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2．“三看”比較微粒半徑大小

在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較微粒半徑的大?。?/p>

(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；

r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)；

r(Na)＞r(Na＋)。

3．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律

金屬

性比較

本質(zhì)

原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

判斷

依據(jù)

①在金屬活動(dòng)性順序表中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

練習(xí)：1．(2017·廈門高三模擬)下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(

)

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca＞Mg

B

與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈

金屬性：Na＞Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S＞C

D

t

℃時(shí)，Br2＋H2??2HBr

K＝5.6×107；

I2＋H2??2HI

K＝43

非金屬性：Br＞I

2．(2017·高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D．X、Y

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