1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。F祠點(diǎn)題型』熱點(diǎn)題型一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與強(qiáng)酸、弱酸的比較例1、查閱資料表明，NaOH是一種強(qiáng)電解質(zhì)，為證明醋酸是一種弱酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，下列實(shí)驗(yàn)方案切實(shí)可行的是()用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01mol?L-1的稀醋酸和稀鹽酸，用pH計(jì)分別測(cè)它們的pH；用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制pH為5的稀醋酸和稀鹽酸,然后加水稀釋1000倍，再用pH計(jì)比較它們的pH變化；用醋酸鈉固體和氯化鈉固體配制濃度均為0.01mol?L-1的醋酸鈉、氯化鈉溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH；用冰醋酸和已知濃度的濃鹽酸分別配制濃度為0.01mol?L-1的稀醋酸和稀鹽酸，然后測(cè)定溶液的導(dǎo)電性①②③④B.①③④C.②④D.只有①【解析】解答本題的關(guān)鍵是掌握判斷弱電解質(zhì)的方法。證明是弱電解質(zhì)可以從兩個(gè)方面入手，一是證明存在著電離平衡，二是證明相應(yīng)鈉鹽中存在水解平衡。方案②存在問(wèn)題，稀JS1000倍時(shí)，醋酸的pH肯定是小于7而犬于5,鹽酸的pH接近7,據(jù)此難確定鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，該方案不可行。【答案】B【提分秘籍】1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。濃度與pH的關(guān)系。如0.1mol?L-1CHCOOH溶液，其pH>1，則可證明CHCOOH是弱電解質(zhì)。⑶測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如C^COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小于5,則證明該酸為弱酸；若pH為5,則證明該酸為強(qiáng)酸。利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液變紅，再加CH3C00Na固體，顏色變淺，證明ch3cooh是弱電解質(zhì)。在相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應(yīng)的速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。2．證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(以ch3cooh為例)可從以下方面進(jìn)行思考：從弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析稱取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1mol?LT的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH〉1。配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積的鹽酸和醋酸分別加入燒杯中，接通電源，觀察燈泡亮度，接鹽酸的燈泡更亮。配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測(cè)定兩溶液的pH,醋酸溶液的pH大。從影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素分析用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制pH=1的兩種溶液,取相同體積溶液并加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣，醋酸產(chǎn)生氫氣的量多。把一定濃度的醋酸溶液分成兩等份，其中一份加入醋酸鈉固體，然后分別加入形狀相同質(zhì)量相同的鋅，未加醋酸鈉固體的生成氫氣的速率更快。從鹽類水解的角度分析配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液，然后加熱，溶液紅色變深。配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液，溶液變淡紅色。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)得其pH>7。3．強(qiáng)酸與弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液導(dǎo)電性a>ba=b水的電離程度a<ba=bc(Cl-)與c(CHC00-)3c(Cl-)〉c(CHCOO-)3c(Cl-)=c(CHCOO-)3等體積溶液中和NaOH的量a=ba<b分別加該酸的a：不變a：不變鈉鹽(s)后pHb：變大b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a>ba=b等體積溶液與金屬反應(yīng)產(chǎn)H的量2a=ba<b4.強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時(shí)的pH變化圖像圖中，a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。對(duì)于該圖像,要深刻理解以下4點(diǎn)：對(duì)于pH=y的強(qiáng)酸溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就增大n個(gè)單位，即pH=y+n；對(duì)于pH=y的弱酸溶液來(lái)說(shuō)，體積每增大10n倍，pH增大不足n個(gè)單位，即pH〈y+n；無(wú)論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。對(duì)于pH=x的強(qiáng)堿溶液稀釋時(shí)，體積每增大10n倍，pH就減小n個(gè)單位，即pH=x-n；對(duì)于pH=x的弱堿溶液來(lái)說(shuō)，體積每增大10n倍，pH減小不足n個(gè)單位，即pH>x-n；無(wú)怎樣稀釋，堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼礜aOH溶液，鹽酸〉醋酸。稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少：氨水〉NaOH溶液，醋酸〉鹽酸?！