面對新考綱研究新試題把握新方向落實新方案——2011高考化學研究南昌外國語學校張秀球2011年3月一、考綱研究1、命題原則的變化有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生化學科命題注重測量自主學習的能力學習潛力：（1）理解能力強；（2）善于解決問題；（3）能創(chuàng)造性的運用知識。一、考綱研究1、命題原則的變化學習潛力：（1）理解能力強；（2）善于解決問題；（3）能創(chuàng)造性的運用知識。理解化學核心概念和基本原理，理解化學變化的基本規(guī)律。發(fā)現(xiàn)問題；找準研究的方向；得出正確的結(jié)論。新的運用，創(chuàng)造性的應用知識。情景與問題研究方向創(chuàng)新運用得出結(jié)論突出核心知識重視新信息題關(guān)注思維品質(zhì)體現(xiàn)方法考查落實科學探究一、考綱研究1、命題原則的變化學習潛力：（1）理解能力強；（2）善于解決問題；（3）能創(chuàng)造性的運用知識。命題策略：1、創(chuàng)設(shè)新問題情景考核基礎(chǔ)知識2、創(chuàng)設(shè)新設(shè)問角度考查對基礎(chǔ)知識理解3、將基礎(chǔ)知識邏輯延伸到新的領(lǐng)域同時又回歸基礎(chǔ)4、突破原認知局限，在新情境中獲取知識一、考綱研究1、命題原則的變化學習潛力：（1）理解能力強；（2）善于解決問題；（3）能創(chuàng)造性的運用知識。例28.高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知）①石灰乳參與反應的化學方程式為

。②反應過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

、

。

1尾氣處理2氣固反應條件③若實驗中N2將換成空氣，測得反應液中、的濃度隨反應時間t的濃度變化如右圖。導致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

。（2）制備高純MnCO3固體：已知其難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7。請補充由（1）時制得的MnSO4制備高純的MnCO3操作步驟【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3

、C2H5OH】。①

；②

；③

；④

；⑤低于100℃干燥。4條件控制、沉淀洗滌3斜率、意義、解釋一、考綱研究2、能力要求的變化學習潛力與自主能力在高考評價時，分解為以下三方面的能力：接受、吸收、整合信息的能力；分析問題和解決問題的能力；化學實驗與探究能力怎樣理解很有考試的意義？一、考綱研究2、能力要求的變化用思想、觀念、方法整合：化學思想方法是對化學知識在更高層次上的抽象和概括，它是反映化學學科規(guī)律和特點的哲學思想。在中學階段，化學思想方法滲透在化學知識的學習中。比如“物質(zhì)變化是有條件的；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)；化學與社會和諧發(fā)展（綠色化思想、可持續(xù)發(fā)展思想）；分類與比較；假說、模型與實驗；以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學方法始終貫穿于中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結(jié)合進行。一、考綱研究2、能力要求的變化用思想、觀念、方法整合：5個觀念：元素觀、微粒觀、結(jié)構(gòu)觀、分類觀。5個方法：假設(shè)的方法；模型的方法；分類的方法；比較的方法；實驗的方法。一、考綱研究2、能力要求的變化深刻理解化學科學發(fā)展的主要線索，形成化學科學的基本觀念，理解化學核心概念和基本原理，理解化學變化的基本規(guī)律。三大反應與三大理論。能對自然界、生產(chǎn)、生活和科學實驗中化學現(xiàn)象以及相關(guān)模型、圖形、圖像、坐標和圖表等的觀察并分析比較概括和歸納。依據(jù)什么分析解決問題？問題在哪兒，怎么思考？一、考綱研究2、能力要求的變化具有較強的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價值的化學問題的能力能運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段收集證據(jù)能運用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論探究：對照實驗、控制變量、處理數(shù)據(jù)、科學解釋分析、比較、評價：探究方案、探究過程、探究結(jié)論探究的方式方法一、考綱研究2、能力要求的變化強調(diào)四基在新情境中的認知動能、探究功能、創(chuàng)造功能。三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1

NaOH、3%H2O2

、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè):假設(shè)1：

；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。按右表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……利用性質(zhì)認知元素觀分類預測探究一、考綱研究3、新增知識點（一）化學科學特點和化學研究基本方法

