關(guān)于離子鍵的模型教學(xué)案例探究湖南省常德市桃源縣第一中學(xué)龔麗偉關(guān)鍵詞離子鍵概念教學(xué)情境教學(xué)教學(xué)反思前言“離子鍵”是化學(xué)基本概念之一，以前在課堂上一般是從元素的性質(zhì)描述為什么會(huì)形成離子鍵入手，單純的概念解釋枯燥抽象，存在對(duì)離子鍵科學(xué)屬性的教學(xué)不足，教學(xué)效果并不理想。那么這一次我通過原理抽象，轉(zhuǎn)換成過小游戲、實(shí)物展示、多媒體視頻等合理的情境引導(dǎo)學(xué)生尋找其中的規(guī)律，從而能較為深刻地理解離子鍵概念，為下一步的化學(xué)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。本節(jié)課將以NaCl的形成過程幫助學(xué)生構(gòu)建離子鍵的概念模型。1、情境教學(xué)情境教學(xué)是在教學(xué)環(huán)境中，通過教師創(chuàng)設(shè)一系列的情境，作用于學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生的情感、認(rèn)知、思維和智力的教學(xué)模式與方法。情境教學(xué)強(qiáng)調(diào)利用情境開展教學(xué)。情境教學(xué)運(yùn)用新穎的形式、豐富的教學(xué)道具和有意義的場景吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主觀能動(dòng)性。實(shí)施情境教學(xué)的難點(diǎn)在于根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)合適的相關(guān)的情境，不能為了情境而設(shè)計(jì)，而要讓情境服務(wù)于教學(xué)，幫助學(xué)生更快地進(jìn)入新知識(shí)的學(xué)習(xí)和增強(qiáng)對(duì)抽象知識(shí)的理解。鑒于此，我針對(duì)性的對(duì)“離子鍵”中幾個(gè)抽象概念設(shè)計(jì)了幾個(gè)情境進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生通過親身體驗(yàn)來獲得知識(shí)，從而突破概念教學(xué)中抽象思維的難點(diǎn)。２教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)游戲----請(qǐng)幾位同學(xué)玩乒乓球，（請(qǐng)學(xué)生由易到難，分別搭建平面和立體模型，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)，要堆出立體模型需要外界的幫助。讓學(xué)生體會(huì)微粒鍵要結(jié)合在一起需要作用力。）（這個(gè)游戲立馬吸引了學(xué)生的注意力，引發(fā)了他們對(duì)于微粒之間的作用力的相關(guān)思考）第二環(huán)節(jié)：知識(shí)回顧1、直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾類？（原子、分子、離子。）2、PPT展示NaCl晶體的圖片，并且請(qǐng)大家思考NaCl晶體由哪類粒子構(gòu)成？（氯化鈉晶體具有規(guī)則的幾何外形。宏觀上規(guī)則的幾何外形是內(nèi)部粒子有序排列的結(jié)果。構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是Na+和Cl-。）第三環(huán)節(jié)Ｎａ＋和Ｃｌ-是如何構(gòu)成氯化鈉的？問題一：為什么NaCl的熔點(diǎn)這么高呢？（PPT展示熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：884℃）學(xué)生結(jié)論：NaCl晶體中Na+和Cl-結(jié)合的比較牢固，它們之間必定存在引力。（讓學(xué)生體驗(yàn)由提出猜想到設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)探究過程。通過熟悉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和客觀的NaCl熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生感受離子鍵的強(qiáng)烈）問題二：只有引力嗎？（PPT展示NaCl晶體中相鄰最近Na+和Cl-之間的距離是：×10-10m）學(xué)生結(jié)論：在NaCl晶體中Na+和Cl-并不能無限接近，說明還存在著斥力。