(5)洗氣除去氣體混合物中的某種氣體(1)分液分離互不相溶的兩種液體(2)蒸餾分離互溶沸點(diǎn)差異較大的物質(zhì)（4）過(guò)濾分離固體和液體的混合物一、常見物質(zhì)的分離方法：（3）蒸發(fā)從溶液中獲得溶質(zhì)固體（溶解度隨溫度影響小、穩(wěn)定性好）方法適用范圍編輯ppt萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。萃取劑的選擇溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)與原溶劑互不相溶下層液體由下口放出上層液體由上口倒出分液編輯ppt蒸發(fā)和蒸餾加沸石進(jìn)水出水1/3至2/3水銀球正對(duì)著蒸餾燒瓶支管口處編輯ppt(8)加熱分解法除去固體混合物中熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)。(6)滲析分離膠體和溶液(7)升華分離熱穩(wěn)定性較好和易升華的物質(zhì)組成的混合物編輯ppt混合物分離或提純?cè)瓌t：（1）不增不能引入新的雜質(zhì)（2）不減盡量不減少被提純物（3）易分分離徹底、方便（4）復(fù)原若已先變成其他物質(zhì)，應(yīng)將其恢復(fù)。編輯ppt提純樣品除雜方法及試劑Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)NO(NO2)O2(CO2)CO2(CO)N2(NH3)飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaHCO3溶液NaOH溶液或通過(guò)Na2O2通過(guò)灼熱CuO排水法收集通過(guò)濃硫酸編輯ppt提純樣品除雜方法及試劑NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Na2SO4(Na2SO3)NaCl(NaI)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)FeCl2(CuCl2)通入足量Cl2加足量Fe粉、過(guò)濾加足量Fe粉、過(guò)濾通入足量CO2加熱至固體質(zhì)量恒重通入足量O2通入足量Cl2，灼燒Na2CO3(Na2SiO3)通入適量CO2、過(guò)濾編輯ppt食鹽水的凈化加BaCl2過(guò)量(CaSO4↓微溶)

NaOH足量(MgCO3微溶)Mg(OH)2↓NaCl溶液食鹽水中除含Na＋、Cl-以外，還含有SO42－、Ca2＋、Mg2＋需除去.

SO42－、Ca2＋、Mg2＋Ca2＋、Mg2＋(Ba2＋)BaSO4↓加Na2CO3過(guò)量CaCO3↓BaCO3↓Mg2＋、CO32-

CO32－、OH－加HCl調(diào)節(jié)pH＝7CO2↑編輯ppt類別實(shí)例保存方法二、常見藥品的分類存放易燃試劑有機(jī)溶劑(乙醇、苯、汽油、CS2遠(yuǎn)離火源、陰涼處密閉保存、切勿與氧化劑混合貯存易分解試劑（見光）AgNO3、濃HNO3H2O2、氯水、溴水盛放于棕色瓶中，陰涼避光密封保存易揮發(fā)試劑氨水、濃鹽酸、液溴密封、陰涼處、液溴用水液封(棕色瓶)(棕色瓶)編輯ppt類別實(shí)例保存方法易與CO2反應(yīng)NaOH、Na2O2、CaO、Na2SiO3、漂白粉、石灰水密閉保存易與玻璃反應(yīng)HF密封于塑料瓶中強(qiáng)氧化劑KClO3、KMnO4K2Cr2O7、過(guò)氧化物密閉、冷暗處不與酸或有機(jī)物接觸編輯ppt常見陽(yáng)、陰離子的檢驗(yàn)編輯ppt離子水合離子顏色所用試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋無(wú)色Na＋無(wú)色K＋無(wú)色Ca2＋無(wú)色紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙或橙色甲基橙試液焰色反應(yīng)將指示劑滴入被檢試液中或用玻棒蘸取被檢試液，將試液滴在試紙上試紙或試液變成紅色先將鉑絲或鎳鉻絲在無(wú)色火焰上灼燒，燒到跟燈焰色相同時(shí)，用鉑絲(或鎳鉻絲)蘸未知液，并在無(wú)色火焰上灼燒?；鹧娉庶S色透過(guò)藍(lán)色的鉆玻片火焰呈淺紫色火焰呈磚紅色編輯pptBa2+無(wú)色

