第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)B．V(CO2)=V(H2)C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成D．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變2．下列說法正確的是A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止3．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)5．下列屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B．碳酸氫鈉受熱分解C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)6．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)7．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多8．工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑I而不采用途徑Ⅱ，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．僅①② B．僅②③④ C．僅①②③ D．全部9．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO210．為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時(shí)間：C．通過實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③＜④11．下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質(zhì)子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D12．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定二、非選擇題（共10題）13．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______________________________________________。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t＝5)，X的平均反應(yīng)速率是________________。(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率__________。(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物

B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度

D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(6)在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。14．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是_______。(3)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母，下同)A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度15．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：CH4+2O2=2H2O+CO2。(1)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(2)酸性甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=2H2O+CO2。其中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；正極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是________L。(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)你利用下列反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題：①該電池的正極材料是________，負(fù)極材料是________，電解質(zhì)溶液是________。②正極的電極反應(yīng)式為________。16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2

B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。A．HCl

B．HBr

C．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。17．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能()941.7154.8283.0寫出利用和制備的熱化學(xué)方程式：___________。18．CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=____kJ·mol-1。19．回答下列問題(1)在、下，等物質(zhì)的量的CO與混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，_______。(2)探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理，對(duì)處理該類化合物的污染問題具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：可發(fā)生二聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為，逆反應(yīng)速率方程為，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則圖lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為、，，，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入一定量的，則的平衡轉(zhuǎn)化率將_______，的體積分?jǐn)?shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下：①第一步：(快速平衡)第二步：(快速平衡)第三步：(慢反應(yīng))②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如的速率方程，，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。與反應(yīng)生成的速率方程為v=_______(用含、、…的代數(shù)式表示)。(4)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的，催化氧化：

。將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%、m%和q%的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為_______，平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))20．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。(3)實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為_______，實(shí)驗(yàn)中加入的目的是_______。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象_______，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。21．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56010___________③560___________20測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為___________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明___________；(4)實(shí)驗(yàn)①中O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)=___________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(5)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用：假設(shè)二：___________；假設(shè)三：___________；……22．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：(1)可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ⅱ補(bǔ)充完整。ⅰ.ⅱ._________________________________(2)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18飽和溶液加入2下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4a和0.2mol·L-1H2SO40.20.2和0.0002實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則___________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___________。③實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：___________。參考答案：1．D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變。A．反應(yīng)物和生成物濃度相等不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．v(CO2)=v(H2)沒有標(biāo)注正逆反應(yīng)速率，且不符合兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在反應(yīng)的任何時(shí)刻均存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成，故不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物或生成物濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D。2．AA．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變后反應(yīng)物、生成物的濃度不變，即改變壓強(qiáng)幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0即反應(yīng)并未停止，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．DA．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。4．BA．濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。5．CA．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和氨水，該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)發(fā)生會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6．CA．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。7．D電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），電池負(fù)極的方程式為16Li-16e－=16Li＋，根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價(jià)越低，在Li2S8中，S的化合價(jià)為，Li2S2中S的化合價(jià)為－1，則在負(fù)極Li2Sx中x得值越來越小。A、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應(yīng)，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正確，不符合題意；B、電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Li-e－=Li＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，電極材料損失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正確，不符合題意；C、石墨可以導(dǎo)電，增加電極的導(dǎo)電性，C正確，不符合題意；D、根據(jù)分析，放電過程中Li2S8會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2，則充電過程中Li2S2會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S8，Li2S2的量會(huì)越來越少，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。8．C途徑I將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入氧氣，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途徑Ⅱ是2Cu+2H2SO4(濃)2CuSO4+SO2+2H2O；結(jié)合反應(yīng)原理進(jìn)行分析。①根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，所以途徑I節(jié)省能源，故①正確；②根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)無(wú)污染，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)物H2SO4中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化成生成物中的硫酸根，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無(wú)論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯(cuò)誤；故C符合題意；故答案：C。9．C根據(jù)氣體的顏色回答。通常，Cl2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無(wú)色氣體。本題選C。10．DA．實(shí)驗(yàn)①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同體積的氣體實(shí)驗(yàn)③用的時(shí)間短，故t1>t3，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③④中有濃度和催化劑兩個(gè)變量，故不能比較反應(yīng)速率：③＜④，D錯(cuò)誤；故選D。11．CA．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。12．BA.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。13．

2X(g)3Y(g)＋Z(g)

