCOeq\o\al（－，3）＋H2OH2CO3＋OH－;HCOeq\o\al(－,3）＋H2OCOeq\o\al(2－，3）＋H3O＋.第一個(gè)方程式是水解：HCOeq\o\al（－，3）與水中的H＋結(jié)合，生成H2CO3和OH－;第二個(gè)方程式是電離:HCOeq\o\al（－，3)電離生成COeq\o\al（2－，3）和H＋，H＋再與水結(jié)合生成H3O＋（簡(jiǎn)寫成H＋），可以寫成HCOeq\o\al（－,3）COeq\o\al(2－,3)＋H＋.1．下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是(）A．鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是COeq\o\al（2－，3）與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，使溶液中c（H＋)<c（OH－）?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用2．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是(）A．SO2 B．Na2SO3C．HCl D．CuCl2答案D解析SO2溶于水生成亞硫酸，電離溶液呈酸性；HCl在溶液中發(fā)生完全電離：HCl=H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，D正確.考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較3．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(）A．NHeq\o\al（＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O答案A考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷4．A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中:AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH＞7，則下列說(shuō)法不正確的是(）A．AD鹽溶液的pH＜7B．在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c（AOH）＝c（C－）＋c（HC)C．堿的電離程度一定是：AOH＞BOHD．酸的電離程度一定是：HD＞HC答案C解析在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH＝7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng),而B(niǎo)C鹽溶液的pH＞7,說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOH＜BOH，酸的電離程度:HD＞HC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確;AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯酸性,A項(xiàng)正確；由物料守恒可知，B項(xiàng)正確.考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用5．現(xiàn)有SOeq\o\al（2－，3）、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:（1)在水溶液中,水解使溶液呈堿性的離子有__________________________________________________________________________________________________________________.（2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的離子有_________________________________________。（3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________.答案(1）SOeq\o\al(2－，3）、HCOeq\o\al(－,3）（2)NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋、Fe3＋（3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）（4)HCOeq\o\al（－,3)解析（1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，即SOeq\o\al（2－，3）、HCOeq\o\al(－,3)水解使溶液呈堿性.(2）NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽(yáng)離子,水解后溶液呈酸性。(3）Cl－、SOeq\o\al(2－，4)是強(qiáng)酸的陰離子，Na＋是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。（4)HCOeq\o\al(－,3)屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng).考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(）A． B．26Fe3＋C. D．答案C解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)2．下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是(）A．NaCl B．CH3COONaC．NH4Cl D．NaHCO3答案C解析A項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；B、D項(xiàng)是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；C項(xiàng)是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為（）A．大于 B．小于C．等于 D．無(wú)法確定答案B解析NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4）的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中,由于CH3COOH電離出的H＋抑制了H2O的電離?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)4．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是（)A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案C解析鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，A、B、D項(xiàng)正確;含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子,但醋酸銨的水溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用5．下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是（）A．NaHCO3 B．NaHSO3C．CuSO4 D．Ca(NO3）2答案C解析A項(xiàng)，HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋,HCOeq\o\al（－,3）的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性;B項(xiàng),HSOeq\o\al(－,3）的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性;C項(xiàng)，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液顯酸性；D項(xiàng),Ca2＋、NOeq\o\al(－，3)均不水解，溶液顯中性?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較6．由四種離子兩兩結(jié)合組成的四種可溶性鹽(AC、BD、AD、BC）溶液的濃度為1mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7,最后一種溶液pH＜7，則()選項(xiàng)ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案A解析由AD溶液的pH＞7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH＜7,可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH.考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用題組二水解方程式7．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(）A．HCOeq\o\al(－，3）＋H2OCOeq\o\al(2－,3）＋H3O＋B．POeq\o\al(3－，4)＋2H2OH2POeq\o\al（－，4)＋2OH－C．CO2＋H2OH2CO3D．COeq\o\al（2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－答案D解析A為電離方程式；POeq\o\al(3－，4）水解分步進(jìn)行，即POeq\o\al（3－，4)＋H2OHPOeq\o\al（2－,4)＋OH－；C項(xiàng)屬化合反應(yīng);D項(xiàng)為水解離子方程式.考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷8．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是（)A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液:CN－＋H2O=HCN＋OH－答案B解析A項(xiàng)Mg(OH）2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)SOeq\o\al（2－,3)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“"?