2022年河北省衡水市南善中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(

)。A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略2.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（

）A.KMnO4→Mn2+

B.Zn→Zn2＋

C.H2O→O2

D.CuO→CuCl2參考答案：AA.KMnO4→Mn2+，錳元素的化合價(jià)降低，高錳酸鉀作氧化劑，所以需要加入還原劑才能進(jìn)行，故A正確；B.Zn→Zn2＋，鋅元素的化合價(jià)升高，Zn作還原劑，需要加入氧化劑才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.H2O→O2，氧元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，需要加入氧化劑才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，無(wú)元素化合價(jià)變化，所以不需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A．0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．0.4mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.8mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）．【解答】解：自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則v（NH3）==0.2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，故選A．4.下列元素中，不屬于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N參考答案：B【分析】熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族。【詳解】A.H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B.He是零族，不屬于主族元素，故B選。C.Cl在第ⅦA，屬于主族元素，故C不選；D.N元素在第ⅤA，屬于主族元素，故D不選；故選B。5.23Na與23Na+比較，相同的是A．微粒半徑

B．化學(xué)性質(zhì)

C．最外層電子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)

參考答案：D6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2＞Br2D加熱時(shí)，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強(qiáng)氧化性參考答案：B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO42-，選B。7.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略8.在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－參考答案：D略9.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）A．和水反應(yīng) B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng) D．和氯氣反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a﹣b=6﹣2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷．【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a﹣b=6﹣2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2．A、SiO2不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B錯(cuò)誤；C、SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故C正確；D、SiO2不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：C．10.下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A.在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B.某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D.在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物也能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯(cuò)誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。11.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.鈹能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)

B.氫氧化鈹可溶于氨水C.氧化鈹易溶于水

D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3參考答案：A點(diǎn)睛：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用，注意對(duì)角線規(guī)則以及位構(gòu)性關(guān)系的靈活應(yīng)用。12.下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑參考答案：B13.下列敘述中正確的是

A.CO2是酸性氧化物

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

D.酸性氧化物都是非金屬氧化物參考答案：A略14.下列說(shuō)法不正確的是A.N2的電子式是

B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7mol

D.周期表中第13縱行是ⅢA元素參考答案：B分析：A項(xiàng)，N2的電子式為；B項(xiàng)，金剛石和石墨互為同素異形體；C項(xiàng)，1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子；D項(xiàng)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項(xiàng)，N2的電子式為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項(xiàng)正確；答案選B。15.下列物質(zhì)中為兩性氫氧化物的是A．NaOH

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．Mg(OH)2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)利用如圖裝置開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____．（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

紫色石蕊溶液變紅

(2)有白色沉淀產(chǎn)生

(3)黃綠色褪去

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42

SO2+H2O2=H2SO4

(4)紅色褪去試題分析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以B中紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，所以若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以現(xiàn)象是氯水黃綠色褪去，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去。點(diǎn)睛：二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D之間存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：⑴若A為單質(zhì)，則分子式為

，若A為固態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

⑵若A為具有刺激性氣味的化合物，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

工業(yè)上制取化合物A的化學(xué)方程式為

⑶若B和C都是酸性氧化物，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

參考答案：⑴

S或

N2；

Cu+2H2SO4

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵

⑶2SO2+O22SO3略18.（4分）關(guān)于離子反應(yīng)：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合價(jià)是

，若反應(yīng)消耗1molXO3－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個(gè)數(shù)比為 。參考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19.（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同一種物質(zhì)

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D與T；

③

④