第頁碼42頁/總NUMPAGES總頁數(shù)42頁2022-2023學年浙江省杭州市中考化學專項突破仿真模擬試卷（一模）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選一選(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)1．臭氧的分子式是()A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl22．下列物質沒有屬于氧化物的是()A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO23．蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，沒有需要用到的儀器是()A．B． C． D．4．下列能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埻噬臍怏w是()A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH35．下列物質屬于電解質的是()A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH6．反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物質是()A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO37．下列分散系的分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間的是()A．氫氧化鐵膠體B．硫酸銅溶液C．醋酸溶液D．石灰8．下列化學用語的表達正確的是()A．CO2的電子式：B．Cl－的結構示意圖C．次氯酸的結構式：D．CO2的比例模型：9．下列說確的是()A．C60和C70互為同位素B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質10．人類生活離沒有開化學知識，下列敘述沒有正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它菌能力強且沒有影響水質B．因患“禽流感”而被捕的家禽尸體常用生石灰處理C．新冠可以用體積分數(shù)為75%的酒精進行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林11．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說確的是()XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素價氫化物的沸點依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D．T元素的單質具有半導體的特性12．下列離子方程式沒有正確的是()A．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2OD．二氧化硫與氯化鐵溶液反應：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+13．下列有關實驗的說法，沒有正確的是()A．待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，可將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的試管里，觀察溶液顏色B．酯化實驗完畢后，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來C．用容量瓶配制溶液時，若加水時沒有慎超過了刻度線，則需要重新配制溶液D．將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中，一段時間后產生氣泡，說明鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應14．下列關于常見有機化合物的說法中，沒有正確的是()A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物C．苯沒有能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵D．葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥15．下列說確的是()A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂B．植物秸稈和土豆淀粉的水解產物在一定條件下可以發(fā)酵轉化成酒精C．蛋白質溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固體析出，加水可重新溶解D．鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液：加入稀KI溶液二、選一選(本大題共10小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)16．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=－226.0kJ·molˉ1；將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用、、、分別表示CO、NO、CO2、N2，在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示，下列說確的是()A．從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)的是C處B．圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量C．該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快D．該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率17．常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片濃HNO3中組成的原電池如圖所示，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏向鋁，鋁片上有氣體生成，下列說確的是()A．鋁比銅活潑，作負極，發(fā)生氧化反應測量電流裝置B．鋁電極上生成的氣體是H2C．電子從銅電極流出，經導線流入鋁電極，電解質溶液回到銅電極D．銅電極的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+18．下列說確的是()A．工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵B．純堿是烘焙糕點的發(fā)酵粉的主要成分，上是治療胃酸過多的藥劑C．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板主要材料是二氧化硅D．鐵的化合物應用廣泛，F(xiàn)eCl3、FeSO4常用作凈水劑19．下列說法沒有正確的是()A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共價鍵，它們都是共價化合物B．SO2溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力C．某物質在熔融狀態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵D．CO2和N2中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構20．化學無處沒有在，下列說確的是()A．乙烯能使溴水褪色、聚乙烯也能使溴水褪色B．“天宮二號”結構中含在大型太陽能電池，帆板的材料是二氧化硅C．工業(yè)生產玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到石灰石為原料D．煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫煤的干餾21．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是()A．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol·L-1C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NAD．將1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和為2NA22．反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有關該反應的描述正確的是()A．在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1B．T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)C．根據(jù)上表內X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大D．從表中可以看出T<20023．工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：下列說法沒有正確的是()A．