九e一反三】對(duì)室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH-)都減小加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用下圖表示解析加水稀釋至溶液體積為200mL時(shí)，醋酸溶液的pH〈4；升溫，弱電解質(zhì)的電離程度增大，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，兩濬液中咖J不再相等，pH不再相等，B項(xiàng)正確，加水稀釋時(shí)，兩種濬液中c(OH「芹0増大，pH相等的酯酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的濃度犬于鹽酸，二者與足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等，且醋酸的平均反應(yīng)速率較快。答案B熱點(diǎn)題型二外界條件對(duì)電離平衡的影響例2、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO-+HO^=^HSO+0H-①HSO-H++S02-②322333向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()加入少量金屬Na,平衡①向左移動(dòng)，平衡②向右移動(dòng)，溶液中c(HSOr)增大加入少量NaSO固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO-)+c(OH-)+^c(SO2-)23323c(sor)dotp加入少量NaOH溶液，、均增大加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(S0]-)〉c(H+)=c(0H-)【解析】根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確。A項(xiàng)，加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡①左移，平衡②右移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SO2-)增大?？梢岳脴O端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可3以是亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSO-)很小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒判斷，c(S0]-)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,即c(H+)+c(Na+)=c(HSO-)+c(OH-)+2c(SO2-),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，c(OHj加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，堿性增強(qiáng)，所以Ci：H+：l增大，平衡①左移，平衡②右*0門移，最終c(S03-)增大，c(HS0「)減小，所以增大。D項(xiàng)，加入氨水至溶液呈中性，即c(H+)=c(0H-)。由此荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(NH+)=2c(S02-)+43c(HSO-)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C【提分秘籍】1．外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因素的影響，其移動(dòng)的規(guī)律遵循勒夏特列原理。⑴以弱堿NH?HO的電離為例［NH?HO(aq)產(chǎn)—NH+(aq)+OH-(aq)△H〉0］。32324改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH-)c(NH+)4電離度(a)微熱(設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā))向右增大增大增大通少量HCl氣體向右減小增大增大加少量NaOH固體向左增大減小減小加少量NHCl固體4向左減小增大減小加水稀釋向右減小減小增大⑵以弱酸CH3COOH(可表示為HAc的電離)為例［HAc(aq)產(chǎn)—Ac-(aq)+H+(aq)△H>0］。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離度(a)Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大不變加少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小不變通HCl氣體向左增大增大減小增大減小不變加氫氧化鈉固體向右減小減小增大減小增大不變加醋酸鈉固體向左減小減小增大增大減小不變加鎂粉向右減小減小增大減小增大不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增大2.與弱電解質(zhì)電離有關(guān)的常見誤區(qū)酸的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認(rèn)為強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子濃度和所帶電荷的多少。中和堿的能力易混淆兩個(gè)前提條件，相同體積相同濃度的兩種酸比較與相同體積相同pH的兩種酸比較，結(jié)論不同。同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，易混淆開始時(shí)產(chǎn)生屯的速率與整個(gè)過(guò)程速率。弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過(guò)程中，溶液中離子濃度不一定都減小，如弱酸稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大。弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一定改變，如溫度不變，向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移，電離平衡常數(shù)不變。醋酸溶液中加入CHgOONa，抑制醋酸的電離。不能誤認(rèn)為C^COONa水解呈堿性，促進(jìn)醋酸的電離。對(duì)弱酸溶液，誤認(rèn)為電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，這是缺少“相同溫度、相同濃度”這個(gè)條件所致。3．從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí)，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析?！九e一反三】將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起()A．