2023年預(yù)賽——第9頁(yè)共9頁(yè)2023年全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(安徽賽區(qū))初賽試題注意：考試時(shí)間2.5小時(shí)，總分值150分。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上答題，允許使用非編程計(jì)算器。一、此題包括15小題，每題2分，共30分。每題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．以下生活常識(shí)與化學(xué)原理有關(guān)，正確的選項(xiàng)是①福爾馬林具有防腐殺菌的作用，是因?yàn)榧兹┛梢允沟鞍踪|(zhì)變性②人體血液pH保持弱堿性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－緩沖體系③硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑應(yīng)與維生素C同服，是因?yàn)榫S生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易產(chǎn)生“哈喇〞味而不能食用，是因?yàn)楸谎趸a(chǎn)生過(guò)氧化物和醛類(lèi)A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺鐵性貧血是世界上最普遍的營(yíng)養(yǎng)性問(wèn)題，一個(gè)簡(jiǎn)單的解決方法是生產(chǎn)鐵強(qiáng)化醬油，即在醬油中參加易吸收的鐵添加劑——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y結(jié)構(gòu)如下左圖。生產(chǎn)鐵強(qiáng)化醬油產(chǎn)生的廢水可用綠色消毒劑X〔如下右圖〕來(lái)殺菌。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．從酸堿質(zhì)子理論來(lái)說(shuō)，H4Y只有酸性B．X能夠殺菌的原因是其水解可產(chǎn)生次氯酸C．H4Y和X在一定條件下均能發(fā)生水解反響D．可用萃取法從鐵強(qiáng)化醬油中別離出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等離子中的一種或多種。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上．試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下判斷不合理的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定沒(méi)有CO32-4．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．萃取分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，假設(shè)不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水C．為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施D．酸式滴定管裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須用蒸餾水潤(rùn)洗三次，不得用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗5．“酸化〞是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，以下酸化過(guò)程正確的是A．增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素，加堿溶液并加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)6．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下列圖，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵B．氫鋁化合物與水反響生成氫氧化鋁和氫氣C．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)〔n為正整數(shù)〕7．用帶放射性示蹤原子〔18O〕的過(guò)氧化氫與用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反響，反響完畢后，18O最可能出現(xiàn)在A．K2SO4中B．MnSO4中C．H2O中D．O2中8．元素周期表的形式多種多樣，以下列圖是扇形元素周期表的一局部〔1~36號(hào)元素〕，與中學(xué)常見(jiàn)的長(zhǎng)式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩為Fe元素。由扇形周期表的填充規(guī)律，以下有關(guān)已填人的元素說(shuō)法不正確的是A．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小B．②、⑦的最高價(jià)氧化物都能和水反響C．⑤處于長(zhǎng)式周期表第二周期第ⅥA族D．①與③可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物9．在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量〔n〕如下表所示，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是xywn(起始)／mol2l0n(平衡)／moll0.51.5A．該溫度下，此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是B．升高溫度，假設(shè)w的體積分?jǐn)?shù)減小，那么此反響ΔH>0C．增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率均增大，平衡向正反響方向移動(dòng)D．該溫度下，再向容器中通人3molw，到達(dá)平衡時(shí)，n(x)=2mol10．以下反響中，反響后固體物質(zhì)質(zhì)量減輕的是A．CO通過(guò)灼熱的CuO粉末B．鈉在空氣中燃燒C．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末D．將鐵片投入CuCl2溶液中11．由無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱可得到甲烷。請(qǐng)預(yù)測(cè)將無(wú)水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時(shí)，所得的有機(jī)物主要是A．苯B．甲苯C．乙苯D．苯甲酸鈉與甲烷12．室溫時(shí)，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-B．c(H+)=1×l0-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3－C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3－、Fe2+13．