第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．摩爾是一個(gè)基本物理量B．含有2NA個(gè)氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA2．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②3．實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g4．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機(jī)：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高5．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和6．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機(jī)合成等。實(shí)驗(yàn)室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時(shí)，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)入裝置③7．維生素C是一種水溶性維生素，熔點(diǎn)為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質(zhì)量為176g·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA9．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．11．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）13．按要求回答下列問題(1)侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式：____，磁性氧化鐵的化學(xué)式：____。(2)漂白粉的有效成分化學(xué)式是____；膠體的本質(zhì)特征：____。(3)用化學(xué)方程式表示熾熱的鐵水不能注入潮濕的模具中的原因：____。(4)用離子方程式表示打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡的原因：____。14．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。15．按要求填寫下列空白KOH是實(shí)驗(yàn)室里常用的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室里配置KOH溶液時(shí)，既可以使用濃溶液稀釋法配制也可以使用固體KOH來配制。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：(1)若用固體KOH配置，則需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_______g(2)若用10mol/LKOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_______mL(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_______。①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(4)濃溶液稀釋法中配制KOH過程中，若使用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會_______(填偏高、偏低或不變)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。16．填空題。（1）0.5molCH4含___個(gè)電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。17．含有個(gè)HCl分子，物質(zhì)的量是_______mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______升，溶于水得到50mL鹽酸溶液，物質(zhì)的量濃度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。18．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量___________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。19．把密度為1.6g/cm3的液態(tài)S2Cl210mL溶于石油醚(一種溶劑)，得到100mL溶液，把它慢慢加入50mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2溶液為67.5mL時(shí)，恰好反應(yīng)完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全轉(zhuǎn)化為KCl和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體。請計(jì)算(1)參與反應(yīng)的n(S2Cl2)：n(SO2)=1：_______(2)確定二元含氧酸的化學(xué)式_______。20．下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器(1)下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是___________。a．水中的泥沙

b．氯化鈉和水

c．水和苯(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)中一定要用到的儀器為___________(填序號)，還缺少的一種玻璃儀器為___________(填儀器名稱)，在定容時(shí)若俯視容量瓶刻度線則會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(填“偏大、偏小、無影響”)(3)如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)分餾石油的裝置?；卮鹣铝袉栴}：①指出圖中的四處錯(cuò)誤：___________、___________、___________、___________。②裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A___________；B___________；C___________21．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，并進(jìn)行Cl2性質(zhì)的探究，發(fā)生裝置如圖①。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是_______。(2)制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過_______裝置(填“②”、“③”或“④”)。(3)如圖1，若在A處通入未干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是_______。

A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．H2O D．濃硫酸(4)如圖2能證明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其現(xiàn)象為_______。22．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A_________、B_______、C_______、D________；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是___________；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明條件）：（離子方程式）__________；（離子方程式）________；（化學(xué)方程式）_________。參考答案：1．BA．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，含有2NA個(gè)氫原子的水分子數(shù)是NA，，故B正確；C．0.5mol氧氣所含1mol氧原子，氧原子數(shù)是NA，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含離子數(shù)4NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．A同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。3．A實(shí)驗(yàn)室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。4．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機(jī)，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實(shí)際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯(cuò)誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實(shí)現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。5．BA.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯(cuò)誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。6．B根據(jù)題意，整個(gè)過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進(jìn)行，且氯氣不能過量。A.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進(jìn)入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入裝置③，故D正確；故選B。7．BA．維生素C的相對分子質(zhì)量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質(zhì)量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點(diǎn)為190°C，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．維生素C中C、H兩種原子個(gè)數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。8．AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計(jì)算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；D．根據(jù)反應(yīng)H2+I2?2HI可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。9．BA．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個(gè)數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以18gH2O含有10mol電子，個(gè)數(shù)為10NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10．BA．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。11．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化。①關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。12．AA．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)操作不能可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實(shí)驗(yàn)操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．碘遇淀粉變藍(lán)，若實(shí)驗(yàn)中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍(lán)，不能證明淀粉是否水解，檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯(cuò)誤；答案選A。13．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制堿法就是在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱碳酸氫鈉使其分解得到純堿、二氧化碳和水，故侯氏制堿法制得的“堿”的化學(xué)式為:Na2CO3；鐵常見的氧化物為氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，磁性氧化鐵為:Fe3O4。(2)氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式是：Ca(ClO)2；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體的本質(zhì)特征分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間。(3)熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進(jìn)行干燥處理，否則鐵和水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)鋁片與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氣泡是氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。14．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。15．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的質(zhì)量為：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為56.0g，故答案為56.0。(2)設(shè)需要10mol/LKOH體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案為100。(3)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①③⑤，答案為①③⑤。(4)用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了，根據(jù)c=，溶質(zhì)n減少，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會偏低，故答案為偏低。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2與KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+CO2=KHCO3，故答案為KOH+CO2=KHCO3。16．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個(gè)電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。17．

0.2

4.48

4

4.4，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物質(zhì)的量濃度，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的質(zhì)量即0.1mol二氧化碳的質(zhì)量為。18．93.2%根據(jù)題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119g：1mol=x：0.100×0.016mol，解之得到x=0.5712g，試樣中錫的百分含量w(Sn)=×100%≈93.2%。19．(1)2(2)H2S4O6【解析】(1)，，則參與反應(yīng)的n(S2Cl2):n(SO2)=1:2，故答案為：2；(2)根據(jù)題意，反應(yīng)過程中Cl、H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)后硫元素化合價(jià)為x，依據(jù)得失電子守恒有：2(x-1)=2(4-x)，解得x=，由此推斷二元含氧酸的化學(xué)式為H2S4O6，故答案為：H2S4O6。20．

c

ABD

玻璃棒

偏大

溫度計(jì)水銀球位置不在支管口處

未加石棉網(wǎng)

未加沸石

冷凝水上進(jìn)下出

錐形瓶

蒸餾燒瓶

冷凝管(1)儀器E為分液漏斗，常用于萃取分液，則：a．水中的泥沙為固液不相溶混合物，用過濾的方法進(jìn)行分離，需要用到的儀器為燒杯、普通漏斗和玻璃棒，a不符合；b．