CHCOOH電離程度變大溶液pH減小溶液的導(dǎo)電能力減弱溶液中c(H+)減小解析CHCOOH^^CHCOO-+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí)，c(CHCOOH),c(CHCOO-)、c(H+)都減3333小，平衡右移，pH増犬，導(dǎo)電能力減弱，電離程度増犬；當(dāng)加入少1CHaCOONa晶體時(shí)，ECHaCOCT贈(zèng)犬,平衡左移，電離程度減小，c(H+MJ\pH増大,導(dǎo)電能力増強(qiáng)。綜上，只有D選項(xiàng)正確。答案D熱點(diǎn)題型三電離平衡常數(shù)的應(yīng)用與計(jì)算例3.部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HC00HHCNHCO23NH?3H02電離平衡K=1.8XK=1.8XK=4.4X10-17K=1.8X常數(shù)(25°C)10-410-10K=4.7X10-21110-5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()結(jié)合H+的能力：CO2->CN->HCO->HCOO-330.1mol/L的HCOONH溶液中存在以下關(guān)系式：c(HC00-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(0H-)44pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)〉V(氨水)等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子結(jié)合氫離了能力越小，所以酸根離子結(jié)合氫離子能力犬小順序是CX^>CN->HCOJ>HCCO-HCOOH的電離平衡常數(shù)犬于NH3H2O,則NH；水解程度大于HCOO\所以.HCJOONHd溶液呈酸性，則逍網(wǎng)0曰一)，根據(jù)電荷守恒得c(HCWXNHt),所以離子濃度犬小順序是c(H€OCTXNHJXH+)>c(OH-》氯化役溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍徽過(guò)量，pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水，氨水濃度犬于鹽酸，所以中性溶液中V(鹽酸)〉V(氨水)；根據(jù)電荷守恒，c(HC00-)+c(0H-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而水解程度CN-〉HCOO-,即NaCN溶液中的c(OH-)大、c(H+)小、c(Na+)相同，所以HCOONa和NaCN溶液中離子總數(shù)前者大于后者，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【提分秘籍】1．電離平衡常數(shù)的意義根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度，K值越大，電離程度越大,弱酸酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱順序：HSO〉HPO〉HF〉CHCOOH〉HCO〉HS〉HClO。233432322．影響電離平衡常數(shù)的外界因素電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān)，同一溫度下，不論弱酸弱堿的濃度如何變化，電離平衡常數(shù)是不會(huì)改變的。3．有關(guān)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。K越小，酸(堿)性越弱。判斷鹽(或離子)水解程度的相對(duì)大小，K越小，其對(duì)應(yīng)鹽(或離子)水解程度越大，c(H+)或c(OH-)越大，而對(duì)應(yīng)離子的濃度越小。判斷酸與鹽能否反應(yīng)。一般地，酸與鹽反應(yīng)的條件是生成的酸更弱。4．有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算已知c(HX)和c(H+)或電離平衡常數(shù)，求電離平衡常數(shù)或c(H+)：HXH++X-HX起始：c(HX)00平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)訶)則：K=ci：HX：1-ci：H+：1由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(H+)^c(HX)o則K=°［，即c(H+)=\：K?c【舉一反三】25°C時(shí),已知弱酸的電離常數(shù)：K(CHCOOH)=1.8X10-5；K(HCO)=4.4X10-7；K(HCO)3123223=4.7X10-11；K(HClO)=4.0X10-8。則下列說(shuō)法正確的是()

25°C時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小25C時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[NaCO(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CHCOONa(aq)]解析溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；c(H+)=1.8X10-5X0.1mol/L=VTsxlO-5m0VL,則滾酒的pH<3,滴入甲基橙滾酒呈紅色；新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)；酸性強(qiáng)弱順序是：CHjCOOK^HaCO^HClC^HCOf,酸性越強(qiáng)，則酸根厲子的水解程度越小，故pH大小順序是pHpsraaCChta^l^pHpSTaClOtaqjJ^pHtCHjCOONataq)]。答案D答案D【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中4平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.KSP(CuCl)A.KSP(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7除Cl-反應(yīng)為Cu+Cw++2Cl-=2CuCl加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全答案】C【解析】K(CuCl)=c(Cu+)?c(Cl-),在橫坐標(biāo)—lgHC：)為1時(shí)，縱坐標(biāo)lg"CT大spmol-Jimol-匚1

