新課標(biāo)人教版2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第八章水溶液中的離子平衡專題（08年廣東化學(xué)）已知Ag2SO4的KSP為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是B（08年山東理綜·15）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)=Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的KspC考綱點(diǎn)擊考情上線1.知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1.結(jié)合圖象考查溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)的應(yīng)用。2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。3.沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用。2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀考點(diǎn)一、沉淀溶解平衡1．概念在

下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成

時(shí)，

速率和

速率相等的狀態(tài)。①一定溫度②飽和溶液③沉淀溶解④沉淀生成3、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子?？键c(diǎn)二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2c課堂練習(xí)解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解知識應(yīng)用現(xiàn)象1：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.9～1.5；BaSO4(S)

Ba2++SO42-

BaCO3(S)

Ba2++CO32-如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃，應(yīng)用了什么原理？牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

。

5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓

生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒。（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①鍋爐除水垢3、沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②對一些自然現(xiàn)象的解釋水滴石穿滴水成石1．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S[答案]C

鞏固練習(xí)2．(2011年廣州模擬)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC鞏固練習(xí)1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。2、表達(dá)式：MmAn的飽和溶液:

Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)n3、溶度積規(guī)則：Qc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀。Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液。Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解?？键c(diǎn)三、溶度積和溶度積規(guī)則4、溶度積常數(shù)意義：1）對于相同類型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。2）Ksp和S均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類型的物質(zhì)才有3）同一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無關(guān)。課堂練習(xí)1、已知常溫下FeS的Ksp＝8.1×10－17：理論上FeS的溶解度為：。2、在某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)其飽和溶液的密度為1g/mL,其Ksp＝

。7.92×10－8g0.0043、已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20則某溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，可以調(diào)整溶液pH，那么必須調(diào)整使pH值大于

。51．(2009年廣東高考)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是(雙選)()高考鏈接A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篬解析]

A項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度的大小無關(guān)；D項(xiàng)，283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，因363K時(shí)的Ksp小于283K時(shí)的Ksp，故溶液變?yōu)檫^飽和溶液。[答案]BCA．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和2.(2010年山東理綜)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是B3.(2009年浙江理綜)已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11