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組三溶液中微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是（)A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OH＋＋OH－.A項(xiàng)，CaCl2不發(fā)生水解,溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O共5種粒子；B項(xiàng)，由于CH3COONa發(fā)生水解:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－共6種粒子；C項(xiàng)，在溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－，溶液中存在著NHeq\o\al（＋,4）、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6種粒子;D項(xiàng)，K2CO3在溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－、HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH2CO3＋OH－，溶液中存在H2O、K＋、COeq\o\al(2－，3)、HCOeq\o\al(－，3)、OH－、H＋、H2CO3共7種粒子?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用10．室溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b答案B解析,故eq\f（a，b)＝eq\f（10－9，10－5）＝10－4，即a＝10－4b?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)11．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是（)A．④〉①＝②〉③ B．①>④〉②〉③C．④〉①>③>② D．④>②〉①>③答案D解析本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì),電離出的H＋一定最少,先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用12．（雙選)(2017·泰州中學(xué)高二期中）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1。8×10－54。9×10－10K1＝4。4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是()A．25℃時(shí)，同濃度的下列溶液pH關(guān)系為pH（Na2CO3)〉pH(NaCN）〉pH(CH3COONa）B．若25℃時(shí)某溶液中c（COeq\o\al（2－，3）)＝c（HCOeq\o\al(－,3））,則此溶液中c（H＋）＝4.7×10－11mol·L－1C．若某溶液中c(COeq\o\al(2－，3））＝c(HCOeq\o\al(－,3）),往該溶液中滴入鹽酸,HCOeq\o\al（－，3）比COeq\o\al(2－,3）更易結(jié)合H＋D．25℃時(shí)pH＝9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c（H＋）均為1×10－9mol·L－1答案AB解析25℃時(shí)，酸性:HCOeq\o\al(－，3)〈HCN〈CH3COOH,所以水解程度：Na2CO3>NaCN〉CH3COONa,因此，同濃度的下列溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN）>pH（CH3COONa），A項(xiàng)正確；H2CO3的K2＝eq\f（cH＋·cCO\o\al（2－，3)，cHCO\o\al(－，3)），若25℃時(shí)某溶液中c(COeq\o\al(2－，3)）＝c（HCOeq\o\al（－，3)),則此溶液中c(H＋)＝4.7×10－11mol·L－1,B項(xiàng)正確;若某溶液中c（COeq\o\al（2－，3)）＝c（HCOeq\o\al(－，3）)，往該溶液中滴入鹽酸，由于酸性：H2CO3>HCOeq\o\al（－,3),所以COeq\o\al（2－，3）比HCOeq\o\al（－，3）更易結(jié)合H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，25℃時(shí)pH＝9的CH3COONa和NaOH溶液,水電離出的c（H＋)分別為1×10－5mol·L－1和1×10－9mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用［綜合強(qiáng)化］13．現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是________（填序號(hào))。(2）已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____>______〉______（填序號(hào)）。(3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：_______________________________。（4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性,根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH________（填“>"“＝”或“〈”)7，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)②④⑤(2）①③②(3）NHeq\o\al(＋，4）＋HCOeq\o\al（－,3）＋2OH－eq\o（=,\s\up7（△)）NH3↑＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2O（4）>CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4）水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH,HCOeq\o\al(－,3）的水解程度大于CH3COO－的水解程度,所以NH4HCO3溶液的pH〉7解析(1)所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng).(2)>HCOeq\o\al(－,3），溶液pH由大到小的順序?yàn)棰佟耽?gt;②。（3）NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4）＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o（=,\s\up7(△）)NH3↑＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2O?？键c(diǎn)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用14．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問(wèn)題.(1）NH4Cl溶液顯__________性,用離子方程式表示原因_______________________________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________________________。(2)常溫下,pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH－）＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，由水電離出來(lái)的c（H＋）＝________.（3）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH〉0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________（填字母)。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入（NH4）2SO4固體（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________（填“<"“〉”或“＝”)n。（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序排列為_(kāi)________________________________________________________________（填序號(hào))。答案（1）10－11mol·L－1（3）D(4)<(5）②>⑦>⑤>①〉④〉⑥>③解析（1)NH4Cl溶液顯酸性，因?yàn)镹Heq\o\al(＋，4）水解使溶液顯酸性，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋,溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl－）〉c（NHeq\o\al（＋，4））〉c(H＋）>c(OH－）。（2）CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促進(jìn)了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來(lái)的c(OH－）＝eq\f(Kw,10－11）mol·L－1＝eq\f(10－14,10－11）mol·L－1＝10－3mol·L－1。在pH＝3的CH3COOH溶液中，溶液中的c（H＋）＝10－3mol·L－1，c（OH－）＝10－11mol·L－1，由水電離出來(lái)的c（H＋)等于溶液中的c(OH－)，即水電離出來(lái)的c（H＋）＝10－11mol·L－1.（3）A項(xiàng)，向水中加入NaHSO4固體，其電離出的H＋會(huì)抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動(dòng)；B項(xiàng)，向水中加入Na2CO3固體，COeq\o\al（2－,3）水解促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性；C項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，加熱至100℃，促進(jìn)了水的電離，但c(H＋）＝c(OH－)，溶液顯中性；D項(xiàng),向水中加入（NH4)2SO4固體,NHeq\o\al（＋，4）