步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率B．步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2++Fe3++5OH-==Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓C．步驟③，趁熱過濾時溫度沒有當會使Na2CO3?H2O中混有Na2CO3?10H2O等雜質D．步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈24．將32.0g的Cu片投入到150mL某濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，共收集到11.2L(標準狀況下)NO2和NO的混合氣體，則該HNO3的物質的量濃度為()A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L25．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論沒有正確的有()序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NH4+③少量鋁熱劑(只有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A．①②④⑤ B．②③④⑤C．①②④D．①②③⑤三、非選一選(本大題共5小題)26．(8分)(1)①寫出異戊烷的結構簡式：_______；②寫出熟石膏的化學式：_________。(2)氣體的制取與性質探究實驗的步操作_____________________________。(3)寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式______________________________。27．(8分)已知某氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16g/L，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有香味，有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是________________________。(2)寫出反應①的化學方程式_____________。(3)下列說確的是_____________。A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物ED．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來28．(4分)某研究小組為了探究一種有機鹽X(僅含四種元素)的組成與性質，設計并完成如下實驗：已知：A、B、C均為常見物質(1)有機鹽X的化學式：______________。(2)寫出X受熱分解的化學方程式：____________________________。(3)設計簡單實驗檢測溶液D中陽離子的方法___________________________________。(4)一定條件下，固體C與氣體A中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應生成紅棕色固體，寫出此可能的化學方程式___________________________________。29．(10分)某研究學習小組利用下列裝置檢驗濃硫酸與某鐵、碳合金絲的反應(其他雜質沒有參與反應，夾持裝置已省略)：請回答：(1)I中沒有加熱時無明顯現(xiàn)象是因為_______。(2)加熱I試管后說明有SO2氣體生成的實驗現(xiàn)象是_______。(3)V中出現(xiàn)少量渾濁是因為I中發(fā)生了反應_______(用化學方程式表示)(4)下列說確的是_______A．反應前，檢查裝置I的氣密性，需在II中加水至浸沒導管，微熱I中試管，若II中導管口有氣泡溢出，就可以說明裝置I氣密性良好B．裝置I的優(yōu)點是可通過抽動鐵、碳合金絲反應的進行C．取下試管III并沒有斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4D．試管IV中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性30．(6分)高錳酸鉀受熱易分解，在沒有同溫度下，發(fā)生如下反應：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol請回答：(1)取12.64gKMnO4固體，加熱到300℃至完全分解，得到標準狀況下O2的體積為___________mL。(2)取12.64gKMnO4固體，加熱至700℃，一段時間后剩余固體的質量為11.04g，則剩余固體中的MnO2質量為___________g。(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成Cl2，產物中錳元素以Mn2+存在；則Cl2物質的量為___________mol。2022-2023學年浙江省杭州市中考化學專項突破仿真模擬試卷（一模）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選一選(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)1．臭氧的分子式是()A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl2【正確答案】B臭氧是氧元素的一種單質，分子中含有3個O原子，其分子式是O3，故選B。2．下列物質沒有屬于氧化物的是()A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2【正確答案】BMgO中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，A沒有選；HClO中有3種元素，溶于水能電離出氫離子，屬于酸，沒有屬于氧化物，B選；Cu2O中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，C沒有選；ClO2中有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，D沒有選。3．蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，沒有需要用到的儀器是()A．B． C． D．【正確答案】A蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，可采用蒸餾操作，蒸餾所需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈等，沒有需要用到蒸發(fā)皿。故選A。4．下列能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埻噬臍怏w是()A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3【正確答案】AA項，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色，故A符合題意；B項，SO2與水反應生成亞硫酸，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t但沒有褪色，故B沒有符和題意；C項，HCl的水溶液是鹽酸，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t但沒有褪色，故C沒有符和題意；D項，NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{但沒有褪色，故D沒有符和題意；故選A。5．下列物質屬于電解質的是()A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH【正確答案】DA項，NO2為非金屬氧化物，自身沒有能電離出移動的離子，NO2屬非電解質，A項錯誤；B項，Cu為金屬單質，既沒有是電解質又沒有是非電解質，B項錯誤；C項，CH4為烴自身沒有能電離出移動的離子，CH4是非電解質，C項錯誤；D項，CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中能電離出移動的離子，CH3COOH屬電解質，D項正確；故選D。6．反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物質是()A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3【正確答案】A反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合價由0價降為-2價被還原；NO2中N元素化合價由+4價升高為+5價，化合價升高被氧化，故被氧化的物質為NO2。故選A。7．下列分散系的分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間的是()A．氫氧化鐵膠體B．硫酸銅溶液C．醋酸溶液D．石灰【正確答案】A膠體分散系的分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間，四種選項分別是膠體、溶液、溶液和濁液，答案選A。8．下列化學用語的表達正確的是()A．CO2的電子式：B．Cl－的結構示意圖C．次氯酸的結構式：D．