1．了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

2．了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學。

3．了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

4．了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。

5．了解科學、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性?；緹o對應的教材一、考綱研究3、新增知識點蓋斯定律、平衡常數(shù)K、離子積Ksp、滴定曲線、熱過濾、布氏漏斗、氫鍵、鍵長、鍵角、鍵能、等電子、焓變計算、焓變、熵變、核磁共振氫譜、手性碳原子、順反異構(gòu)、有機測定方法值得研究的新內(nèi)容活化理論、金屬鍵、價層電子對互斥、雜化、電離能、亞層能量、電負性、電子排布式、配合物、電子躍遷、ɑ鍵、晶體堆積方式暫時不用關(guān)注的新內(nèi)容化學計算1．掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算

2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算3．掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算

4．掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算5．掌握利用化學反應方程式的計算6．掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計算7．掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。8．掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。9．以上各類化學計算的綜合應用。穿插在各個部分模塊的不同部分其中沒有包括的有：蓋斯定律有關(guān)計算；反應速率的表示方法；化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算；離子積常數(shù)；一、考綱研究3、新增知識點一、考綱研究3、新增知識點（五）化學實驗基礎(chǔ)1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。2．了解化學實驗室中常用儀器的主要用途和使用方法。3．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法4．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。5．能對常見物質(zhì)進行檢驗、分離和提純、能根據(jù)要求配制溶液6．能根據(jù)實驗試題做到：

（1）設(shè)計、評價或改進實驗方案（2）了解控制實驗條件的方法

（3）分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖7．以上各部分知識與技能的綜合應用。一、考綱研究3、新增知識點具體的變化，詳見“對比研究”正文與78個批注“雙基”內(nèi)涵有重大變化“元素”部分需重新審視“計算”有重大轉(zhuǎn)向“實驗”鎖定中心地位二、試題的變化1、新情境文字表述表格流程圖坐標圖關(guān)系曲線裝置圖化學式實物及模型情境元素隱藏性問題性轉(zhuǎn)換性挖掘性提示性難度增加1、考核基礎(chǔ)知識；2、新角度考查對基礎(chǔ)知識理解；3、將基礎(chǔ)知識邏輯延伸到新的領(lǐng)域同時又回歸基礎(chǔ)；4、突破原認知局限，在新情境中獲取知識情境功能新情境的目的二、試題的變化1、新情境正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應投料時，不將和LiOH溶液直接混合的原因是

。生成物隱藏著亞鐵離子轉(zhuǎn)換成LiOH挖掘出Fe（OH）2易被氧化提示了碳的物理性質(zhì)，隱含了挖掘C其CO2化學性質(zhì)二、試題的變化1、新情境正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應投料時，不將和LiOH溶液直接混合的原因是

。③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能

。隱藏了變價金屬問題：尋找氧化劑二、試題的變化1、新情境（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成、，在溶解過程中反應的化學方程式為

。隱藏了分類的方法提示了Co的化合價應用于全新的領(lǐng)域提示了氧化劑，實際上可刪去二、試題的變化1、新情境在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為

。（填化學式）；在350-400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為

。（填化學式）。提示了“無水”，但隱含了變價隱含了豐富的數(shù)據(jù)為第2問做提示二、試題的變化1、新情境文字表述表格流程圖坐標圖關(guān)系曲線裝置圖實物及模型情境元素隱藏性問題性轉(zhuǎn)換性挖掘性提示性難度增加1、考核基礎(chǔ)知識；2、新角度考查對基礎(chǔ)知識理解；3、將基礎(chǔ)知識邏輯延伸到新的領(lǐng)域同時又回歸基礎(chǔ)；4、突破原認知局限，在新情境中獲取知識情境功能新情境的目的命題人語“信息全在圖表中”！二、試題的變化1、新情境23.（15分）【10福建】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右上表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。40%不會填寫60%不會重要提示性重要提示二、試題的變化1、新情境23.（15分）【10福建】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右上表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2

的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。難度系數(shù)0.2二、試題的變化2、陌生的知識（1）陌生的化學方程式、陌生的物質(zhì)、未知物、（2）熟悉的陌生知識（10寧夏26題）物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。陌生的A，題目沒有對它設(shè)問，增加干擾性二、試題的變化2、陌生的知識【09寧夏28題】（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O5完全陌生的化學反應，所以提示很多，如果減少提示呢？（10寧夏28題）③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。二、試題的變化2、陌生的知識熟悉的陌生。熟悉表面積與速率有關(guān)，但無法聯(lián)系。二、試題的變化2、陌生的知識【10福建25題】（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mlH2