以下化合物偶極矩由大到小排列的是A．(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)B．(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I)C．(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)>(Ⅳ)D．(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)14．如以下列圖裝置〔省略?shī)A持裝置，氣密性已檢驗(yàn)〕所示，某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體，以下推斷不合理的是A．燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+B．a(chǎn)中的氧化鐵與鹽酸反響生成氯化鐵C．b中收集到的氣體是氡氣和氯化氫D．燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到氯化鐵晶體15．和的異構(gòu)體類(lèi)型是A．官能團(tuán)異構(gòu)B．順?lè)串悩?gòu)C．碳架異構(gòu)D．旋光異構(gòu)二、此題包括10小題，每題2分，共20分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多項(xiàng)選擇或錯(cuò)選均不得分；假設(shè)有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)2個(gè)得2分，選對(duì)1個(gè)得1分，選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。16．以下除雜操作可行的是A．通過(guò)飽和NaCl溶液除去HC1中的Cl2B．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的CO2C．通過(guò)灼熱的CuO除去CO2中的COD．通過(guò)濃硫酸除去SO2中的H2O17．某反響過(guò)程能量變化如下列圖，以下說(shuō)法正確的是A．反響過(guò)程b有催化劑參與B．該反響為吸熱反響，熱效應(yīng)等于ΔHC．該反響可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反響的活化能等于E．18．過(guò)碳酸鈉晶體〔其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2〕具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。以下物質(zhì)能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是A．MnO2B．H2SC．Na2SO4D．NaHCO319．化學(xué)式為L(zhǎng)ixAlSi4Oy的三維結(jié)構(gòu)鋁硅酸鹽中x、y值分別為A．5，12B．1，10C．1，8D．3，1120．25℃時(shí)，在20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中滴人0.1000mol·L-1鹽酸，測(cè)得溶液pH隨鹽酸體積(V)變化曲線如以下列圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中只有CO32-存在B．b~c段，主要是HCO3和H+發(fā)生反響C．c~d段，溶液pH產(chǎn)生突躍，可用甲基橙指示滴定終點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)，滴定完成，溶液顯中性21．實(shí)驗(yàn)室保存以下試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是編號(hào)試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止接觸空氣被氧化，防止與水蒸氣、二氧化碳接觸而變質(zhì)B碳酸鈉晶體存放在枯燥密封的廣口瓶中防止風(fēng)化而變質(zhì)C液溴存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中防止揮發(fā)D硝酸銀溶液存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放在冷暗處防止見(jiàn)光分解22．一種新型的凈水劑聚合氯化鐵鋁，化學(xué)式為[AlFe(OH)nCl6-n]m，n<5，m<10，廣泛用于生活用水和工業(yè)廢水的凈化，以下有關(guān)聚合氯化鐵鋁的說(shuō)法正確的是A．用于凈化水時(shí)，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁鐵對(duì)水的pH改變小B．其中的鐵顯+2價(jià)C．可看作是一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物D．在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在23．科學(xué)家近期研發(fā)出如下列圖的水溶液鋰離子電池體系，以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．b電極可用石墨替代LiMn2O4B．正極反響為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－LiMn2O4C．電池總反響為：Li1-xMn2O4+xLiLiMn2O4D．放電時(shí)，溶液中Li+從a向b遷移24．以下化合物酸性由強(qiáng)到弱排列的是A．(Ⅰ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)B．(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>)(Ⅰ)C．(Ⅰ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅱ)D．(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅰ)>(Ⅱ)25．25℃時(shí)，以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合c(Cl－)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1一氨水混合至pH=7c(Cl－)=c(NH4+)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)三、此題包括3小題，共29分26．〔9分〕完成以下各題：(1)在不增加任何配體以及錸原子之間不存在金屬鍵情況下，[Re(CO)3C1]n服從18電子規(guī)那么，那么n的最小取值為_(kāi)____________；(2)在N2CO存在的化學(xué)結(jié)構(gòu)異構(gòu)體中，最穩(wěn)定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式是_______________；(3)硫離子與固體硫在堿性溶液中反響生成S22-、S32-、S42-等聚硫離子。