于－6，小于—5,所以.反p(QjCl)的數(shù)量如是IO-7,A正確；除去CT反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cui++2CF=2CuCl,B正確；溶液中存在平衡：Cu^+CF^^CuCk2OJ+L^OJ址PCu,加入純固態(tài)物質(zhì)Oj對(duì)平衡無(wú)戢響，故E錯(cuò)誤;D.在沒有CT存在的情況下，反應(yīng)2Cu+^Cu=++Cu的平衡常數(shù)約為穿?=-^^=1079,ca(Cn+)(10-73)2平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，D正確。1．【2016年高考江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不．相．符．合．的是()反應(yīng)溫度乙反應(yīng)溫度乙圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖甲不符，A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始溫度升高，酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶(蛋白質(zhì))發(fā)生變性，催化性能降低，反應(yīng)速率變慢，B正確；將弱電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡,C正確；強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過(guò)程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，D正確。【2016年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()CHC00H溶液與Zn反應(yīng)放出H320.1mol/LCHCOONa溶液的pH大于7CHCOOH溶液與NaCO反應(yīng)生成CO3320.1mol/LCHCOOH溶液可使紫色石蕊變紅答案】B【解析】只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，B正確,可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其是弱酸，C錯(cuò)誤：0.1HO1/LCHaCOOH^^可使紫色石蕊變紅可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤?！?015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】濃度均為0.10mol/L、體積均為V。的MOH和ROH溶液，V分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()V0MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等‘Vc(M+)當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則錯(cuò)誤！未找到引用源。增大Vc(R+)0【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說(shuō)明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說(shuō)明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確；ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確；兩溶液無(wú)限稀釋lg—V下去，最終的pH均為7,所以它們的氫氧根離子濃度相等，C正確；當(dāng)=2時(shí)，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對(duì)c(M+)無(wú)影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R+)濃度增大。綜上所述，升高溫度時(shí)c(M+)c(R+)錯(cuò)誤！未找到引用源。比值減小，D錯(cuò)誤。【2015重慶理綜化學(xué)】下列敘述正確的是()稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度25°C時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=725°C時(shí)，0.1mol?L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱0.1molAgCl和O.lmolAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】A.醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CH3COO-)濃度增大，抑制了醋酸的電離，A錯(cuò)誤；B.闔匸時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸桜，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH?水解導(dǎo)致溶液呈酸性，PH<7PB錯(cuò)誤；C■硫化氫屬于弱酸，部分電離，硫化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉滾液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，C正確］E.AgCl和Ag工的氐不相等；c(Ag+)■c(Cl-)=E#(AgCl),c(Ag+)■c(I-)=E^(Agl)；0.lmolAgCl和0.InolAgI混合后加入IL水中，所得溶液中c(Ag+)濃度相等，則u(CL-)不等于c(r),D錯(cuò)誤；答案選6【2015海南化學(xué)】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K=1.8X10-5)和一氯乙酸(乙，aK=1.4X10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()a答案】B【解析】根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時(shí)，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，A錯(cuò)誤；根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時(shí)，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像相符，B正確；根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時(shí)，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給電離常數(shù)分析醋酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時(shí)，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，與圖像不符，D錯(cuò)誤。(2014?四川卷)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()金剛石、白磷都屬于單質(zhì)漂白粉、石英都屬于純凈物氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】金剛石是碳單質(zhì)，白磷的化學(xué)式為P，A項(xiàng)正確；漂白粉是氯化鈣4和次氯酸鈣的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2014?