試卷第=page77頁，總=sectionpages88頁試卷第=page88頁，總=sectionpages88頁專題一化學反應與能量1.2.3電解池的工作原理提升練習（蘇教版2019選擇性必修一）一、單選題，共13小題1．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A．電源左側(cè)溶液pH升高B．電解槽左側(cè)的電極反應方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C．D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D．在標況下，若1min后從C口處收集到的氣體2.24L，則有0.1NA個通過陰離子膜2．下列敘述中，正確的是A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生了Na＋、H＋、三種離子3．標準狀況下，22.4LCO2氣體中A．含有1mol的O2分子 B．碳元素的質(zhì)量為6gC．CO2分子數(shù)約為3.01×1023 D．CO2的物質(zhì)的量為1mol4．用陽極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，下列符合題意的一組是選項陽極X陰極YZWACFeKClKOHBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3A．A B．B C．C D．D5．已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是A．從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NAB．若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/LC．A電極為陽極D．電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S6．ECT電解污水(含Cl-)處理器處理的簡化模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．電極a與電源的負極相連B．電解時b極附近溶液的pH變小C．處理污水時,Cl-移向a極D．可將鉑電極a、b均換成Fe電極7．電解池的陽極電極材料一定A．發(fā)生氧化反應 B．失電子C．是鉑電極 D．與電源正極相連8．鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)實驗工藝流程涉及的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法正確的是（）A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物B．①中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)9．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應B．電流從b極經(jīng)導線、小燈泡流向a極C．a(chǎn)極的電極反應式為：D．當外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA10．用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．b為電源的負極 B．陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋C．H＋向陰極移動 D．理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子11．2017-2020年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設(shè)。圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲存。下列有關(guān)說法正確的是A．圖2交換膜一定為陽離子交換膜B．圖2右池電極反應為：C．Y接太陽能電池N極D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中n(H+)的變化量為4mol12．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)13．如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅(qū)動工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應，也可處理有機廢水。下列說法正確的是A．b電極為MEC的陽極B．若b電極轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是15NAC．MEC工作時，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移D．b電極的反應方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-二、非選擇題，共4小題14．（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根據(jù)上述反應式，完成下列題目。（a）下列敘述正確的是________。A．在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH增大B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應（b）寫出電池的總反應式：___________________。(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(a)電源A極的名稱是________。(b)甲裝置中電解反應的總化學方程式：___________(c)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。(d)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)。(e)裝置丁中的現(xiàn)象是_________。15．(1)今有2H2+O2=2H2O反應，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，負極通入的氣體是_____；負極電極反應式為：_______，正極通入的氣體是____，正極電極反應式為：_________。(2)用惰性電極電解NaCl溶液，則陽極電極反應式為________，總的反應式為________。16．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，請根據(jù)學過化學知識解答下列問題(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS(2)銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池，該原電池的負極反應物為：______。(3)某同學設(shè)計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為___________。②乙裝置工作一段時間后，結(jié)合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________17．圖中p、q為電源兩極，A為鋅電極，B、C、D為鉑電極，接通電源，只有B、C、D上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）電極名稱：p為極，D為極；（2）兩個電極上產(chǎn)生的氣體相同的是（填B、C、D）（3）C極的電極反應式；（4）燒杯中H+的移動方向：（填“A向B”或“B向A”）（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇（CH3OH）完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－。該電池的負極電極反應為；用此新型電池做上圖裝置的電源，則當C極產(chǎn)生3mol氣體時，電池需消耗克甲醇蒸汽。答案第=page1313頁，總=sectionpages11頁答案第=page1212頁，總=sectionpages1212頁參考答案1．