云南省大理市體育中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是

A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學電源

B．分餾、裂化、裂解是利用化學變化來煉制加工石油的三種重要方法

C．人造絲、人造棉、銅氨纖維的主要成分均為纖維素

D．鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃是適用于不同場合的特種玻璃參考答案：B略2.用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC．工作時電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】該裝置是原電池，負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大．【解答】解：A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正確；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時，電子從負極a通過傳感器流向電極b，故B正確；C．工作時電極b作正極，O2﹣由電極b流向電極a，故C錯誤；D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大，故D正確；故選C．3.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略4.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質量分數(shù)為1％，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：

若處理后的廢水pH=7，則所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為（）

A．0．5％

B．1％

C．2％

D．4％

參考答案：答案：B5.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化

參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是（

）A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4L

NO與11.2

LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于

NAC.將1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液與2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B。7.下列與生產(chǎn)、生活相關的化學知識描述正確的是(

)A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；膠體的應用．【分析】A．高效低毒的農(nóng)藥，殘留量低；B．生石灰是干燥劑；C．水垢應用酸來清洗；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質．【解答】解：A．高效低毒的農(nóng)藥可降低作物的農(nóng)藥殘留量，故A正確；B．生石灰是干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯誤；C．水垢應用酸來清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗，故C錯誤；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質，所以不能進行海水淡化，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學在生活中的應用，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，學會利用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．8.下列離子方程式書寫正確的是A．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.AgNO3溶液中加入過量氨水：C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．用石墨電極電解MgCl2溶液的離子方程式可表示為：參考答案：C9.向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L全部被還原，測得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略10.(雙選題)下列實驗結論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論A取待測液先進行焰色反應，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質量、相同體積的鐵片相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同反應物的濃度越大，反應速率越快D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl﹣對該反應起到促進作用

參考答案：BD考點：化學實驗方案的評價；濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：實驗評價題．分析：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應生成二氧化硫；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能和苯酚鈉反應生成苯酚；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應時只有酸的陰離子不同，反應速率不同，可能是酸中陰離子導致的．解答：解：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應生成二氧化硫，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，原溶液中溶質可能是Na2SO3或NaHSO3，故A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應生成苯酚，所以不能據(jù)此判斷酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正確；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應時只有酸的陰離子不同，反應速率不同，可能是酸中陰離子導致的，Al和稀鹽酸反應較硫酸快，可能是Cl﹣對該反應起到促進作用，故D正確；故選BD．點評：本題考查化學實驗方案評價，為2015屆高考高頻點，側重考查基本原理、離子檢驗等知識點，明確元素化合物知識、物質性質即可解答，易錯選項是B，注意排除醋酸的干擾，為易錯點．11.．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸參考答案：D略12.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略13.類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（

）

化學事實類推結論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略14.下列說法不正確的是A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇C.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D.lmolNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子(表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：B15.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)圖K2－6－2回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。參考答案：(1)6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題：⑴F的電子式為_________________。⑵反應①的化學方程式為_______________________________________。⑶反應②的離子方程式為__________________________________________________。⑷寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式__________________________________。⑸D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0×10－2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為________________________。參考答案：(共12分)⑴

(2分)⑵MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2分)⑶6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O

(3分)⑷2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(2分)⑸5.6×10－4mol/L

(3分)略18.張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g·L-1（質量分數(shù)10%）的硝酸反應制取NO氣體，請回答有關問題。

（1）1890g·L-1硝酸的物質的量濃度為

（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是①

②

（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。B裝置燒杯中液體的作用是

。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？

。（5）將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是

（用含a和b的代數(shù)式表示）。（6）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是

?，F(xiàn)有儀器：試管和膠頭滴管。藥品：0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+參考答案：略19.（2015秋?洛陽校級期中）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：（1）3mo1NO2（g）與lmo1H2O（1）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．參考答案：1.3NO2（g）