金屬材料利用性質(zhì)防護(hù)《金屬》專題復(fù)習(xí)金屬材料利用性質(zhì)防護(hù)《金屬》專題復(fù)習(xí)問題活動(dòng)1認(rèn)知1討論交流利用金屬的性質(zhì)借我一雙慧眼吧！讓我看清哪是真？哪是假？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。

任務(wù)1：問題活動(dòng)1認(rèn)知1討論交流利用金屬的性質(zhì)借我一雙慧眼吧！請(qǐng)你設(shè)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。簡述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測(cè)密度

密度較小是黃銅，不是金3.AgNO3溶液測(cè)硬度硬度較大請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。(2)加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。(3)高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表。MgAlFeCuAu1.金屬＋氧氣→金屬氧化物金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。2.金屬+酸→鹽+氫氣金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱反應(yīng)條件：

排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫2.金屬+酸→鹽+氫氣金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KCaN3.金屬+鹽→新金屬+新鹽金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱反應(yīng)條件：1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是鹽溶液。3.K、Ca、Na除外。3.金屬+鹽→新金屬+新鹽金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KC鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)

以金屬為中心詞，找出與氧氣、金屬氧化物、酸、鹽的關(guān)系，并構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。（用“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示能夠轉(zhuǎn)化）

回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)，寫出相關(guān)熟悉的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型，然后小組交流，看那組寫的全。（注意：寫化學(xué)方程式時(shí)，要思考反應(yīng)現(xiàn)象）鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)以金屬為中心詞，找出與氧氣、金屬金屬金屬氧化物鹽酸氧氣金屬+鹽→金屬+鹽氯化鎂→鎂+氯氣金屬+鹽→金屬+鹽金屬+酸→鹽+氫氣金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+氧氣→金屬氧化物金屬冶煉金屬金屬氧化物鹽酸氧氣金屬+鹽→金屬+鹽氯化鎂→鎂+氯氣金屬1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處：

b處：2、c處為什么用酒精燈點(diǎn)燃？abc紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?、步驟：①先通入CO氣體

②給氧化鐵加熱③停止加熱④停止通入CO實(shí)驗(yàn)室煉鐵實(shí)驗(yàn)4、一氧化碳：酒精燈：遲到早退早出晚歸1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2、c處為什么用酒精燈點(diǎn)燃？abc紅色粉末變?yōu)榻饘俨牧辖饘俚男再|(zhì)金屬資源的利用和保護(hù)純金屬：銅、鐵、鋁等合金鐵合金鈦合金生鐵：含碳量2%~4.3%鋼：含碳量0.03%~2%物理性質(zhì)常溫下一般是固態(tài)（汞—液態(tài)）大多呈銀白色金屬光澤（銅—紫紅、金—黃）良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鐵的冶煉金屬的銹蝕和防護(hù)金屬資源的保護(hù)銹蝕的條件防銹蝕的措施①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬③合理開采金屬礦物④尋找金屬的代用品【單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用】（和氧氣、水共同作用）金屬共性個(gè)性金屬材料金屬的性質(zhì)金屬資源的利用和保護(hù)純金屬：銅、鐵、鋁等合簡述實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論1234例：請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，也可以自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并選擇藥品比較鐵、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。O2等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4

MgFeSO4CuMgSO4FeCuSO4活潑性Mg>Fe>Cu金屬活動(dòng)性探究簡述實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論1234例：請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，也可以自己設(shè)【走進(jìn)中考】為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，下列各組所提供的試劑無法得出結(jié)論的是（）A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C、Cu、Ag、FeSO4溶液D、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液

C【走進(jìn)中考】為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：思考:

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表你獲得的信息有哪些呢？主要應(yīng)用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。

(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。例：可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4DCu和Ag與酸不反應(yīng)鐵與酸反應(yīng),生成亞鐵鹽

練習(xí)：廢舊計(jì)算機(jī)的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，剩余的固體中不可能有：（）A、銅、銀B、鐵、鋅C、鉑、銅D、銀、金B(yǎng)反應(yīng)條件：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快

例：A圖準(zhǔn)確表示了相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，a、b、c分別代表什么物質(zhì)？MgZnFe金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量Al例：A圖準(zhǔn)確表示了相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫分析：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，比較產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562mmm265m256m提示：金屬被消耗完假設(shè)金屬質(zhì)量均為m224myxz分析：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，比較產(chǎn)等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅、鐵（Mg:24、Fe：56、Zn:65)三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）B練習(xí)：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅、鐵（Mg:24、Fe：56等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是()A．金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)B．若甲是鐵，則乙可能是鋅；

若甲是鋁，則乙可能是鎂C．若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D．若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多0反應(yīng)時(shí)間/s氫氣的質(zhì)量/g甲乙【走進(jìn)中考】A、C等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.K、Ca、Na除外。例：下列在鹽溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．Mg+CuSO4

B．Fe+AgClC．Cu+FeCl2

D．Cu+Hg(NO3)2AD練習(xí)：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。1.單

在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）

CuCl2ZnCl2FeCl2

CuCl2FeCl2

FeCl2ZnCl2CuCl2ZnCl2C說明:鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成Cu和FeCl2判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

【走進(jìn)中考】在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過判斷金屬跟混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的次序。

例：向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。分析判斷下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Zn，可能有AgB．濾渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC．濾液中只有Zn(NO3)2

