2022年度上海市松江九峰實驗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是：

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含非極性共價鍵參考答案：A2.下列說法正確的是A.CO2是污染大氣的罪魁禍首

B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能C.燒堿和純堿都屬于堿

D.氯氣泄漏后，人應順風且往低處跑參考答案：BA.CO2不是污染大氣的罪魁禍首，A錯誤；B.木材浸過水玻璃后，具有一定的防火性能，B正確；C.燒堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；D.氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏后，人應逆風且往高處跑，D錯誤，答案選B。3.下列敘述正確的是A．1molCO2的質量為44g/mol

B．CO2的摩爾質量為44gC．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同參考答案：D略4.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離a．過濾

b．蒸餾

c．分液

d．萃取A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．cba參考答案：C略5.將質量分數(shù)為a％，物質的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2mol·L－1，已知硫酸溶液的濃度越大，密度越大，那么c1和c2的數(shù)值關系是()A．c2＝2c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略6.下列過程中化學鍵沒有被破壞的是

A．水沸騰汽化

B．水加熱到1500℃開始分解C．熔融的氯化鈉

D．NaOH溶于水參考答案：A7.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A．Mg2＋、Fe3＋、SCN-、Cl―

B．Na+、K+、NO3－Ba2+C．Na＋、AlO2－、HCO3－、SO42―

D．Fe2＋、I－、NO3－、Cl－參考答案：B略8.如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，A錯誤；B、物質的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。9.3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（

）A.達平衡時，①途徑的反應速率vA不等于②途徑的反應速率vAB.①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對摩爾質量相同C.①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同D.達平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同參考答案：D3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)，反應前后氣體的物質的量相等，：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。相當于6molA和4molB，兩種途徑的物質的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則A、②中濃度大，達平衡時，①途徑的反應速率vA小于②途徑的反應速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質的含量相同，則混合氣的平均相對分子質量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑②的質量為途徑①的質量的2倍，則①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度的一半，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．解題關鍵：由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。10.鈉和鋰有相似的化學性質，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是（）A.都是金屬元素

B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同

D.化合價相同參考答案：C略11.某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質符合上述條件的是（

）A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

D．SO2參考答案：D12.現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略13.下列關于有機物結構特點的說法正確的是：（

）A.球棍模型是按照有機物的真實構型按比例放大得到的B.所有的有機物都存在同分異構體C.化學式符合CnH2n+2的有機物都是烷烴D.甲烷分子中的四個鍵角是相同的，但是四條共價鍵的鍵長是不同的參考答案：C略14.下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．H2SO4與Cu反應C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉參考答案：A解析：A項中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應：Fe＋SFeS；B項中濃H2SO4時產(chǎn)生SO2，稀H2SO4時不反應；C項中若SO2少量，發(fā)生反應：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發(fā)生反應：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故選A項。15.可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2︰2︰1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤

D．全部參考答案：A解析①中單位時間內生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2時，必消耗nmolO2，能說明反應達到平衡；②不能說明；③中無論達到平衡與否，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡；⑤體積固定、氣體質量反應前后守恒，密度始終不變；⑥反應前后ΔV(氣)≠0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化；⑦由于氣體的質量不變，氣體的平均摩爾質量不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，該反應ΔV(氣)≠0，能說明反應達到平衡狀態(tài)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質量分數(shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質量為_______g。（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①定容時俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號，下同），偏低的有___。參考答案：(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根據(jù)可知所配Na2CO3溶液的物質的量濃度為＝0.1mol·L－1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制時需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時攪拌，加速溶解；轉移時起引流作用。（4）①定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；②碳酸鈉粉末帶有部分結晶水溶質的質量減少，濃度偏低；③容量瓶未經(jīng)干燥使用不會影響；④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹，導致溶質的質量增加，濃度偏高；⑤移液過程中有少量溶液濺出，溶質減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：（1）氮化碳的化學式可能是___________。（2）氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是________。（3）氮化碳晶體可能還具有的性質或特點有________。①熔點很高

②可以導電

③不存在單個分子

④具有空間網(wǎng)狀結構參考答案：(1）_C3N4____（2）

原子晶體

，

共價鍵

（3）

1.3.4

略18.（6分）向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先后發(fā)生反應的離子方程式：（1）_____________________________________________________（2）_____________________________________________________（3）_____________________________________________________參考答案：（1）

H++OH-=H2O

（2）

H++CO32-=HCO3-

（3）

H++HCO3-=H2O+CO2↑

略19.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質的量濃度為