），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。熟悉的陌生。熟悉稱量的精確度，但無法聯(lián)系。此問難度0.1二、試題的變化3、計算隱含的計算；自找條件的計算；推理的計算；計算后再推理。(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，化學式量為89，化學式是_______。隱含的計算，開放程度大二、試題的變化3、計算24.（14分）【10福建】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________。自找條件計算；難度0.09二、試題的變化3、計算【10福建24題】（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為____。Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×

—6.8x2.8x難度0.11自找條件計算帶推理性質(zhì)的計算用計算結(jié)果，再根據(jù)框圖的關(guān)系才推理出G、H二、試題的變化3、計算【09年寧夏】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為

A．NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4【09年寧夏27題】（3）反應②中，若B（C）與F（O2）物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是＿＿、＿＿（填化學式）；二、試題的變化3、計算【08年北京28題】（4）取Y的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol碘離子時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，寫出離子反應方程式：先推理出Y含鐵元素；根據(jù)得失電子守恒，可知其為亞鐵離子；HCOOH、CH3COOH、HOOCCOOH組成的混合物Xg，經(jīng)完全燃燒生成標準狀態(tài)下4.48LCO2；完全中和等質(zhì)量的混合物消耗80ml，2mol／L的NaOH溶液，求X的取值范圍。需要分類、轉(zhuǎn)換，然后抽象推理，再進行計算。二、試題的變化3、計算（4）工業(yè)上用W（C）單質(zhì)與ZY2（SiO2）在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3:1反應，寫出該反應的化學反應式：經(jīng)推理已知W是碳，ZY2是二氧化硅；按3:1寫方程式，好多學生錯誤；因為按數(shù)據(jù)書寫有多個答案。所以一個新方程式的“構(gòu)造”，除了依據(jù)數(shù)量關(guān)系的同時，還必須關(guān)注反應的過程，演繹反應的“歷程”。推理后的計算計算后的推理二、試題的變化3、計算07年10阿常數(shù)質(zhì)量、原子數(shù)、電子、得電子數(shù)二2（7）二2（8）

6題46分07年12混合物計算鐵與硫酸、硫酸銅二2（6）07年13合成氨氣差量法計算二2（6）講究靈活新情境，隱含差量07年25（10分）定量實驗一4結(jié)晶水二2（6）五6（3）用于實驗推理07年26（10分）原電池鋅與硫酸棒減重差量n轉(zhuǎn)算電量二2（6）一4新情境，用兩棒質(zhì)量差07年27（8分）新反應配平K表達式速率計算二2（6）二6（4）二6（1）二、試題的變化3、計算07、08、09、10年寧夏卷“計算”的啟示：1、情境新穎；2、多步反應、多個反應；3、逆向思維；4、圖形隱含、表格隱含、數(shù)據(jù)隱含、方案隱含、實驗隱含、情境隱含；方向隱含；5、多因素干擾；6、計算結(jié)果再推理、推理到數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理與評價；2步反應，求K二、試題的變化3、計算【08年寧夏】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：達到平衡時，c(H2)=0.5mol／L，c(HI)=4mol／L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9B．16 C．20 D．25第（3）（4）隱含求K二、試題的變化3、計算【08寧夏25題】已知可逆反應：請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為

；25％（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol,L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;6

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol,L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

41％二、試題的變化4、實驗與實驗探究以元素為中心的實驗以周期律為中心的推導題以概念、原理為中心的實驗題或推導題以物質(zhì)的分離、除雜、制備為中心的實驗題以離子檢驗、推導的實驗題以假設(shè)為中心的實驗題以變量為中心的實驗題定量實驗題以工業(yè)流程圖為中心的實驗題二、試題的變化4、實驗與實驗探究關(guān)鍵詞：儀器組裝、基本操作、現(xiàn)象、結(jié)論、鑒別、設(shè)計、評價、改進、數(shù)據(jù)處理、變量、方案、過程、方法、尾氣這些現(xiàn)象說明了什么？改進后的優(yōu)點？接下來的操作是什么？不能確定的是？驗證的方法是？能得到的結(jié)論是？不一定含有的是？其目的是？設(shè)計一個實驗方案是？該方案的漏洞是？不宜的操作是？你是否同意其結(jié)論？理由是？步驟？預期的現(xiàn)象是？假設(shè)是？還采取的措施有？等等由物質(zhì)觀改為元素觀，分類推理二、試題的變化4、實驗與實驗探究【10年北京25題】．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。結(jié)論與現(xiàn)象的關(guān)系，結(jié)論與操作的關(guān)系二、試題的變化4、實驗與實驗探究【10北京27】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