0.08mol·L-1·min-1

化學(xué)平衡

D

33.3%

C

①③⑥根據(jù)圖示中反應(yīng)物的減少量與生成物的增加量確定化學(xué)方程式；根據(jù)所給條件中各組分的速率或濃度是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化，據(jù)此分析。(1)由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時(shí)，?n(X)=0.8mol，?n(Y)=1.2mol，?n(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=2：3：1，則所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g)＋Z(g)；(2)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率等于這段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量與這段時(shí)間的比值，故X的平均反應(yīng)速率v===0.08mol·L-1·min-1；(3)tmin時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；A選項(xiàng)中由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但沒有明確物質(zhì)的生成速率還是反應(yīng)速率，當(dāng)X為消耗速率Y為生成速率時(shí)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中生成1molZ的同時(shí)生成2molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D；(4)轉(zhuǎn)化率等于這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的總物質(zhì)的量的比值，故物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率==33.3%；(5)A選項(xiàng)，其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，由于反應(yīng)物的濃度不發(fā)生變化，故不會(huì)增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，適當(dāng)降低溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，降低反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，增大X的濃度可以增大單位體積內(nèi)X的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，C正確；D選項(xiàng)，體積不變充入Ar氣，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選擇C；(6)①同一物質(zhì)的分解速率與生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相同，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①正確；②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分濃度不再發(fā)生變化，可以說明反達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④錯(cuò)誤；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，各組分物質(zhì)的量的比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯(cuò)誤；⑥A為固體，混合氣體的密度不變化，說明氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；故選擇①③⑥。14．

2X3Y+Z

0.08mol/（L?min）

D

C由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時(shí)，Δn(X)=0.8mol，Δn(Y)=1.2mol，Δn(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z。(1)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是=0.08mol/（L?min）；(3)A．由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為D；(4)A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A不符合；B.適當(dāng)降低溫度反應(yīng)速率減小，B不符合；C.其他條件不變，增大X的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C符合；答案選C。15．(1)A(2)

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

還原

1.12L(3)

C或Ag或Pt

Cu

AgNO3

Ag++e-=Ag（1）CH4+2O2=2H2O+CO2表示的是甲烷的燃燒反應(yīng)甲烷燃燒會(huì)放出熱量，說明反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高。圖示中A表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)，B表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量低，該反應(yīng)類型是吸熱反應(yīng)，故圖示A符合題意，合理選項(xiàng)是A；（2）在甲烷燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，CH4失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃O2氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；通入O2的電極為正極，正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，O2被還原產(chǎn)生H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O。根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每有1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（3）①對(duì)于反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，金屬Cu失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)生Cu2+，所以Cu為負(fù)極材料；正極材料是導(dǎo)電性比Cu弱的非金屬石墨或金屬電極Ag、Pt等物質(zhì)，含有Ag+的電解質(zhì)溶液AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液；②在正極上溶液中的Ag+得到電子被還原為單質(zhì)Ag，則正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag。16．

A

A

放熱

Cl2（1）和（2）根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。（3）和（4）根據(jù)焓變公式，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。（1）、（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：，而形成2molH—Cl鍵放出的能量為，所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出、反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。17．

，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)的。18．+247將已知的熱化學(xué)方程式擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)后疊加，就得到催化重整的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可得其反應(yīng)熱。①C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，將③×2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=[(-111×2)-(-75)-(-394)]kJ·mol-1=+247kJ·mol-1，故該催化重整反應(yīng)的ΔH=+247kJ·mol-1。19．(1)(2)

10

增大

增大(3)(4)

(1)先通過反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆推導(dǎo)出平衡常數(shù)Kp＝，再利用三段式計(jì)算平衡氣體分壓p(CO)、p(CH4)、p(CH3CHO)計(jì)算v正、v逆的比；(2)溫度T1時(shí)lgk正?lgk逆＝，化學(xué)平衡常數(shù)K＝；溫度T1時(shí)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；平衡后c(NO2)大于原來平衡濃度；(3)第一步反應(yīng)斷裂共價(jià)鍵，吸收能量；反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即v＝k3c(H2I)?c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)＝k?1c2(I)，第二步也是快速平衡，k2c(I)?c(H2)＝k?2c(H2I)，結(jié)合基元反應(yīng)aA＋dD═gG＋hH的速率方程為v＝kca(A)?cd(D)，進(jìn)行計(jì)算；(4)利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)三氧化硫的量，利用阿伏加德羅定律的推論壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量的比，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可解。（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，則，T2K、1.0×104kPa時(shí)，設(shè)起始時(shí)n(CH4)＝n(CO)＝1mol，則反應(yīng)的三段式為，所以p(CH4)＝p(CO)＝；p(CH3CHO)＝；所以v正═k正p(CO)?p(CH4)＝，v逆＝k逆p(CH3CHO)＝k逆×，；故答案為；（2）溫度T1時(shí)lgk正?lgk逆＝，化學(xué)平衡常數(shù)K＝；上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入一定量的NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則NO2轉(zhuǎn)化率增大；平衡后c(NO2)大于原來平衡濃度；故答案為10，增大，增大；（3）反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即v＝k3c(H2I)?c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)＝k?1c2(I)，可得，第二步也是快速平衡，k2c(I)?c(H2)＝k?2c(H2I)，可得，=；故答案為；（4）根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量的比，2m%＋m%＋q%＝100%，3m＋q＝100，設(shè)SO2的物質(zhì)的量為2m，O2的物質(zhì)的量為m；，反應(yīng)后的總量：2m?α×2m＋m?α×m＋α×2m＋q＝3m＋q?αm，結(jié)合3m＋q＝100，反應(yīng)后的總量＝100?αm，，則，