二氧化硫的性質(zhì)教材分析教學(xué)目標(biāo)教法分析教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社高中化學(xué)必修一第四章第三節(jié)(第一課時(shí))，這一課時(shí)主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容在這一章的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的作用。教材的地位和作用重點(diǎn)難點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的漂白性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)能力目標(biāo)情感目標(biāo)使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Γ岣攮h(huán)保意識(shí)。12321培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，利用所學(xué)知識(shí)獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力。能力目標(biāo)使學(xué)生了解so2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)使學(xué)生了解so2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系。培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)和環(huán)保意識(shí)。123教法分析學(xué)情分析教法分析學(xué)法分析

（1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。

（2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對(duì)so2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。

學(xué)情分析教法分析：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些非金屬元素，具有了一定理論基礎(chǔ)和知識(shí)技能。因此，我的設(shè)計(jì)思想是通過設(shè)計(jì)情景問題，激發(fā)學(xué)生探究熱情，讓學(xué)生在“發(fā)現(xiàn)問題→提出問題→解決問題→歸納總結(jié)”中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣。具體措施有：a.實(shí)驗(yàn)探究法：教師引導(dǎo)，學(xué)生參與，構(gòu)建和諧課堂氛圍。b.多媒體輔助教學(xué)。教法分析學(xué)生通過前面內(nèi)容學(xué)習(xí)，對(duì)采用實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)化學(xué)已有一定的基礎(chǔ)，這就為探究法學(xué)習(xí)二氧化硫性質(zhì)作好準(zhǔn)備。也可進(jìn)一步復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)，氯水的漂白性等。學(xué)法分析教學(xué)程序情景激趣法實(shí)驗(yàn)探究法總結(jié)歸納法（1）情境激趣引入新課“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？酸雨對(duì)名勝古跡的危害同學(xué)們：每天，當(dāng)你閱讀報(bào)紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時(shí)，空氣質(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫的指數(shù).為什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？（2）含硫礦石的冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放的廢氣（1）主要來自化石燃料的燃燒so2主要來源二氧化硫的物理性質(zhì)思考1：so2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明so2是否易溶于水？氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析：(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)一、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫礦泉水瓶癟了看顏色想原因聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味有毒做比較溶解性沸點(diǎn)無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫的物理性質(zhì)探究2：so2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？（加入少量紫色石蕊試液）so2與水的反應(yīng)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性一、二氧化硫的性質(zhì)so2+h2o=h2so3h2so3=

so2+h2o（二氧化硫又稱亞硫酐）so2＋h2oh2so3酸性：h2so3（中強(qiáng)酸）＞h2co3（弱酸）so2＋2naoh

==na2so3

＋h2oso2+ca(oh)2==

caso3↓+h2o二氧化硫的污染酸雨ph值＜5.6資料卡或酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；④提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日探究3：對(duì)比實(shí)驗(yàn)（1)向一支盛有so2溶液的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況。（2)向一支盛有氯水的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況你能得出什么結(jié)論？漂白性氯水二氧化硫

原理實(shí)質(zhì)效果

范圍永久性暫時(shí)性

氯氣中hclo將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色so2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色次氯酸和二氧化硫漂白性的比較

不同。前者緣于so2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).小結(jié):交流與討論:

so2能使溴水、kmno4溶液褪色與so2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?③與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):

例如：kmno4，k2cr2o4，h2o2……②與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr2so2+o22so3催化劑加熱還原性

＋4

+6①與氧氣反應(yīng)（無色固體，與水反應(yīng)生成硫酸）氧化性：

2h2s+so2=3s↓+2h2oso2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個(gè)角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸（1）so2使滴有酚酞的naoh溶液紅色褪去，so2體現(xiàn)

酸性；（2)so2使品紅褪色，so2體現(xiàn)

漂白

性；（3)so2使溴水褪色，so2體現(xiàn)還原性隨堂練習(xí)：課