二、試題的變化4、實驗與實驗探究.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（5）過程Ⅲ實驗的目的是

。隱含了變量：對照實驗二、試題的變化4、實驗與實驗探究(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。催化劑[來源:學科網(wǎng)]n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)總產(chǎn)率（%）n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為

。②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是

。③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_、

?！?0江蘇21B】催化劑作為變量；有數(shù)據(jù)推導特征再到評價二、試題的變化4、實驗與實驗探究（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；【10全國課標卷28】隱含了變量，需要用化學原理去認知二、試題的變化4、實驗與實驗探究（3）乙同學設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）?！?0安徽28】實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。用硝酸鐵腐蝕銀做情境使隱含變量：氫離子濃度。做對比實驗的設(shè)計二、試題的變化4、實驗與實驗探究（4）甲同學驗證了假設(shè)1成立，若乙同學驗證了假設(shè)2也成立（假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。）。則丙同學由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：

。【10安徽28】對強弱證據(jù)的判斷、評價，即要依據(jù)現(xiàn)象，更要依據(jù)本質(zhì)！二、試題的變化4、實驗與實驗探究33.（16分）【10廣東33】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．從性質(zhì)推理，只有一種假設(shè)，不是數(shù)學的簡單組合二、試題的變化4、實驗與實驗探究設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：一個方案，判斷3個假設(shè)，需要嚴密的推理二、試題的變化4、實驗與實驗探究（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）

。【10浙江25】推理出丙是Na2O后，設(shè)計完整的實驗方案。先根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分類，考慮多種可能性；然后設(shè)計方案證明各種可能。二、試題的變化4、實驗與實驗探究27.（15）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++

+H2O②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如【10浙江27】二、試題的變化4、實驗與實驗探究請根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā)b.冷卻結(jié)晶c.抽濾d.洗滌e.干燥②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有

雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是

。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C加入適量

，b.

，c.洗滌，d.干燥。①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是

。A.乙醇B.蒸餾水C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

。“明顯缺陷”是不科學之處，不是一般誤差，（2）是“原因”的繼續(xù)。推理的結(jié)構(gòu)層次推理依據(jù)的知識推理的結(jié)果推理的思維方式二、試題的變化5、推理（1）圖形推理、數(shù)據(jù)推理、實驗推理（2）隱含推理、轉(zhuǎn)換推理、情境推理（3）性質(zhì)推理、概念推理、原理推理、結(jié)構(gòu)推理、觀念思想方法推理（4）推理物質(zhì)、推理結(jié)構(gòu)、推理結(jié)論、推理實驗（5）正向推理、逆向推理、整體推理推理的形式二、試題的變化5、推理條件推理、類比推理、聯(lián)想推理、相關(guān)推理、因果推理、比較推理、歸類推理、猜想、分析、概括、抽象定性、定量掌握邏輯鏈條，不能混淆原因和結(jié)果。【10北京27題】（6）氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下（

），得電子能力增強。（二）另一化學興趣小組，對某溶液已知以下信息：該溶液僅含有下表中的5種離子（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子物質(zhì)的量經(jīng)測定均為1mol.陽離子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子OH-CO32-

Cl-NO3-SO42-該小組向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有無色氣體生成，請幫助該組推理出離子并說明原因。二、試題的變化5、推理含有5中離子是Mg2+、Fe2+、