S與S2-反響生成S22-的K1=12，生成S32-的K2=130，那么S與S22-生成S32-的K3=______________。27．〔12分〕寫(xiě)出以下化學(xué)反響的方程式：(1)Mg2Si與HC1(2)氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃燒(3)Na2B4O7標(biāo)定鹽酸(4)在焦磷酸(H4P2O7)酸性介質(zhì)中，KMnO4與MnSO4反響，其中一個(gè)產(chǎn)物為[Mn(H2P2O7)3]3-28．〔8分〕復(fù)原沉淀法是處理含鉻〔含Cr2O72-和CrO42-〕常用方法，過(guò)程如下：廢水中Cr的含量為28.6g·L-1(1)計(jì)算處理1L廢水時(shí)，所需要綠礬(FeSO·7H2O)的質(zhì)量m；(2)常溫下Cr(OH)3Ksp=l×10-32，處理廢水時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=5，試計(jì)算處理后溶液中的Cr3+離子的濃度〔mol·L-1〕。(Mr(FeSO·7H2O)=278.0，Ar(Cr)=52.00)四、此題包括2小題，共43分29．〔34分〕完成以下各題寫(xiě)出(A)~(I)的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出(A)、(B)的結(jié)構(gòu)式，用系統(tǒng)命名法命名化合物(B)寫(xiě)出(A)~(D)的結(jié)構(gòu)式，并給出(A)到(C)的反響機(jī)理。30．〔9分〕結(jié)構(gòu)推斷化合物(A)的分子式為C5H10O，其與Br2/CCl4溶液或金屬鈉均不反響，用稀鹽酸或稀NaOH處理(A)后得分子式為C5H12O2的化合物(B)。(B)與HIO4水溶液作用得甲醛和分子式為C4H8O的化合物(C)，(C)可發(fā)生碘仿反響，試推斷出(A)、(B)、(C)的合理結(jié)構(gòu)式。五、此題包括2小題，共28分31．〔12分〕稱(chēng)取含MnO—Cr2O3的礦石2.0000g，以Na2O2熔融后，經(jīng)過(guò)浸取、煮沸，除去過(guò)氧化物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液。酸化溶液，過(guò)濾除去MnO2mol·L-1FeSO4溶液處理。過(guò)量的FeSO4用0．0l000mol·L-1KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗18.40mL。MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol·L-1FeSO4酸性溶液處理，過(guò)量的FeSO4以0.0l000mol·L-1KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗8.24mL。寫(xiě)出酸化溶液和滴定過(guò)程所涉及的所有化學(xué)反響方程式，并計(jì)算礦石中MnO和Cr2O3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。[Mr(MnO)=70.94；Mr((Cr2O3)=151.9]32．〔16分〕右圖是鈉鉈合金的立方晶系晶胞圖，晶胞參數(shù)為a=7.488?(1?=10-10m)(1)試寫(xiě)出該合金的化學(xué)式。(2)試計(jì)算該晶體的密度。〔保存三位有效數(shù)字〕(3)試寫(xiě)出該晶體的結(jié)構(gòu)基元的化學(xué)式，并畫(huà)出結(jié)構(gòu)基元圍成的最小幾何構(gòu)型。寫(xiě)出幾何構(gòu)型中Na、Tl原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。(4)假設(shè)把Na原子看作密堆積，其它Na、Tl原子占有密堆積Na原子圍成的何類(lèi)空隙以及空隙占有率分別是多少？(5)假設(shè)把一類(lèi)金屬原子全部抽掉，剩下的金屬原子屬于什么晶型？(6)該晶體屬于何類(lèi)點(diǎn)陣型式？2023年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽〔安徽賽區(qū)〕初賽試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、此題包括15小題，每題2分，共30分。每題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)123456789101112131415答案ABADDADBDABCBCB二、此題包括10小題，每題2分，共20分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)該題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多項(xiàng)選擇或錯(cuò)選均不得分。假設(shè)該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)1個(gè)得1分；選對(duì)2個(gè)得2分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。題號(hào)16171819202122232425答案CDACABBBCBDACADCBD三、此題包括3小題，共29分26．〔9分，每空3分〕(1)4(2)(3)1127．〔12分，每空3分〕①M(fèi)g2Si+4HCl2MgCl2+SiH4②2CH3SO2Cl+3O22CO2+2SO2+2HCl+2H2O③Na2B4O7+5H2O+2HC14H38O3+2NaCl④l5H4P2O7+MnO4－+4Mn2+5[Mn(H2P2O7)3]3-+4H2O+22H+28．〔8分，每個(gè)4分〕(1)Cr2O72-~6Fe2+M(FeSO4·7H2O)=(2)pH=5,c(OH－)=10-9，Ksp=[Cr3+][OH－]3=1×10-32，代人可得：c(Cr3+)=l×10-5(mol·L-1)四、此題包括2小題，共43分29．〔共34分〕(1)〔18分，每個(gè)2分〕(2)〔6分，每個(gè)2分〕命名：2一甲基一3一戊烯一2一醇(3)〔10分，每個(gè)結(jié)構(gòu)2分，結(jié)實(shí)2分〕反響機(jī)理：由于受兩個(gè)S原子的吸電子作用，α—H酸性較強(qiáng)，易被強(qiáng)堿C6H5Li奪走，生成碳負(fù)離子，將C6H5CHO中的醛基正電性碳原子通過(guò)形成硫代縮醛轉(zhuǎn)變成碳負(fù)離子，這就是極性轉(zhuǎn)換，形成的碳負(fù)離子與環(huán)氧化物發(fā)生親核反響。30．〔9分，每個(gè)結(jié)構(gòu)3分〕五、此題包括2小題，共28分〔以合理解法，得到正確結(jié)果均可得分〕31．〔共12分〕解：3MnO42-+4H+2MnO4－+MnO2↓+2H2OMnO4－+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2OMnO2+2Fe2++4H+Mn2++4Fe3++4H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O又3MnO~3MnO42-~2MnO4－n(Fe2+)=5n(MnO4－) ∴n(MnO)=eq\f(3,2)n(MnO4－) 2n(MnO)=3n(MnO4－)∴MnO%=eq\f((0.1000×10.00－5×0.01000×8.24)×eq\f(3,2)×70.94,2.0