2022年湖南省郴州市方元中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物質均能與水發(fā)生反應，反應時各物質與水均分別離解成兩部分，然后再兩兩組合，形成新物質，據以上啟示，判斷下列方程式正確的是

（

）

①ICl+H2O=HIO+HCl

②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl

③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl

A．①④⑤

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略2.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是(

)A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原B.還原劑是S2－氧化劑是Fe3+C.氧化產物是S,還原產物是Cu2+和Fe2+D.當轉移1mol電子時,46gCuFeS2參加反應參考答案：D略3.電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關說法中不正確的是A．電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強B．溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動C．若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2gD．a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O參考答案：CA、b是陰極，由電極反應可知陰極產生OH―，b極附近溶液堿性明顯增強，故A正確；B、電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，根據A知，a是陽極，所以氫氧根離子向a極移動，故B正確；C、陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e－═H2↑+2OH－，標況下224mLH2物質的量為0.01mol，轉移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應式為：CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯誤；D、a極反應式為CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故選C。【點睛】該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結合電解質溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答。4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B5.在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略6.下列說法中不正確的是

()A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略7.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略8.陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點參考答案：A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產品。【詳解】A項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產品，故C正確；D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查物質性質，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，把握物質性質、反應與用途為解答的關鍵。

9.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C10.分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）（）A．12種 B．13種 C．14種 D．15種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【專題】同分異構體的類型及其判定．【分析】該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生氣體，說明含有羧基﹣COOH，據此判斷可能的同分異構體數(shù)目．【解答】解：該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生氣體，說明含有羧基﹣COOH，取代基為正丙酸基時，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有鄰、間、對3種；取代基為乙酸基、﹣CH3，有鄰、間、對3種；取代基為﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2個甲基鄰位，2種；2個甲基間位，3種；2個甲基對位，1種；符合條件的總共有14種．故選C．【點評】本題考查同分異構體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團以及取代基的分類是解答本題的關鍵．11.用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（

）

甲

乙

丙

丁A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻C．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋ＷoD．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO參考答案：D12.向20mL0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)參考答案：B略13.在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B解析：設Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質的量的Na2CO3和NaOH的混合物。14.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞MD.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強參考答案：D略15.有關晶體的下列說法中正確的是()

A．分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．晶體中若存在陽離子，則肯定存在陰離子D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案;B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號)①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體的NH4Cl晶體反應過程中的能量變化⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實際體積數(shù)②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量_____________10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度______________實際濃度參考答案：（1）③⑤（每項1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。

②反應(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。

③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質量不再變化

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等．

(2)25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________.參考答案：（1）①(2分，化學式寫錯不得分，漏寫“c()”其他正確只得1分）

33.3%

或33%（2分，合理答案即可）②＜（2分，寫“小于”不得分）

I2（或碘）（2分，寫“化學式”或“名稱”均得分）③bc（b1分，c1分，b、c2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）（2）1.0×10-2（2分，或10-2或0.01）

減小(2分)（3）c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H+)=c(OH-)（2分，順序錯誤不得分，離子符號寫錯不得分，漏寫“c()”其他正確只得1分）18.稱取三份鋅粉，分盛在三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上帶導管和塞子，定時測定生成H2的體積。試管甲加入PH=3的鹽酸50mL，試管乙加入PH=3的醋酸50mL，試管丙加入PH=3的醋酸50mL及少量膽礬粉末，若反應結束后在同溫同壓下生成的H2一樣多。請用“＞”、“=”或“＜”回答下列有關問題：⑴反應剛開始時，三者反應速度的大小為

。⑵三支試管中消耗的鋅的質量大小為

。⑶簡要說明反應過程中乙、丙速度不相同的原因：