上海建光中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合通入CO2后仍能大量共存來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入CO2后仍不反應(yīng)可大量共存，故A選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入CO2后與SiO32﹣反應(yīng)生成沉淀，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．Ag+、NH3?H2O結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大2.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

（）

①用蒸餾的方法可將海水淡化②將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca（OH）2

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略3.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—參考答案：A略4.下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略5.下列有關(guān)說法不正確的是A．膠體的丁達爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)B．氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B

6.對相同況狀下的和兩種氣體，下列說法正確的是

（

）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略7.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()

A．分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．晶體中若存在陽離子，則肯定存在陰離子D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案;B8.（2007·上海卷）14.地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是(

)。①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同

②3He、4He具有相同的中子數(shù)③3He核聚變是化學(xué)變化

④3He液化是物理變化A.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B3He、4He互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本相同；但中子數(shù)不同，核聚變是物理變化，液化是物理變化，故①④正確。9.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是()A．2.9g2CaSO4·H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAB．30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NAC．在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA參考答案：B略11.用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作C.裝置制取金屬錳D.裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置參考答案：D【詳解】A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸餾水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項錯誤；B.定容時，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；答案選D。12.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是

A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨

B．Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運

D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略14.對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列圖象不正確的是（

）參考答案：D15.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）裝置E中的現(xiàn)象是

。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

參考答案：答案：（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠

（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

（4）①將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

。（2）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（3）圖中△H=

KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

；（5）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（6）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

。參考答案：（16分）（1）反應(yīng)物總能量（1分）

生成物總能量（1分）（2）無（1分）

降低（1分）因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低

（2分）（3）-198（2分）(4)SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+5O2=2V2O5（2分）

(5)0.025（2分）

0.05（2分）(6)-1185KJ·mol-1（2分）略18.小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是

mL；（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是

和

；（3）小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取

gCuSO4·5H2O。（4）配制好的溶液呈

色。小王同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，并寫出其相?yīng)的實驗步驟、現(xiàn)象以及離子方程式。溶質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式SO42-

（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：24．(10分)

（1）．500

mL；

（2）．

攪拌

和

引流

；

（3）．

125g

（4）．藍色。實驗步驟：取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）．

①無影響②

偏高

。試題分析：（1）選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該稍微大于或等于配制溶液體積，實驗室有500mL容量瓶，所以選取容量瓶的規(guī)格是500mL；（2）玻璃棒起攪拌和引流作用，所以玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌和引流。（3）需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L-1×250g/mol=125g，答案為：125g（4）Cu2+呈藍色，所以配制好的溶液呈藍色，檢驗SO42-的方法：取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以實驗步驟是取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓；（5）①容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對實驗結(jié)果無影響，②定容時，若眼睛俯視，則加入水的體積減少，所配制的溶液濃度將偏高。考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。19.（16分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學(xué)式為C3H6O3的化合物。

已知：

請回答相關(guān)的問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：