問題三：NaCl晶體中Na+和Cl-是如何產(chǎn)生？引力和斥力來自哪里，又是如何相互作用的？探究一：NaCl晶體中Na+和Cl-是如何產(chǎn)生？引力和斥力來自哪里，又是如何相互作用的？（動(dòng)畫模擬）（分析離子由穩(wěn)定到不穩(wěn)定的過程，重點(diǎn)理解靜電作用，理解離子鍵的成鍵方式、鍵的本質(zhì)和成鍵微粒。）第四環(huán)節(jié)感受—兩個(gè)大磁鐵之間的磁力，理解磁力來體會(huì)靜電作用的無方向性，體會(huì)離子鍵使陰陽離子在空間各個(gè)方向有作用力。領(lǐng)會(huì)離子間規(guī)則的排列規(guī)律，從而體會(huì)晶體規(guī)章的外形與粒子的排列規(guī)律之間的關(guān)系。規(guī)則外觀規(guī)律結(jié)構(gòu)抽象模型學(xué)生討論進(jìn)行歸納：這種使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用就稱為離子鍵。成千上萬的Na+和Cl-通過離子鍵相結(jié)合，在空間無限地延伸開來，就堆積成一個(gè)規(guī)則的幾何外形。宏觀上就表現(xiàn)為Na和Cl2反應(yīng)生成了NaCl。離子鍵又有什么特點(diǎn)呢？思考問題：①形成離子鍵的微粒是什么？②離子鍵的成鍵性質(zhì)是什么？③哪些元素的原子之間容易形成離子鍵？④常見的離子化合物有哪些？（結(jié)合氯化鈉的具體實(shí)例來分析離子鍵的形成，幫助學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)之后形成抽象概念。）第五環(huán)節(jié)了解常見的離子化合物（頭腦風(fēng)暴）學(xué)會(huì)常見物質(zhì)的分析方法，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。第六環(huán)節(jié)規(guī)范表達(dá)，介紹電子式的書寫。由簡單到復(fù)雜，逐一介紹①.原子、②.簡單陽離子、③.簡單陰離子、④.離子化合物的電子式的書寫方法。（重點(diǎn)突出電子式的含義是描述最外層電子，學(xué)生們?cè)诟拍畹睦斫庀?，?huì)覺得右面的復(fù)雜物質(zhì)的電子式寫起來也不難。最后用電子式表示形成過程時(shí)，在介紹式子的意義以后，學(xué)生們的書寫也很流暢。）第七環(huán)節(jié)歸納總結(jié):談一談：今天你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)生自己總結(jié)并表達(dá)，不僅能落實(shí)重難點(diǎn)知識(shí)，形成系統(tǒng)的方法，還能夠有效地提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。３課后反思筆者以前在課堂上處理“離子鍵”的概念一般是從元素的性質(zhì)描述為什么會(huì)形成離子鍵入手，單純的概念解釋枯燥抽象，學(xué)生們可能確定記住了什么是離子鍵，怎么判斷離子鍵，但是仍然對(duì)離子鍵的概念理解不到位，不能形成較好的化學(xué)思維，教學(xué)效果也打不到最好的水平。相對(duì)于以前的教學(xué)設(shè)計(jì)，我覺得今天的這節(jié)課有了不同的含義，本節(jié)課由堆乒乓球的游戲開始，讓學(xué)生通過體驗(yàn)自主得出宏觀世界的某些規(guī)律?！昂暧^世界如此，微觀世界的微粒是否也如此？”自然地引出課題----微粒間的相互作用力。當(dāng)然，微觀世界抽象概念的學(xué)習(xí)，離不開情景材料的支持。“乒乓球游戲”、“氯化鈉晶體”、“磁鐵”把“離子鍵”的規(guī)律共性自然地滲透其中。有了乒乓球的“宏觀世界規(guī)律”的理論指導(dǎo)，在“氯化鈉晶體”的情境中，學(xué)生能進(jìn)一步尋找規(guī)律，能自主分析出微觀世界微粒間相互作用，從而提煉出化學(xué)鍵的概念，將感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。電子式的教學(xué)還是以點(diǎn)帶面，由簡單到復(fù)雜，層層深入，依次推進(jìn)，重在方法的指導(dǎo)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，所以課堂上到后面的時(shí)候，較難的電子式學(xué)生也能輕松解決，本節(jié)課，我最大的感受是把化學(xué)鍵概念的教學(xué)以模型建立了情景，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生理