A【分析】根據(jù)題意，電極應為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：陽極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－=2H2↑；以此解答?！驹斀狻緼．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液的pH降低，故A錯誤；B．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，所以電源左側(cè)為正極，電極方程式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B正確；C．D為陰極，D電極氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，則D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，故C正確；D．在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氫氣為2.24L，則氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，所以有0.1NA個SO通過陰離子膜，故D正確；故選A。2．D【詳解】A．熔融狀態(tài)下NaCl能導電，是因為熔融狀態(tài)下NaCl發(fā)生了電離，不是通電條件才電離，故A錯誤；B．銅絲、石墨都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．SO2溶于水能導電，SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3電離出離子而導電，H2SO3是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．NaHSO4是強電解質(zhì)，全部電離，NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生了Na＋、H＋、三種離子，故D正確。綜上所述，答案為D。3．D【解析】分析：首先計算二氧化碳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合二氧化碳的組成分析計算。詳解：標準狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。則A.二氧化碳中不存在氧氣分子，A錯誤；B.碳元素的質(zhì)量為1mol×12g/mol＝12g，B錯誤；C.CO2分子數(shù)約為6.02×1023，C錯誤；D.CO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確。答案選D。4．C【詳解】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，應首先判斷電解產(chǎn)物，要滿足溶液濃度不變，應該遵循“析出什么加入什么”原則，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼．C作陽極、Fe作陰極，電解KCl溶液，電池反應式為2KCl+2H2OH2↑+2KOH+Cl2↑，所以相當于析出HCl，要使電解后溶液恢復原狀，應該通入適量HCl，故A錯誤；B．以Pt為陽極、Cu為陰極，電解CuSO4溶液，電池反應式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以相當于析出CuO，要使溶液恢復原狀，需要加入CuO或CuCO3，加入氫氧化銅會多加入了水，故B錯誤；C．以C作陰陽極，電解稀硫酸溶液，電池反應式為2H2O2H2↑+O2↑，相當于析出H2O，要使電解后溶液恢復原狀，加入適量H2O即可，故C正確；D．以Ag作陽極、Fe作陰極，電解AgNO3溶液，相當于電鍍，陽極Ag失電子生成Ag+、陰極Ag+得電子生成Ag，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復原樣，故D錯誤；故答案選C。5．C【詳解】A、由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應，正極方程式為FeS+2e-=Fe+S2-，A連接原電池負極，X為負極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH-，則隔膜中通過的K+離子為0.4mol，通過的離子數(shù)目為0.4NA，A正確；B、n（H2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH-，則隔膜H中通過的K+離子數(shù)為0.4mol，c（OH-）=（0.2L×2mol/L+0.4mol）÷0.2L=4mol/L，即電解后甲池中溶液濃度為4mol/L，B正確；C、A電極為陰極，C錯誤；D、FeS被還原生成Fe，為正極反應，正極方程式為FeS+2e-=Fe+S2-，D正確；答案選C?！军c晴】該題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子交換膜的作用及陰陽極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，計算量較大，計算時注意守恒法的靈活應用。6．C【分析】由b極生成水垢可知，電極b為陰極，水在陰極上得到電子生成氫氣，使b極附近云集大量氫氧根離子，使溶液呈堿性，電極b與外接電源的負極相連；則電極a為陽極，與電源的正極相連?！驹斀狻緼.由分析可知，電極a為陽極，與電源的正極相連，故A錯誤；B.由分析可知，電極b為陰極，水在陰極上得到電子生成氫氣，使b極附近云集大量氫氧根離子，使溶液呈堿性，氫氧根離子與鈣離子反應生成氫氧化鈣析出，故B錯誤；C.電解時，陰離子向陽極移動，則Cl-離子移向陽極a極，故C正確；D.若將鉑電極a、b均換成Fe電極，陽極上鐵會失去電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選C。7．D【詳解】電解池中，陽極上失電子，發(fā)生氧化反應，但并一定是電極材料自身發(fā)生反應，陽極與電源正極相連，陽極材料必須是導電的物質(zhì)，不一定是Pt；故選：D。8．D【解析】A、MnO2中的錳元素化合價由+4價降低到+2價，所以為氧化劑，對應產(chǎn)物MnSO4是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B、硫化鋅中硫的化合價為-2價轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫為0價，通過方程式可以看出，每生成1mol(即32g)硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故B錯誤；C、按照②電解時，生成MnO2的電極上錳元素化合價升高了，為陽極，故C錯誤；D、硫酸是反應②的產(chǎn)物，同時還可以作為反應①的反應物，H2SO4可循環(huán)使用，故D正確．故選D。9．C【解析】試題分析：A、此裝置屬于原電池，據(jù)氫離子移動方向得，a極是正極，b是負極，A項錯誤；B、據(jù)A項分析，電流從a極經(jīng)導線、小燈泡流向b極,B項錯誤；C、a極的電極反應式為：，C項錯誤；D、a極氫離子個數(shù)減少，D項錯誤；答案選C?？键c：考查原電池10．D【詳解】電解池中連接a極上CO失電子產(chǎn)生CO2，故a為正極，b為負極。連接負極的電極上氧氣得電子在酸性條件下生成水。A.b為電源的負極，選項A正確；B.陽極上CO失電子生成CO2，電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋，選項B正確；C.電解池中陽離子定向移動到陰極，則H＋向陰極移動，選項C正確；D.標準狀況下，理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，但題干中沒有說明標準狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定等于2mol，選項D不正確。答案選D?！军c睛】本題考查電解池的應用，易錯點為選項D，注意標準狀況下氣體的摩爾體積的應用，22.4L/mol的適用范圍。酸性條件下一氧化碳失電子產(chǎn)生二氧化碳。11．B【分析】由題意知，圖1為太陽能電池工作示意圖，屬于原電池，圖2與圖1聯(lián)合時，圖2為電解池，由圖2知，X電極反應為，發(fā)生還原反應，故X為陰極，與電源負極相連，由圖1可知，電池的陽離子向P電極移動，所以P電極是太陽能電池的正極，N電極為負極，故X電極連接N電極，Y電極連接P電極。