元素電負(fù)性的周期性變化廈大附中黃耿陽(yáng)你知道嗎?鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是

化合物。離子共價(jià)為什么？如何證明?AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？測(cè)其熔融態(tài)能否導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。說(shuō)明它是共價(jià)化合物?？茖W(xué)探究成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。美國(guó)化學(xué)家

于1932年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素吸引電子能力。電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中

的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為

，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。一、元素的電負(fù)性的概念吸引電子4.0鮑林2.02.2

觀察教材第P23圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題：

1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？

2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？

3、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素分別在元素周期表的什么位置？電負(fù)性逐漸

。增大電負(fù)性有的趨勢(shì)減小電負(fù)性最大電負(fù)性最小2.02.21、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大?。篘a

KN

P

Mg

AlCl

S課堂練習(xí)＞＞＞＜同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸

，表明其吸引電子的能力逐漸

。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)

趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力呈現(xiàn)

趨勢(shì)。試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：增大減小增大減小————呈周期性變化

因?yàn)橥恢芷趶淖蟮接译S著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對(duì)外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。

同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負(fù)性有減小的趨勢(shì)。2、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是

()A.FNOB.OClFC.NaMgAlD.ClSAs課堂練習(xí)D3、判斷下列元素的電負(fù)性的大?。?/p>

Li

SBe

I＜＜結(jié)論：一般金屬元素電負(fù)性較小，非金屬元素電負(fù)性較大三、電負(fù)性的應(yīng)用1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來(lái)衡量元素的金屬性和非金屬性。一般認(rèn)為，電負(fù)性

1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性

1.8的元素為金屬元素。小于大于完成P23問(wèn)題解決1

一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成

鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成

鍵。離子共價(jià)2、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。三、電負(fù)性的應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用P23問(wèn)題解決3請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物NaF

HClNOMgO

KClCH4離子化合物：

。共價(jià)化合物：

。NaF、MgO、KClHCl、NO、CH4判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？查表計(jì)算再判斷？到底哪一種正確？怎么辦？以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？測(cè)其液態(tài)能否導(dǎo)電。交流與討論標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2

(4)Mg3N2

（5）

IBr

（6）SOCl2交流與討論分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：+2-1+2-2+4-2+2-3+1-1電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。為什么？+4-2-1一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

值。弱正強(qiáng)負(fù)3、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。三、電負(fù)性的應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用P23問(wèn)題解決2指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素

CH4NaHNF3NH3

SO2H2SICl

HBr3、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

；原子半徑最大的是

，最小的是

。（不考慮稀有氣體）NaClClNa課堂練習(xí)NaClNaCl(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是

，第一電離能最大的元素是

；電負(fù)性最小的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

。金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

。

(不考慮放射性元素和稀有氣體)CsFCsFCsF四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：一般,同周期元素的原子半徑越小,電負(fù)性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；元素的原子半徑越大,元素的電負(fù)性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。

即:元素的性質(zhì)呈周期性變化。反饋練習(xí)已知四種元素的電子排布式為：A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5