金屬鋁及其化合物由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物log,與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L,則TOC\o"1-5"\h\z混合物中一定含有的金屬是（ ）鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A.Cl-、SO/-、Na+、K+ B.K+、CIO-、Na+、NO-4 3C.HCOj、Na+、NO,-、K+ D.NOj、Ba2+、Cl-、NH+3 3 3 4向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A.NO B.CO C.NH D.CO2 2 3鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有 （ ）A?AlO- B?Cu2+ C?Ab+ D?Mg2+25?在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是 （ ）A.HSO B.HCl C.CO D.NH?HO2 4 2 3 2有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol?L-】,c（Cl-）為1.3mol?L-1O要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L」NaOH溶液的體積為（ ）A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL已知Al3++3AlO-+6H2O=4Al（OH）3；要實現(xiàn)這一現(xiàn)象正確的做法是A.向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B?向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C.向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿8?金屬鉀、鋁共0.05mol,放入過量的水中加熱后變成透明溶液，共放出H2784mL（標準狀況），則鉀、鋁物質(zhì)的量之比是A.4：1B.1：4C.1：2D.2：19?將含有X+、Y2+、Z3+三種金屬離子的水溶液進行下列實驗：符合上述實驗現(xiàn)x+適量鹽酸.丫符合上述實驗現(xiàn)x+適量鹽酸.丫2+過濾z3+象的三種金屬離子是[]A.A.Ag+、Cu2+、Al3+C?Ag+、Fe2+、Al3+B?Ag+、Mg2+、Fe3+D?Ag+、Ba2+、Fe3+兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質(zhì)是 （ ）A.NaHCO3 B.Al（OH）3 C.NaHSO4 D.Na2CO312、 現(xiàn)有100ml3mol/lNaOH溶液和100ml1mol/lAlCl3溶液，如進行以下兩種操作：①將NaOH溶液分多次加入到A1C13溶液中；②將A1C13溶液分多次加入到NaOH溶液中，這兩種操作的結果是A、現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B、現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C、現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D、現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量也不相等13、下列各組物質(zhì)混合后，可生成amol沉淀的是( )A、含amolNaAlO?的溶液與amolCO2氣體 B、含amolNaAlO?的溶液與含amolAlCl3的溶液C、含amolAlCl3的溶液與含amolBa(OH)2的溶液 D、含amolAlCl3的溶液與含amolNaOH的溶液在明磯[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為A.—部分為Al(OH)3，—部分為Al3+ B.全部為Al(OH)3C.一部分為Al(OH)3，—部分為AlO2- D.全部為AlO2-TOC\o"1-5"\h\z15?向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成的Al(OH)3物質(zhì)的量是 ()A.1molB.1.33molC.0.67molD.0mol將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )A.3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：4小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應，下列說法正確的是A.NaCO與鹽酸反應，要比NaHCO的反應劇烈得多 B.實驗室制取CO通常用NaHCO和鹽酸反應2 3 3 2 3相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的匹一樣多相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應完全，耗去鹽酸的量一樣多要除去CO2氣體中所混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過( )(科研測試題)ANaHCO、宀十 nNaCO、宀、嚴A. 3溶液 B.2 3溶液C.飽和石灰水 D.氨水下列化學反應的離子方程式錯誤的是()Al(OH)與鹽酸反應：Al(OH)+3H+===Al++3HOTOC\o"1-5"\h\z3 3 2AlO溶于過量NaOH溶液：AlO+2OH-+3HO===2[Al(OH)]-「2、3 , 23 2 4鐵溶于稀HSO中：Fe+2H+===Fe++HtAl(OH)溶于NaOH溶液：Al(OH)+3OH-===[Al(OH)]-3 3 4在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是A.NH+、Al3+、SO2-、NO- B.K+、Na+、AlO-、NO-4 4 3 2 3C.K+、NH+、MnO-、S2- d.Na+、K+、NO-、HSO-4 4 3 3現(xiàn)在MgCl、AlCl、CuCl、FeCl、NHCl五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是2 3 2 3 4A.氨水 B.AgNOC.濃NaOHD.NaCl往mmL0.25mol/L的Alc[溶液中加入金屬鉀，完全反應后恰好只形成KCl和KAlO?溶液。加入鉀的物質(zhì)的量A.2.5mx10-4mol B.5.0mx10-4molC.7.5mx10-4mol D.mx10-3molAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關系可用下圖來表示，則下列關系圖正確的是( )

oAX0Bx0C x0d x24?有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl->SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入少量Na2O2固體產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。肯定有A. K+、HCO3-、MnO4- B.A13+、Mg2+、HCO3- C. A13+、Mg2+、SO42- D. A13+、Mg2+、NH4+、Cl-25?向0.1L濃度均為0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。下列圖像正確的是( )n>.n>.26、已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：——A「④NaOH溶液X NaOH溶液②，e__I稀鹽酸③，(環(huán)5溶液寫出下列物質(zhì)的化學式：X ，A ，B ，C 。寫出以下反應的離子方程式：② ；@ 。27?某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E (3)寫出①、②、③、④四個反應方程式TOC\o"1-5"\h\z①：②：③ ；? 。28.A、B、C、D四種化合物其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可制得A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B與C的溶液混合可制得A,試推斷A是 ,B是 ,C是 ,D是 。完成有關方程式：CA ；AC ；B+CA 。

29.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。甲廠的廢水明顯呈 性；其中所含的三種離子 TOC\o"1-5"\h\z乙廠的廢水有明顯的 色將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希墒箯U水中白 (填離子符號)化為沉淀，過濾所得的廢水中主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。30:在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(0H)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。上圖中的F是 。寫出明磯溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: .圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式: 每生成1molD,同時生成 molE。31.含有下列離子的溶液進行以下實驗，請寫出①一⑦步有關的離子方程式NHJ.Ag+、Al3+加入NaCl溶液■■■/ 濾液有關離子方程式:① ②一溶液⑤加適白色沉淀⑥濾液有關離子方程式:① ②一溶液⑤加適白色沉淀⑥加適/壘HC1過濾BHC1I氣體溶液.⑤.白色沉淀加NaOH洛液(過量)加熱后?過痣32.向30