【詳解】A．由分析知，X電極流入電子，Y電極失去電子，為了維持電荷守恒，可以是陽極室的陽離子（如H+）移入陰極室，也可以是陰極室陰離子陰離子（如）移入陽極室，故交換膜可以是陽離子或陰離子交換膜，A錯誤；B．由圖2知，Y極VO2+失電子轉(zhuǎn)化為，對應電極反應為：VO2+-e-+H2O=+2H+，B正確；C．由分析知，Y電極連接太陽能電池P電極，C錯誤；D．由Y電極反應為VO2+-e-+H2O=+2H+，知每轉(zhuǎn)移1mol電子，右池中有2molH+生成，D錯誤；故答案選B。12．D【解析】【詳解】A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B.CuSO4與H2S反應生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項B錯誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項D正確；答案選D。13．C【詳解】A．由圖示可知有機物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽極，b為陰極，故A錯；B．b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應為：，則轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12NA，故B錯；C．MEC工作時，陽離子向陰極移動，則質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移，故選C；D．在酸性條件下無氫氧根離子生成，則b電極的電極方程式為，故D錯；答案選C14．CZn+Ag2O=2Ag+ZnO正極2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO41∶1銀Y極附近紅褐色變深【解析】【分析】(1)原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，將正負電極上電極反應式相加即得電池總反應式，據(jù)此分析解答；(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-，F(xiàn)為陰極，則可知A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)(a)A．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，所以氫氧化鉀的濃度不變，溶液的pH不變，故A錯誤；B．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經(jīng)導線流向Ag2O，故B錯誤；C．根據(jù)B的分析，Zn是負極，Ag2O是正極，故C正確；D．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O是正極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故答案為C；(b)負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-，F(xiàn)為陰極，則電源的A為正極，B為負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極。(a)由上述分析可知，A是電源的正極，B是電源的負極，故答案為正極；(b)甲裝置為電解硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣，電解的方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4，故答案為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；(c)裝置乙為電解飽和食鹽水，電解原理為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比為1∶1，故答案為1∶1；(d)給銅鍍銀，陽極應為銀，陰極為銅，即G為銀極，故答案為銀；(e)氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在直流電的作用下，膠體粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為Y極附近紅褐色變深?！军c睛】正確判斷電源的正負極及電解池的陰陽極是解本題的關(guān)鍵。解答本題需要正確判斷各個電極上發(fā)生的反應并書寫電極反應式。本題的易錯點為(e)，要注意氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，在電場中產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。15．H2H2?2e－=2H+O2O2+4e－+4H+=2H2O2Cl－?2e－=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【詳解】(1)今有2H2+O2=2H2O反應，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，根據(jù)總反應分析，氫氣化合價升高，在原電池負極反應，氧氣化合價降低，在原電池正極反應，因此負極通入的氣體是H2；負極電極反應式為：H2?2e－=2H+，正極通入的氣體是O2，正極電極反應式為：O2+4e－+4H+=2H2O；故答案為：H2；H2?2e－=2H+；O2；O2+4e－+4H+=2H2O。(2)用惰性電極電解NaCl溶液，陽極氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓帢O是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此陽極電極反應式為2Cl－?2e－=Cl2↑，總的反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2Cl－?2e－=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。16．b鋁(Al)負極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu【分析】(1)金屬活動性順序表中Al及其前面的金屬用電解法冶煉；(2)當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應；(3)①甲裝置為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應；②鐵電極作陰極，水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應?！驹斀狻?1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，a不符合題意；b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法冶煉鐵，反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，c不符合題意；d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2，d不符合題意；答案選b。(2)根據(jù)題意，當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生的反應為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負極反應物發(fā)生了氧化反應，硫化銀作為正極反應物發(fā)生還原反應，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負極反應物為：鋁(Al)；(3)①燃料電池工作時，燃料發(fā)生氧化反應，為負極反應物，在堿作電解質(zhì)時，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，促進水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應的進行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