CO2的比例模型：【正確答案】CCO2的電子式為，A項錯誤；B項，Cl－的結構示意圖：，B項錯誤；C項，次氯酸中氧原子在中間分別和氫原子或氯原子形成共用電子對，結構式為H－O－Cl，正確；D項，在二氧化碳中碳原子半徑比氧原子半徑大，錯誤。9．下列說確的是()A．C60和C70互為同位素B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質【正確答案】BA項，同種元素的沒有同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種沒有同單質，沒有能互稱同位素，A錯誤；B項，C2H6和C6H14均為烷烴，二者結構類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系物，B正確；C項，同種元素的沒有同種單質互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種沒有同氧化物，二者沒有是單質，沒有能互稱同素異形體，C錯誤；D項，兩種物質的結構沒有同，沒有是同一種物質，二者互稱同分異構體，D錯誤；故選B。10．人類生活離沒有開化學知識，下列敘述沒有正確的是()A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它菌能力強且沒有影響水質B．因患“禽流感”而被捕的家禽尸體常用生石灰處理C．新冠可以用體積分數(shù)為75%的酒精進行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林【正確答案】DA項，臭氧具有強氧化性，可用于菌消毒，與水沒有反應，且無殘留，沒有影響水質，故A正確；B.項，家禽尸體常用生石灰處理，是因為生石灰與水反應生成熟石灰具有消毒菌的作用，使家禽體內的細菌沒有再向外擴散的緣故，故B正確；C項，新冠可以用體積分數(shù)為75%的酒精進行消毒，能使的蛋白質變性，具有消毒菌作用，故C正確；D項，食品沒有能使用福爾馬林防腐，福爾馬林有毒，故D錯誤。故選D。11．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說確的是()XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素價氫化物的沸點依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D．T元素的單質具有半導體的特性【正確答案】D四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge。A項，根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結構)，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯誤；B項，HCl沸點比NH3、H2O價氫化物的沸點低，故B錯誤；C項，由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項，Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質具有半導體的特性，故D正確。故選D。12．下列離子方程式沒有正確的是()A．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2OD．二氧化硫與氯化鐵溶液反應：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+【正確答案】AA項，稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B項，金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正確；C項，2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2O，C正確；D項，二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成硫酸和氯化亞鐵：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正確。13．下列有關實驗的說法，沒有正確的是()A．待銅與濃硫酸反應停止并冷卻后，可將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的試管里，觀察溶液顏色B．酯化實驗完畢后，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來C．用容量瓶配制溶液時，若加水時沒有慎超過了刻度線，則需要重新配制溶液D．將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中，一段時間后產生氣泡，說明鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應【正確答案】BA項，反應后試管中還是濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，應該酸入水，A正確；B項，乙酸乙酯和水互沒有相溶，應該采用分液的方法，B錯誤；C項，用容量瓶配制溶液時，若加水時沒有慎超過了刻度線，則所配溶液濃度減小，需要重新配置，C正確；D項，鋁的表面有氧化鋁，將未打磨的鋁片放入NaOH溶液中，一段時間后產生氣泡，說明鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，也說明鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應，D正確；故選B。14．下列關于常見有機化合物的說法中，沒有正確的是()A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物C．苯沒有能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵D．葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥【正確答案】BA項，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷沒有反應，所以可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，且可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故A正確；B項，分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同分異構體，B錯誤；C項，苯沒有能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，C正確；D項，葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥，D正確。15．下列說確的是()A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂B．植物秸稈和土豆淀粉的水解產物在一定條件下可以發(fā)酵轉化成酒精C．蛋白質溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固體析出，加水可重新溶解D．鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液：加入稀KI溶液【正確答案】BA項，汽油的主要成分是烴類，而沒有是油脂，A錯誤；B項，秸稈主要成分是纖維素，纖維素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，發(fā)酵可以得到酒精，B正確；C項，蛋白質溶液中加入稀的(NH4)2SO4沒有一定會發(fā)生鹽析，應該加入飽和的或者濃的(NH4)2SO4溶液，C錯誤；D項，淀粉溶液和蛋白質溶液中分別加入KI溶液，均沒有明顯現(xiàn)象變化，D錯誤；故選B。二、選一選(本大題共10小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)16．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=－226.0kJ·molˉ1；將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用、、、分別表示CO、NO、CO2、N2，在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示，下列說確的是()A．從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)的是C處B．圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量C．該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快D．該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率【正確答案】AA項，由圖可知：從吸附到解吸的A、B、C處，CO和NO在催化劑表面反應生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反應生成CO2和N2為放熱過程，則從吸附到解吸的過程，C處能量狀態(tài)，A正確；B項，該反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵所釋放的能量，B錯誤；C項，壓強、溫度、催化劑均影響該反應的反應速率，故該反應的反應速率由多種因素共同決定，該反應的反應物濃度越大，反應速率沒有一定越快，C錯誤；D項，催化劑可加快反應速率，D錯誤。