Cl-、NO3-、SO42-（2分）分析過程如下：（1）如果氣體中有CO2,則必含有CO32-

，而CO32-

不與Mg2+

、Fe3+、Al3+

、Fe2+共存，無法滿足電中性；（2）故氣體只是NO；（2分）（3）所以可以推知必有NO3-和Fe2+，且各1mol.由于與Fe2+共存的只有Cl-、NO3-、SO42-故有三種可能:①只有Cl-、NO3-;則與Fe2+形成電中性，只有三種離子，與題不符合。（1分）②只有NO3-、SO42-，則與Fe2+、Na+形成電中性，只有四種離子，與題不符合。（1分）③若有Cl-、NO3-、SO42-，SO42-則與Fe2+形成電中性，Cl-、NO3-與Mg2+形成電中性。（2分）二、試題的變化5、推理三、試題的變化6、難度的控制概念、原則、規(guī)則、方法的多個組合抽象的程度隱蔽的隱含的信息、情境解題時的思維方式的層次要求學生轉(zhuǎn)換后表達迷惑性怎樣陌生度程度的高低新信息容易接受的程度是否選擇最佳答案信息的分數(shù)程度二、試題的變化7、5個特點對實驗有足夠的重視定量分析與推理得到了充分的關(guān)注開放性是構(gòu)成題目思維空間的基礎(chǔ)綜合性是構(gòu)成題目的前提條件重視表達的科學性、規(guī)范性與準確性三、策略1、培養(yǎng)5種能力審題能力描述、闡述能力實驗能力計算能力推理能力三、策略2、學生的認知層次與認知【廣東07-22】“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-＝I3－＋2SO42-的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：（1）該實驗的目的

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________幼稚思維：反應物濃度越大，反應時間越長（速率越?。?。發(fā)展性思維：

c(I－)濃度越大，反應時間越短（速率越大）。

c(I－)濃度越大，反應時間越短（速率越大），c(S2O32-)濃度越大，反應時間越短（速率越大）。成熟性思維：

c(S2O32-)不變時，c(I－)濃度越大，反應時間越短（速率越大）；c(I－)不變時，c(S2O32-)濃度越大，反應時間越短（速率越大）?？茖W性思維：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比；反應時間與反應物起始濃度乘積成反比。三、策略2、學生的認知層次與認知三、策略2、學生的認知層次與認知觀察點在哪兒？干預點放哪兒？著眼點又在哪兒？復習的首要目的：摸清學生的思維發(fā)展層次。定位？引導？怎樣去講一道題比講什么題還要重要。三、策略2、學生的認知層次與認知氧化還原反應的認知氧化還原反應的認知功能分類具體化方案整體觀高考命題改革的方向認識物質(zhì)性質(zhì)及其反應的新視角三、策略2、學生的認知層次與認知物質(zhì)類屬、核心元素價態(tài)推斷物質(zhì)性質(zhì)三、策略2、學生的認知層次與認知（山東08-28）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為

。證明爐渣中含F(xiàn)eO的實驗現(xiàn)象為

。三、策略2、學生的認知層次與認知物質(zhì)分類的認知功能對物質(zhì)進行歸類整理物質(zhì)性質(zhì)分析反應過程預測物質(zhì)性質(zhì)新課程倡導的元素及化合物學習與研究新思路認識物質(zhì)性質(zhì)及其反應的新視角結(jié)合基本反應類型三、策略3、用最先進的方法解最好的題

最好的試題有以下特征：

（1）以現(xiàn)實問題（包括熱點問題）為試題情景。試題的情景為考生提供運用學科知識分析、解決實際問題的載體。試題根據(jù)現(xiàn)實問題需要，確定考查的知識點和能力要求。

（2）以看待、分析問題的觀點和解決問題的方法和結(jié)論為試題設(shè)問的內(nèi)容。

（3）試題答案力求能體現(xiàn)考生分析問題、解答問題的思維過程。

（4）以學科主干知識、知識間的聯(lián)系、知識的體系為試題考查的知識重點。三、策略3、用最先進的方法解最好的題這些試題的解答的過程通常包括下列要素：

（1）正確解讀試題信息，理解問題的實質(zhì)。這是準確回答試題的前提。

（2）善于運用化學學科思想、觀點、方法分析問題，正確溝通現(xiàn)實問題與學科知識的關(guān)系，找到解決問題的途徑、思路。

（3）能熟練調(diào)動和運用已學知識并與問題提供的信息整合起來。這是正確解答試題的關(guān)鍵。

（4）能正確運用規(guī)范的化學用語，清晰、嚴密地組織和表述答案。這是成功解答試題的保證。三、策略4、過時的題型過時題（如等效平衡）超綱題（如有極性鍵、極性分子的題