2022年度河南省洛陽市第四十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.參考答案：A試題分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)，故A正確；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．屬于酯的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D錯誤。2.下列推斷性結(jié)論中正確的是（

）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.I﹣I鍵的鍵能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br鍵的鍵能都?。粍t在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低參考答案：A試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，A正確；B、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH3＞AsH3＞PH3，B錯誤；C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，C錯誤；D．鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，則其中碘的熔點(diǎn)最高，D錯誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】該題的易錯選項是B，答題時注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。平時注意相關(guān)知識的積累。3.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C4.某學(xué)生在化學(xué)實驗報告上有以下實驗數(shù)據(jù)，其中測量讀數(shù)合理的是(

)A．用量筒量取5.23mL鹽酸

B．用托盤天平稱取11.7g食鹽C．用容量瓶配制180mL某溶液

D．用廣泛的pH試紙測得某酸溶液的pH值為3.5參考答案：B略5.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B 6.下列電子式書寫錯誤的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點(diǎn)：電子式．分析：A、二氧化碳中C與O分別形成2對共價鍵；B、氮?dú)庵写嬖谌龑矁r鍵；C、氫氧根屬于組合陰離子，帶1個負(fù)電荷；D、過氧化鈉屬于離子化合物，存在O﹣O非極性共價鍵，據(jù)此解答即可．解答：解：A、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；B、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故B正確；C、氫氧根離子為帶有1個單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故D正確，故選A．點(diǎn)評：本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．7.下列遞變規(guī)律正確的是A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；B．主族元素原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增加而增加；C．元素非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物的酸性不一定越強(qiáng)。參考答案：D略8.反應(yīng)3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是()A．②③

B．①③

C．②④

D．①參考答案：A略9.國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA參考答案：B【詳解】A.沒有指明溫度壓強(qiáng)，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯誤；故答案選B。

10.工業(yè)上獲得乙烯和丙烯的方法是A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石蠟催化裂化

D．重油裂解參考答案：D11.下列離子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．參考答案：BC12.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放

參考答案：BA、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故B正確；C、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D錯誤；故選B。13.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194

B.391

C.526.7

D.658參考答案：B14.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A.溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B.膠體是膠狀物體，可以用肉眼區(qū)分，也可以用光照鑒別出來C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.納米碳單質(zhì)的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體參考答案：C溶液呈電中性，膠體因具有吸附性，膠體中的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，膠體膠粒帶電荷，膠體呈電中性，A項錯誤；膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，不可以用肉眼區(qū)分，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，B項錯誤；三角洲的形成海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，C項正確；膠體屬于分散系，屬于混合物，D項錯誤。15.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是A.Ag作正極，Cu作負(fù)極B.鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C.取出鹽橋后，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大參考答案：B【分析】根據(jù)電子流動的方向，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，即K＋移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2＋)增大，故D說法正確；答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動

D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象_________________________________________．參考答案：（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法

硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______

(2)x＝________。(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____

___。(4)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1參考答案：（1）0.6mol/(L·min)（2）3（3）80%（4）ABC

略18.（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：