NH4＋無(wú)色Ag＋無(wú)色(1)稀H2SO4或可溶性硫酸性(2)稀硝酸(3)紅色石蕊試紙(1)濃NaOH溶液/△(2)濃HCl有白色沉淀生成BaSO4且不溶于(2)中生成的氣體使?jié)駶?rùn)的(3)變藍(lán)，生成的氣體遇(2)產(chǎn)生白煙(1)鹽酸或可溶性鹽酸鹽(2)稀HNO3有白色沉淀生成，此沉淀不溶于(2)中，編輯pptAl3＋Fe2＋Fe3＋NaOH溶液無(wú)色淺綠色深黃色(1)NaOH溶液(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液在未知液中加入(1)并露置在空氣中生成白色沉淀，此沉淀能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。加入(1)生成紅褐色沉淀加入(2)生成血紅色溶液編輯ppt離子水合離子顏色所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH－無(wú)色Cl－無(wú)色Br－無(wú)色(1)酚酞(2)紅色石蕊試紙或紫色石蕊試液(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3(3)濃氨水(1)AgNO2溶液(2)稀HNO3變紅變藍(lán)變黃滴入(1)時(shí)生成白色沉淀滴入(2)時(shí)沉淀不溶解，滴入(3)沉淀溶解滴入(1)時(shí)生成淡黃色沉淀，滴入(2)時(shí)沉淀不溶解編輯pptI－無(wú)色PO43-無(wú)色SO42-無(wú)色(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3(1)氯水(2)淀粉溶液滴入(1)時(shí)生成黃色沉淀滴入(2)時(shí)沉淀不溶解淀粉溶液變藍(lán)(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3滴入(1)時(shí)，生成黃色沉淀滴入(2)時(shí)，沉淀溶解(1)BaCl2溶液或Ba(NO2)2溶液(2)稀HNO3滴入(1)時(shí)生成白色沉淀滴入(2)時(shí)沉淀不溶解編輯pptCO32-無(wú)色SO32-無(wú)色(1)BaCl2溶液(2)稀HNO3(1)稀HCl(2)品紅溶液滴入(1)時(shí)生成白色沉淀滴入(2)時(shí)沉淀溶解滴入(1)時(shí)生成無(wú)色、無(wú)味氣體通入品紅溶液不褪色(1)BaCl2溶液(2)稀HCl(1)稀HCl(2)品紅溶液滴入(1)時(shí)生成白色沉淀滴入(2)時(shí)沉淀溶解并生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體滴入(1)時(shí)生成無(wú)色、有刺激性氣味氣體，使品紅溶液褪色編輯ppt2.化學(xué)方法（1）加熱法：利用受熱分解的現(xiàn)象或產(chǎn)物特征予以鑒別④試管底部固體量無(wú)變化－NaCl例:如何鑒別幾種白色固體NaHCO3、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl分別取樣于試管、加熱，觀察:②試管底部無(wú)固體，管口也無(wú)固體－NH4HCO3③試管底部殘留固體、但比原減少－NaHCO3①試管底部無(wú)固體，管口有白色固體－NH4Cl編輯ppt逐滴加入，現(xiàn)象不同適用前提：AB(2)相互滴入法常見的試劑組有:Na2CO3HClAlCl3NaOHNaAlO2HCl編輯ppt常見氣體的檢驗(yàn)編輯ppt氣體檢驗(yàn)方法H2O2Cl2HCl純氫氣在空氣中燃燒呈淺藍(lán)色火焰，干冷的燒杯水珠可使帶火星的木條復(fù)燃黃綠色能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)O3、NO2也能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，但這兩種氣體從顏色上與Cl2有區(qū)別(1)在潮濕空氣中形成白霧，能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅(2)用蘸濃氨水的玻棒靠近，冒濃白煙(3)將氣體通入AgNO3溶液，生成白色沉淀編輯pptSO2NH3NO2NO通入品紅溶液褪色，加熱至沸又顯紅色(1)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2)用沾有濃鹽酸的玻棒靠近，能生成白煙紅棕色氣體，通入水中，生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，在生成的溶液中滴入紫色石蕊溶液，能變?yōu)榧t色與空氣接觸變?yōu)榧t棕色編輯ppt電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽都是電解質(zhì)如：蔗糖、乙醇等下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因①②③④⑥⑧編輯ppt化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電離程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽NaCl、CuSO4強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)弱酸H2CO3、CH3COOH弱堿NH3·H2O水實(shí)例編輯ppt溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱自由移動(dòng)離子濃度大?。ㄖ鳎╇婋x程度是否完全離子濃度導(dǎo)電能力強(qiáng)電解質(zhì)極稀溶液可能導(dǎo)電能力很弱思考強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)么？編輯ppt“不拆”的物質(zhì)弱酸、弱堿難溶物單質(zhì)氧化物難溶鹽難溶堿難溶酸金屬:Na、Mg等非金屬:H2、O2等金屬氧化物：Na2O、CuO等

非金屬氧化物：H2O、CO2等離子方程式的書寫編輯ppt下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)編輯ppt

離子共存問(wèn)題凡是能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.編輯ppt1．與OH-不能大量共存的離子有

一般可從以下幾方面考慮如Fe3+、Al3+、Zn2+、Mg2+Cu2+、NH4+、Ag+H+

OH-H2O弱堿陽(yáng)離子OH-弱堿編輯ppt弱酸陰離子2.與H+不能大量共存的離子有：OH-H+H2O如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-H+弱酸分子編輯ppt3．弱酸的酸式陰離子與H+、OH-均不能大量共存.HCO3-H+弱酸分子CO2↑+H2OOH-H2O+CO32-如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式陰離子H+OH-正鹽和水編輯ppt4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等Ag+與Cl-、Br-、I-等編輯ppt5．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等NO3-（H+）、ClO-與I-、S2-、SO32-、Fe2+編輯ppt阿伏加德羅定律及其推論同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子1.阿伏加德羅定律:V1：V2N1

：N2＝＝n1

：n2同溫、同壓下氣體:體積比=分子數(shù)比2.阿伏加德羅定律的推論：編輯ppt同溫同體積氣體:

P1P2n1n2＝＝N1N2壓強(qiáng)比=分子數(shù)比=物質(zhì)的量比編輯pptn=mM=mVV1：V2=n1

：n2同溫同壓氣體=12M1M2（相對(duì)密度)=D若同溫同壓同體積m1m2M1M2=若同溫同壓、