北京卷）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH?HO^^NH++0H-324將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H0===2Na0H+Hf22用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl通電=Cu2++2C12Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+20H－+2H0===2Al0－+3Hf22【答案】C【解析】0.1mol/L氨水的pH為11,說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅濬液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl^Cu^+SCl\匚錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉滾酒的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。（2013?上海卷，11）HS水溶液中存在電離平衡HS^^H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）。加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小解析加水促進(jìn)H2S的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)：2HS+SO===3S；+2HO，當(dāng)SO過(guò)量，溶液顯酸性，因HSO酸性比HS強(qiáng)，故pH減小，錯(cuò)誤；2222232滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S===2HCl+S；，平衡向左移動(dòng)，生成了強(qiáng)酸，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)HS+CU2+===CuS（+2H+,H+濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案C（2013?上?；瘜W(xué)，19改編）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNHCO23電離平衡常數(shù)(25°C)K=1.77X10-4iK=4.9X10-10iK=4.3X10-711K=5.6X10-1112列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()。2CN-+H0+C0—2HCN+C02-2232HC00H+C02-—2HC00-+H0+C0f22C?中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者解析根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO-，等濃度的相應(yīng)鹽溶液的堿性：CO2－>CN3F臨應(yīng)妙。根協(xié)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，OT與晦反應(yīng)，不能得到cor；只能得到HCO門A錯(cuò)誤，B正確iC選項(xiàng)』曲相同』但由于HCN的電離平衡常數(shù)小于HCOOH』說(shuō)明起始濃度cGKN]>c(HCOOH),因而等體積、等pH的HCOOH和]0(2氫氧優(yōu)鈉反應(yīng)，HCN消耗的氫氧化鈉參，正確；D選項(xiàng)，兩潛液中分別存在電荷守恒：c(Na+)+cCH+)=c(HCOa_)+c(OH_).<7(Na+)+=c(￡N_)HCOOMa瀋液中所含離子總數(shù)為G(Na+)十c(H+)十u(EKXXT)十機(jī)曲)=2十,HCN溶液中所含離子總數(shù)為c<Na+)十c(H+)+c(CN-)+c(OH-)=2[c(Na++c(H+)]，由于HCOOH的酸性強(qiáng)于HCN的，相同濃度的鹽溶液，NaCN的堿性強(qiáng)，c(H+)小，由于兩溶液中c(Na+)相同，所以體積、濃度相等時(shí)，NaCN溶液中所含離子總數(shù)比HCOONa溶液中的少，正確。答案A1.下列說(shuō)法正確的是()強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO3-的物質(zhì)的量濃度相同4足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出h2的速率不等解析溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的種類無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)與酸所含氫離子物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離出P03-，而磷酸是弱電解質(zhì)，電離出極少量PO3-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)44電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電離出的=(H+)大于醋酸電離出的c(H+),所以與足量Zn反應(yīng)放出的H的量相同，放出H的速率鹽酸大于醋酸，D22項(xiàng)正確。答案D2?下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有(已知：NaOH為強(qiáng)堿)()0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅0.1mol/LMCl溶液呈酸性0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/LNaOH溶液弱等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)①②③B.②③②④D.③④解析0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說(shuō)明MOH的電離程度，所以不能證明是弱堿：(HmoVLMCl溶液呈酸性，說(shuō)明MCl^強(qiáng)酸弱堿鹽，W水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則MOH為弱堿；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，(klmol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比。一1moVLNaOH溶液弱，說(shuō)明MOH諸液中離子濃度比NaOH諸液中離子濃度小。MOH部分電離，為弱堿：等體積的0.1mfll/LMOH溶液與CHmol/LHC1滾液恰好完全反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)。