2022年度浙江省杭州市市青春中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是

(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略2.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值約為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C3.過量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學式為C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：A本題考查有機化學知識，意在考查考生對羧酸、酚以及碳酸酸性強弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項錯誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項錯誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項錯誤。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是：A．次氯酸鈉具有強還原性，是漂白液的主要成分B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C.將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會減小

D．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

參考答案：B略5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO2－、OH－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．能使廣泛pH試紙顯藍紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－參考答案：C6.“保護環(huán)境，就是保護人類自己。”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略7.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑參考答案：D略8.白磷易溶于形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子參考答案：A略9.下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；②硅是地殼中含量最多的元素；③單晶硅是良好的半導體材料；④二氧化硅是制造光導纖維的重要原料；⑤二氧化硅分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A

①②③

B

①⑤⑥

C

③④⑤

D

②⑤⑥參考答案：D10.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略11.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈電中性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：AA．溶液均顯電中性，因此硫酸銅溶液呈電中性，A正確；B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B錯誤；C．用惰性電極電解該溶液時，陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯誤；D．在溶液中根據(jù)電荷守恒可知：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D錯誤，答案選A。12.諾貝爾化學獎獲得者GerhardErtl在表面化學研究領(lǐng)域取得了開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指：A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理B.鋼鐵生銹機理

C.合成氨工業(yè)催化機理D.氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機理參考答案：A略13.有關(guān)右圖電化學裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣

B．若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加C．若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對鐵的外加電流陰極保護

D．若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe?2e→Fe2+參考答案：B略14.反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)時：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：

A．①②

B．①③

C．

②③

D．①②③參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因

．（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L﹣1KSCN溶液；0.1mol?L﹣1KI溶液；0.2mol?L﹣1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2﹣3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（3）裝置乙的作用：

．（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．

．（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為

．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）驗證NO2的存在并除去NO2；（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）1：3．解：（1）①將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快，可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池，故答案為：反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe﹣Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率；（2）可以選擇硫氰酸鉀來檢驗三價鐵離子，存在三價鐵離子時，溶液變紅色，亞鐵離子具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，導致高錳酸鉀褪色，故答案為：步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2，故答案為：驗證NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO，可以在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置，故答案為：不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO；（5）由5NO2﹣～2MnO4﹣，故2n（NO2﹣）=7.5×10﹣3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則有：x+y=10×10﹣3mol，2x+（y﹣x）=7.5×10﹣3，解得：x=2.5×10﹣3mol，y=7.5×10﹣3mol，氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3，故答案為：1：3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：

（用方程式表示）。（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1

（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確

。（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15mol·L-1。c(CO32-)＝0.075mol·L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li+,實線表示CO32－）。參考答案：（14分）（1）HCO3-

CO32-+H+

HCO3-

H2CO3+OH-

（2分）

(2)10-6

（2分）(3)用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。

（2分）

(4)C(Li+)=0.075mol/l;C(CO32-)=0.01mol/l;Qc=C(CO32-)C2(Li+)=5.6x10-5<Ksp

無沉淀。（準確表達過程4分。只提無沉淀1分）(5)（4分）略18.實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。(3)當0.1molMnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_