第五章電解質(zhì)溶液ELECTROLYTESOLUTION1H2O+H2O?OH?+H3O+H+（一）水的質(zhì)子自遞反應(yīng)發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞作用，稱為質(zhì)子自遞反應(yīng)（水的解離反應(yīng)）。一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水溶液的酸堿性2第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水溶液的酸堿性（一）水的質(zhì)子自遞平衡H2O+H2O?OH?+H3O+H+Kw=

[H3O+][OH?]水的離子積常數(shù)Kw適用于純水和稀溶液體系[H3O+]與[OH￣]可互求3在任何水溶液中H3O+和OH?都同時存在！Kw在一定溫度下是定值！常溫Kw=[H3O+][OH?]=1.0×10?14第三節(jié)水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡思考：[OH?]=1×10?7mol/L，[H3O+]=？4二、水的解離

水的電離方程式H2O?OH?+H+25℃，1L純水中只有1×10-7mol的水發(fā)生電離那么OH?

、H+濃度分別是多少？[H+]=[OH?]=1×10-7mol/L那么[H+][OH?]=？5計算[OH?]=1×10-8mol/L，求[H+][H+]=1×10-5mol/L，求[OH?][OH?]=1×10-6mol/L，求[H+]1×10-6mol/L1×10-9mol/L1×10-8mol/L6根據(jù)表格5-2，溫度與Kw什么關(guān)系？常數(shù)：溫度不變，其值不變水的電離是吸熱反應(yīng)，離子積隨溫度升高增大還是減小H2O?OH?+H+7二、溶液的酸堿性和pHH2O?OH?+H+純水顯酸性、堿性還是中性？純水中[H+]、[OH?]什么關(guān)系？8溶液的酸堿性與[H+]、[OH?]的關(guān)系中性溶液酸性溶液堿性溶液水溶液中:[H+]越大，酸性越強，堿性越弱。

[OH?]越大，堿性越強，酸性越弱。常溫下二、溶液的酸堿性和pH[H+]=1×10?7mol/L=[OH?][H+]＞1×10?7mol/L＞[OH?][H+]＜

1×10?7mol/L＜

[OH?]9pH=-lg[H+]溶液酸堿性的另一種表示方法的pH值二、溶液的酸堿性和pH溶液酸堿性可以用[H+]或[OH?]表示1mol/L的鹽酸溶液與1mol/L的硫酸溶液誰的酸性強？（-lg10-a=a）當[H+]或[OH?]濃度較低，如[H+]=1×10?12mol/L，這種表示方法不夠方便10計算下列溶液OH-、pH值[H+]=1×10-1mol/L[H+]=1×10-2mol/L[H+]=1×10-3mol/L[H+]=1×10-4mol/L[H+]=1×10-5mol/L[H+]=1×10-6mol/L[H+]=1×10-7mol/L1234567[OH-]=1×10-13mol/L[OH-]=1×10-12mol/L[OH-]=1×10-11mol/L[OH-]=1×10-10mol/L[OH-]=1×10-9mol/L[OH-]=1×10-8mol/L[OH-]=1×10-7mol/L11計算下列溶液的pH值[H+]=1×10-13mol/L[H+]=1×10-12mol/L[H+]=1×10-11mol/L[H+]=1×10-10mol/L[H+]=1×10-9mol/L[H+]=1×10-8mol/L[H+]=1×10-7mol/OH-]=1×10-1mol/L[OH-]=1×10-2mol/L[OH-]=1×10-3mol/L[OH-]=1×10-4mol/L[OH-]=1×10-5mol/L[OH-]=1×10-6mol/L[OH-]=1×10-7mol/L12思考：溶液酸堿性與pH有什么關(guān)系[H+]10-110-210-410-610-710-810-1010-1210-14[OH-]10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pH124678101214酸堿性酸性增強中性堿性增強13堿性溶液：pH>7酸性溶液：pH<7中性溶液：pH=7pH

，酸性越強；pH

，堿性越強溶液酸堿性與pH的關(guān)系二、溶液的酸堿性和pH（-lg10-a=a）14關(guān)于pH的幾點說明pH介于0-14之間[H+]大于1mol/L，用[H+]表示溶液的酸堿性[OH-]大于1mol/L，用[OH-]表示溶液的酸堿性15pOHpOH=－lg[[OH?]pH+pOH=14常溫時[H+]10-110-210-410-610-710-810-1010-1210-14[OH-]10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pOH13121087642016pH與人體人體體液pH維持在7.35-7.45之間pH＞7.45，堿中毒pH＜7.35，酸中毒17酸堿指示劑有一類化合物，在不同的pH溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，可利用其顏色的變化來判斷溶液的酸堿性，這種借助顏色的改變來指示溶液pH的物質(zhì)