答案B將c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同，則m和n的關(guān)系是()m>nB.m<nC.m=nD.不能確定解析因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水促進(jìn)電離，溶液中n(H+)增大，而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，加水后，溶液中n(H+)不變，所以要使稀釋后兩溶液c(H+)相同，就必須使m〈n,故選B。答案B已知：95°C時(shí)，K=1.0X10-12。在該溫度下，測(cè)得0.1mol?L-iNaA溶液pH=6,W2則下列說(shuō)法正確的是()HA在水溶液中的電離方程式為HA^^H++HA-,HA-H++A2-(NH)A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(NH+)〉c(A2-)〉c(H+)〉c(OH-)4240.01mol?L-i的HA溶液pH=2D?等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng)，H0溶液產(chǎn)生的屯多解析在該溫度下，測(cè)得0.1mol?L-iNa0溶液pH=6，證明該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，H0是強(qiáng)酸。A項(xiàng)，H2A在水溶液中的電離方程式為H2A===2H++A2-,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(NH>A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(NH+)〉c(A2-)〉c(H+)>c(OH-)，正確；C項(xiàng)，0.01mol?L-i的HA溶液中42c(H+)=0.02mol?L-1,pH〈2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等體積等濃度的鹽酸與H0溶液中由于后者的n(H+)多，若酸過(guò)量，則分別與5.6gZn反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多，若酸不足量，則H2A溶液產(chǎn)生的H多，錯(cuò)誤。2答案B對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的屯更多加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小解析CHCOOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時(shí)CHCOOH的物質(zhì)的量比HCl大，則與足量鋅33粒反應(yīng)酯酸產(chǎn)生的弧更多，故A正確；稀釋促進(jìn)電離，溶酒pH小于4,故B錯(cuò)誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電萄平衡左移，氫離子濃度減小，滾酒pH増?zhí)?故匕錯(cuò)誤；加水稀釋后，滾液中c(H+MJs風(fēng)OH-贈(zèng)犬,故D錯(cuò)誤。答案A下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是()飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，導(dǎo)致飽和溶液濃度不同，即使電離程度相等，溶液的pH也不等，所以不能據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明亞硫酸具有還原性，故B錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，加入的二氧化硫過(guò)量，所以不能確定是哪種氣體使澄清石灰水變渾濁，則不能證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。答案C已知0.1mol?L-i的醋酸溶液中存在電離平衡：CHgOOH^^CH3COO-+H+,要使溶液中「匚三心兀'三增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水①②B.②③C.③④D.②④解析K(CHCOOH)=「匚三兀匚匚三，且K(CHCOOH)只受溫度的影響。加入少量燒堿33MH]固體，C(CH3C00-)增大，K(CH3COOH)不變，故「匚三廠"圧減小；升高溫度，CH3COOHcH3CO0匚(H]-+H+向右移動(dòng)；c(H+)增大、c(CH3COOH)減小，故增大；加少量冰醋酸,匚但「1CH3C00HCH3COO-+H+向右移動(dòng)’C(CH3C00-)增大,K(CH3COOH)不變，故mH"圧減小;加水，CHCOOHCHCOO-+H+向右移動(dòng)，但c(CHCOO-)減小，K(CHCOOH)不變，故'，_二宀3333增大。答案D8．下列敘述正確的是()常溫下，將pH=ll的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(Cl-)>c(NH+)〉c(H+)〉c(OH-)4某二元酸在水中的電離方程式為H2B===H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性在BaSO飽和溶液中加入少量的BaCl溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba242+)?c(SO2-)〉K(BaSO)；c(Ba2+)〉c(SO2-)sp44等濃度的NH?HO、NHHSO、NHCl溶液中c(NH+)逐漸增大324444解析常溫下，將pH=ll的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(NH：>c(Cr>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤；曲B第一步完全電禽，第二歩電離可逆，說(shuō)明HB一只電高不水解,NaHB滾液呈酸性，故B正確；在BaSO3飽和滾液中加入少量的BaCfe溶液產(chǎn)生沉淀,溶液仍為飽和滾液，平衡后的滾■液中心衛(wèi)十)記(SQr)=d(BaSQ4),故Q錯(cuò)誤；NH4K5滾液中NH；濃度最犬。故D錯(cuò)誤。答案B電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用0.100mol?L-iNH3?H2O溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-i鹽酸和CHgOOH溶液的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200mol?L-i溶液溫度高低為①〉③〉②③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)〉c(CH3COO-)③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低解析①點(diǎn)尚未開始滴定，由于CH3COOH是弱