2022年河北省保定市高碑店第五中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除雜方案正確的是（）題號主要成分雜質除雜試劑ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性X<YB、一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的化合價既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價為-2價，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據(jù)其化合價判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，錯誤；B、氮氣與氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿，錯誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮氣，如氧氣與氨氣反應生成氮氣和水，正確，答案選D。

3.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點:Z>WB.Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C.Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD.W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵參考答案：C分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。4.T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應進行前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動參考答案：D略5.某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內有a個中子,則M的質量數(shù)為（

）A．a+x-n

B．a+x+n

C．a-x-n

D．a-x+n參考答案：B略6.下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2速率最大的是（

）

編號金屬（粉末狀）物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

參考答案：D略7.根據(jù)下列標準，分類合理的是（

）A.根據(jù)氧化物的組成元素為金屬還是非金屬，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物B.根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應C.根據(jù)電解質溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質D.根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、溶液。參考答案：BA、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故A錯誤；C、導電能力的強弱與離子的濃度有關，濃度大的弱電解質導電性也可以強。根據(jù)電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質、弱電解質，故C錯誤；D、根據(jù)分散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選B。8.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是

（

）

A．電解質

B．碳酸鹽

C．鈉鹽

D．堿參考答案：D略9.家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應用。該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物。通電時，發(fā)生器內電解槽里的極板上產生大量水泡。切斷電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害。溶液中發(fā)生的主要的反應為

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Ks5u2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是

（

）A.NaCl

B.Cl2

C.NaClO

D.HClO參考答案：C略10.右圖是一種試驗某種氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略11.下列實驗能達到預期目的是

A.向某無色液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明原溶液一定含有Cl-

D.向某溶液加入NaOH溶液產生藍色沉淀，說明原溶液一定含有Cu2+參考答案：D略12.物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的順序為（

）A．①②③④

B．②①③④

C．①③④②

D．④①③②參考答案：D略13.下列電子式中，正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子的溶液中（不考慮H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物質的量濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，則溶液中Cl-的物質的量濃度為

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C15.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F(xiàn)

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。試寫出①中反應的離子方程式____________。參考答案：放熱、吸熱、H++OH—=H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。（１）寫出A的化學式（2）下列反應的化學方程式反應①：反應②：反應③：反應④：（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同相同點：不同點：參考答案：略18.鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的

（填“強”或“弱”）；常溫下，可用

（填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為

；可觀察到的實驗現(xiàn)象是

（填序號）。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．小球四處游動

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

。參考答案：略19.(8分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，

原因是