第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．化學(xué)推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的離子化合物是A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O4．旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀5．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S6．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應(yīng)檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)7．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④8．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-10．為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA11．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等12．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火二、非選擇題（共10題）13．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO414．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。15．宏觀和微觀相結(jié)合是認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法，請回答下列問題。(1)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為___________。②氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成和。、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價相同的原因是___________。(2)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是___________(填離子符號)。(3)硫及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。16．將投入某濃度的鹽酸中，鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度：___________。(2)反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________L。(3)往反應(yīng)后的溶液加入的溶液，如下圖所示①寫出段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；②___________17．將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖：請回答:①A點溶液中溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）；②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________，AlCl3物質(zhì)的量是________，NaOH質(zhì)量是______。④C點消耗鹽酸的體積為___________mL。18．某種治療胃病藥物的化學(xué)成分是AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O。(1)取該堿式鹽3.40g，研磨、加水、攪拌使之充分分散，滴加2.00mol·L-1鹽酸，先后與OH-和CO反應(yīng)，當(dāng)加入鹽酸35.0mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸45.0mL時恰好完全反應(yīng)，該堿式鹽中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。(2)在上述反應(yīng)后所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后沉淀物重1.74g，該堿式鹽中鋁離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比為_____。(3)若3.40g該堿式鹽完全受熱分解產(chǎn)生0.81g水，該堿式鹽的化學(xué)式為_____。19．2021年5月15日，“天問一號”攜“祝融號”成功著陸火星，這是我國深空探測邁出的重要一步?；卮鹨韵聠栴}：(1)“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，請寫出X的化學(xué)式___________。若生成4g碳化硅，則其中含有___________個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。(2)①火星大氣主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為___________。②碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對原子質(zhì)量豐度(原子分數(shù))2C12(整數(shù)，相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn))0.989313C13.0033548260.0107請列出碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式___________。(3)此次探測任務(wù)中，“祝融”號火星車利用了正十一烷(C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度___________(選填“升高”或“降低)，正十一烷吸熱融化，儲存能量；到了晚上反之釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃燒，需要氧氣___________mol。20．某同學(xué)為了驗證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色固體(S)生成②將一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化膜后，放入試管中，加入2mL水，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象I，過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象II現(xiàn)象I：無明顯變化現(xiàn)象II：金屬鎂逐漸溶解，有氣體生成③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液溶液變藍④將一小塊金屬鈉放入冷水中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，逐漸消失回答下列問題：(1)實驗①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。由實驗①可知，C1、S的非金屬性由強到弱的順序為___________(用元素符號表示，下同)。由實驗③可知，Br、I的非金屬性由強到弱的順序為___________。(2)由實驗②和實驗④知，堿性：NaOH___________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。(3)實驗結(jié)論：同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸___________(填“增強”或“減弱”，下同)；同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由強到弱的順序為___________(填化學(xué)式，下同)；常見氫化物NH3、H2O、HF、H2S中穩(wěn)定性最強的是___________。21．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實驗用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實驗內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實驗結(jié)論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___________、__________。②請用本章所學(xué)內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_____________。22．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類型：___、___。（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：___（填元素符號）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。參考答案：1．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。2．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。3．DA．CO2中只存在C與O的極性共價鍵，A不符合題意；B．H2中只存在H與H的非極性共價鍵，B不符合題意；C．HF中只存在H與F的極性共價鍵，C不符合題意；D．Na2O中Na+與O2-之間形成離子鍵，屬于離子化合物，D符合題意；故選D。4．AA．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點低于成分金屬，B錯誤；C．合金性能優(yōu)于成分金屬，故耐腐性更好，C錯誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區(qū)別，D錯誤；故選A。5．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。6．BA、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強酸反應(yīng)，也可以與強堿反應(yīng)，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應(yīng)，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。7．D①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。8．B①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項是B。9．DA．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。10．DA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子，所以共22NA個電子，A錯誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為n==0.1mol，每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數(shù)不相等，只知道混合物的質(zhì)量，無法計算含有氧原子數(shù)目，C錯誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含水的物質(zhì)的量為=3mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。11．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。A．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。12．B由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。13．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強于In，In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價態(tài)為+6，最低價為-2價，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡單氫化物的沸點從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點比H2S、H2Se均高，b錯誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據(jù)物質(zhì)的化合價，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價，X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．(1)

氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)和(3)（1）①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為；②、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)溶液和溶液反應(yīng)的微觀示意圖所示，反應(yīng)前后該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是和沒有變化，實際參加反應(yīng)的離子是和；（3）根據(jù)硫及其化合物的“化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖所示，物質(zhì)X屬于S是+4價的氧化物，化學(xué)式為。16．(1)3(2)6.72(3)

160鋁的原子量為27g/mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)2Al~6HCl~3H2~2AlCl3關(guān)系進行計算。(1)結(jié)合以上分析可知，2Al~6HCl，所以0.2mol鋁完全反應(yīng)消耗HCl為0.6mol，根據(jù)c=計算，所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L；(2)根據(jù)2Al~6HCl~3H2關(guān)系可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣0.3mol，根據(jù)V=nVm計算，反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(3)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)后的溶液為氯化鋁，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成沉淀；后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀溶解；①段為生成的沉淀溶解的過程，反應(yīng)的離子方程式：；②氯化鋁溶液加入氫氧化鈉溶液后，先沉淀后溶解，到V1時，恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，結(jié)合以上分析可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氯化鋁0.2mol，所以n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol×3=0.6mol；n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知，n(Na)=0.8mol，設(shè)氫氧化鈉的體積為VL，所以5mol/L×V=0.8mol，V=0.16L=160mL。17．

NaOH，NaAlO2

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

1.9g

0.02mol

5.2g

130將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，A點溶液中有NaOH和NaAlO2，A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據(jù)此分析解答。①將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，因此A點溶液中溶質(zhì)有NaOH和NaAlO2，故答案為：NaOH和NaAlO2；②加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL，即A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；③A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化鎂的質(zhì)量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氫氧化鈉的質(zhì)量=0.13mol×40g/mol=5.2g，故答案為：1.9g；0.02mol；5.2g；④C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C點所表示鹽酸的體積為：V==0.13L=130mL，故答案為：130。18．

5：2

1：3

AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O(1)、、，，，則；(2)過量OH-，即Mg(OH)2的質(zhì)量為1.74g，，根據(jù)電荷守恒，n(Al3+)=0.01mol，n(Al3+)：n(Mg2+)=1：3；(3)受熱分解產(chǎn)生0.81g水，，，故，故該堿式鹽的化學(xué)式為AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O。19．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知X化學(xué)式是CO；4gSiC的物質(zhì)的量是n(SiC)=，1個SiC中含有1個C原子，則0.1molSiC中含有C原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的C原子數(shù)目是0.1NA；根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molSiC，就會反應(yīng)產(chǎn)生2molCO氣體，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生0.1molSiC，就會同時反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCO氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子種類為：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18種不同的CO2分子；②元素的相對原子質(zhì)量等于其所含有的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與該同位素的豐度的乘積的和。若12C的豐度是0.9893，其相對原子質(zhì)量是12，13C的豐度是0.0107，其相對原子質(zhì)量是13.003354826，則碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式為：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探測任務(wù)中，我國火星車利用了正十一烷(C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷吸熱融化，到了晚上溫度下降，其在凝固的過程中釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物分別是CO2、H2O，該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物質(zhì)的量是n(C11H24)=。根據(jù)物質(zhì)燃燒方程式可知1molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗17molO2，則0.5molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==8.5mol。20．(1)

S2-+Cl2=2C1-+S↓

Cl>S

Br>I(2)>(3)

減弱

減弱

增強

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

HF（1）將氯氣通入Na2S溶液中，氯氣將S2-氧化成S單質(zhì)，離子方程式為S2-+Cl2=2C1-+S↓，單質(zhì)氧化性越強，元素非金屬性越強，故非金屬性Cl>S；③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溴將I-氧化成I2，非金屬性Br>I；（2）實驗②現(xiàn)象可以表明Mg與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)，實驗④Na與冷水劇烈反應(yīng)，由方案②和方案④中反應(yīng)的劇烈程度可知，Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更劇烈，則金屬性Mg<Na，由此可知，堿性：NaOH>Mg(OH)2；（3）由實驗分析可知，非金屬性Br>I，由此得出同主族元素自上