四川省資陽市忠義鎮(zhèn)高級職業(yè)中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是()參考答案：C略2.在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2molNO2，達(dá)平衡時，甲、乙兩容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為x、y，則x和y的大小關(guān)系為A.x＞y

B.x＜y

C.x=y

D.無法判斷參考答案：B3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略4.同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識點】阿伏伽德羅定律解析：因為、、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C?！舅悸伏c撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。5.表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的．下列說法正確的是（）

X

Y

ZW

T

A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同B．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．五種元素中，只有T是金屬元素D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，A．SiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯誤；B．非金屬性W＞Z＞T，則T、Z、W三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B錯誤；C．均為非金屬元素，故C錯誤；D．由Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si單質(zhì)，故D正確；故選D．【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握短周期原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．6.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是（

）A.葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強(qiáng)的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量參考答案：C解析：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)和用途，明確性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累。SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C。7.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：略8.下列解釋實驗事實的反應(yīng)方程式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－參考答案：D9.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A.Al3+

B.Al（OH）3

C.AlO

D.Al3+和Al（OH）3參考答案：C略10.下列說法正確的是()A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D略11.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

A

B

C

D參考答案：A考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素．分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣．氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；故選：A．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強(qiáng)弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．12.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4

在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

C．Mg2+向正極遷移

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－=xMg2+

參考答案：A略13.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略14.下列說法正確的是

A．少量金屬Na應(yīng)保存在水中

B．用萃取的方法可除去水中的Cl－離子

C．Na2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D．用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體參考答案：D略15.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、、NaOH、、中的一種。常溫下進(jìn)行如下實驗:①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001的乙溶液、bL0.001的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時,a>b;②濃度均為0.1的丙和丁溶液等體積混合后,溶液呈酸性;③0.1的甲溶液的pH小于0.1的戊溶液的pH。下列判斷正確的是(

)A.甲的溶質(zhì)是B.乙的溶質(zhì)是C.丙的溶質(zhì)是NaOHD.戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（10分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2(各1分）（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－

（2分）（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（2分）

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化學(xué)實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對大小，某同學(xué)認(rèn)為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可。

（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：

①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②

③

（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）

n（Fe2O3）。（填“>”、“<”

或“=”）。（II）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：

左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）

2C（g右反應(yīng)室：2Z（g）

X（g）+Y（g）在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量的變化如下圖所示：（1）A（g）+2B（g2C（g）

的△H

0（填“>”、“<”或“=”）。（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分?jǐn)?shù)

（填序號）。a．一定相等

b．一定不相等

c．可能相等（3）達(dá)到平衡（I）時，A的轉(zhuǎn)化率為

。

參考答案：略18.短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：（1）寫出D在元素周期表中的位置

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____

。下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實驗事實是__________（填寫編號）；A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價ks5uC．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式

。（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為

，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式____

____

____

____

____

____

。②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4（5）已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp／25℃2.0×10－164.0×10－36若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0mol·L－1，則混合液中c(OH－)不得大于

mol·L－1。參考答案：（1）第二周期VIA

BCD（2）甲烷電子式（3）NH4HCO3

或（NH4）2CO3（任寫一個，均給分）