D．濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2提示：在金屬活動(dòng)順序中距離遠(yuǎn)的優(yōu)先置換。（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。D判斷金屬跟混合鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的次序?！咀哌M(jìn)中考】往AgNO3和Cu（NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是()A、Ag和FeB、Cu和FeC、Ag和CuD、Ag、Cu和FeD【走進(jìn)中考】往AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入知識(shí)結(jié)構(gòu)課題1金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題3金屬資源的利用和保護(hù)生活視角社會(huì)視角學(xué)科視角從生活走近化學(xué)從化學(xué)走向社會(huì)知識(shí)結(jié)構(gòu)課題1課題2課題3生活視角社會(huì)視角學(xué)收獲與疑惑我愛反思收獲我愛反思金屬材料利用性質(zhì)防護(hù)《金屬》專題復(fù)習(xí)金屬材料利用性質(zhì)防護(hù)《金屬》專題復(fù)習(xí)問題活動(dòng)1認(rèn)知1討論交流利用金屬的性質(zhì)借我一雙慧眼吧！讓我看清哪是真？哪是假？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。

任務(wù)1：問題活動(dòng)1認(rèn)知1討論交流利用金屬的性質(zhì)借我一雙慧眼吧！請(qǐng)你設(shè)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。簡述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測(cè)密度

密度較小是黃銅，不是金3.AgNO3溶液測(cè)硬度硬度較大請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。(2)加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以

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為代表。(3)高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表。MgAlFeCuAu1.金屬＋氧氣→金屬氧化物金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

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為代表。2.金屬+酸→鹽+氫氣金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱反應(yīng)條件：

排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫2.金屬+酸→鹽+氫氣金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KCaN3.金屬+鹽→新金屬+新鹽金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱反應(yīng)條件：1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是鹽溶液。3.K、Ca、Na除外。3.金屬+鹽→新金屬+新鹽金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：KC鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)

以金屬為中心詞，找出與氧氣、金屬氧化物、酸、鹽的關(guān)系，并構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。（用“—”表示相互反應(yīng)，“→”表示能夠轉(zhuǎn)化）

回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)，寫出相關(guān)熟悉的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型，然后小組交流，看那組寫的全。（注意：寫化學(xué)方程式時(shí)，要思考反應(yīng)現(xiàn)象）鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)以金屬為中心詞，找出與氧氣、金屬金屬金屬氧化物鹽酸氧氣金屬+鹽→金屬+鹽氯化鎂→鎂+氯氣金屬+鹽→金屬+鹽金屬+酸→鹽+氫氣金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+氧氣→金屬氧化物金屬冶煉金屬金屬氧化物鹽酸氧氣金屬+鹽→金屬+鹽氯化鎂→鎂+氯氣金屬1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處：

b處：2、c處為什么用酒精燈點(diǎn)燃？abc紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?、步驟：①先通入CO氣體

②給氧化鐵加熱③停止加熱④停止通入CO實(shí)驗(yàn)室煉鐵實(shí)驗(yàn)4、一氧化碳：酒精燈：遲到早退早出晚歸1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2、c處為什么用酒精燈點(diǎn)燃？abc紅色粉末變?yōu)榻饘俨牧辖饘俚男再|(zhì)金屬資源的利用和保護(hù)純金屬：銅、鐵、鋁等合金鐵合金鈦合金生鐵：含碳量2%~4.3%鋼：含碳量0.03%~2%物理性質(zhì)常溫下一般是固態(tài)（汞—液態(tài)）大多呈銀白色金屬光澤（銅—紫紅、金—黃）良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鐵的冶煉金屬的銹蝕和防護(hù)金屬資源的保護(hù)銹蝕的條件防銹蝕的措施①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬③合理開采金屬礦物④尋找金屬的代用品【單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用】（和氧氣、水共同作用）金屬共性個(gè)性金屬材料金屬的性質(zhì)金屬資源的利用和保護(hù)純金屬：銅、鐵、鋁等合簡述實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論1234例：請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，也可以自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并選擇藥品比較鐵、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。O2等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4

MgFeSO4CuMgSO4FeCuSO4活潑性Mg>Fe>Cu金屬活動(dòng)性探究簡述實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論1234例：請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，也可以自己設(shè)【走進(jìn)中考】為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，下列各組所提供的試劑無法得出結(jié)論的是（）A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C、Cu、Ag、FeSO4溶液D、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液

C【走進(jìn)中考】為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：思考:

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表你獲得的信息有哪些呢？主要應(yīng)用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。

(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。例：可由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制取的化合物是（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4DCu和Ag與酸不反應(yīng)鐵與酸反應(yīng),生成亞鐵鹽

練習(xí)：廢舊計(jì)算機(jī)的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，剩余的固體中不可能有：（）A、銅、銀B、鐵、鋅C、鉑、銅D、銀、金B(yǎng)反應(yīng)條件：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快

例：A圖準(zhǔn)確表示了相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，a、b、c分別代表什么物質(zhì)？MgZnFe金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量Al例：A圖準(zhǔn)確表示了相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫分析：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，比較產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562mmm265m256m提示：金屬被消耗完假設(shè)金屬質(zhì)量均為m224myxz分析：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，比較產(chǎn)等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅、鐵（Mg:24、Fe：56、Zn:65)三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）B練習(xí)：等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅、鐵（Mg:24、Fe：56等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是()A．金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)B．若甲是鐵，則乙可能是鋅；

若甲是鋁，則乙可能是鎂C．若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D．若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多0反應(yīng)時(shí)間/s氫氣的質(zhì)量/g甲乙【走進(jìn)中考】A、C等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.K、Ca、Na除外。例：下列在鹽溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．Mg+CuSO4

B．Fe+AgClC．Cu+FeCl2

D．Cu+Hg(NO3)2AD練習(xí)：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)