故選A。17．常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片濃HNO3中組成的原電池如圖所示，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏向鋁，鋁片上有氣體生成，下列說確的是()A．鋁比銅活潑，作負極，發(fā)生氧化反應測量電流裝置B．鋁電極上生成的氣體是H2C．電子從銅電極流出，經導線流入鋁電極，電解質溶液回到銅電極D．銅電極的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+【正確答案】DA項，Al在濃HNO3中鈍化，做正極，正極發(fā)生還原反應，故A錯誤；B項，銅做負極，失電子，濃硝酸得電子，正極上產生NO2氣體，故B錯誤；C項，電子沒有能電解質溶液，故C錯誤；D項，銅做負極失電子，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，故D正確；故選D。18．下列說確的是()A．工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵B．純堿是烘焙糕點的發(fā)酵粉的主要成分，上是治療胃酸過多的藥劑C．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板主要材料是二氧化硅D．鐵的化合物應用廣泛，F(xiàn)eCl3、FeSO4常用作凈水劑【正確答案】DA項，工業(yè)上用焦炭等為原料、生成還原劑CO、用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，A錯誤；B項，碳酸氫鈉沒有穩(wěn)定，受熱易分解、有弱堿性。則小蘇打是烘焙糕點的發(fā)酵粉的主要成分，上是治療胃酸過多的藥劑，B錯誤；C項，太陽能電池板主要材料是硅、光導纖維主要成分為二氧化硅，C錯誤；D項，亞鐵離子易被氧化為鐵離子、鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的固體懸浮物，并使之沉降，因此FeCl3、FeSO4常用作凈水劑，D正確；故選D。19．下列說法沒有正確的是()A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共價鍵，它們都是共價化合物B．SO2溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力C．某物質在熔融狀態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵D．CO2和N2中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構【正確答案】CA項，CCl4、C2H4、SiO2都只存在共價鍵，它們都是共價化合物，故A正確；B項，SO2溶于水時反應生成亞硫酸，需克服共價鍵和分子間作用力，故B正確；C項，某物質在熔融狀態(tài)能導電，沒有一定含有離子鍵，如金屬單質，故C錯誤；D項，CO2分子晶體中碳與氧形成四對共用電子對，碳和氧原子都達8電子的穩(wěn)定結構，N2分子中N原子間形成三鍵，都具有8電子穩(wěn)定結構；故D正確。20．化學無處沒有在，下列說確的是()A．乙烯能使溴水褪色、聚乙烯也能使溴水褪色B．“天宮二號”結構中含在大型太陽能電池，帆板的材料是二氧化硅C．工業(yè)生產玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到石灰石為原料D．煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫煤的干餾【正確答案】CA項，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，沒有能使溴水褪色；B項，太陽能電池帆板的材料是硅，B錯誤；C項，冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石為原料，C正確；D項，煤隔絕空氣加強熱的過程是煤的干餾，D錯誤。21．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是()A．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol·L-1C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NAD．將1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和為2NA【正確答案】CA項，n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假設H2SO4完全反應，則由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成SO2的物質的量==0.46mol，即生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA，但是，隨著反應的進行，H2SO4的濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸沒有能發(fā)生上述反應，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，A錯誤；B項，Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液體積未知，沒有能計算Na+的物質的量濃度，B錯誤；C項，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的碳原子數(shù)小于0.1NA個，C正確；D項，氯氣和水的反應是可逆反應，沒有能進行徹底，1molCl2中含有2mol氯原子，根據(jù)氯元素守恒，HClO、Cl?、ClO?、Cl2共2mol，故溶液中含有未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl?、ClO?粒子數(shù)之和小于2NA，D錯誤。故選C。22．反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有關該反應的描述正確的是()A．在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1B．T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)C．根據(jù)上表內X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大D．從表中可以看出T<200【正確答案】CA項，4min內X的物質的量濃度變化為(0.80-0.35)mol·L-1，故v(X)=0.1125mol·L-1·min-1，又v(X)：v(Y)=1：4，故v(Y)=0.155mol·L-1·min-1，沒有正確；B項，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，T℃下，6min時反應已經達到平衡狀態(tài)，但沒有一定此時剛好達到平衡，沒有正確；C項，根據(jù)上表內X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大，正確；D項，從表中數(shù)據(jù)可以看出，T℃更快地達到平衡，說明T＞200，沒有正確。23．工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：下列說法沒有正確的是()A．步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率B．步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2++Fe3++5OH-==Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓C．步驟③，趁熱過濾時溫度沒有當會使Na2CO3?H2O中混有Na2CO3?10H2O等雜質D．步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈【正確答案】B碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質，在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、促進Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氫氧化鈉，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量的Cl-和SO42-，經蒸發(fā)結晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉；A項，步驟①，通入熱空氣因溫度升高，則可加快溶解速率，故A正確；B項，步驟②，產生濾渣的離子反應因Mg2+和Fe3+物質的量之比沒有是1：1，應分開書寫，即為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓，故B錯誤；C項，步驟③，趁熱過濾時如果溫度沒有當，Na2CO3?H2O中會混有Na2CO3?10H2O等雜質，故C正確；D項，灼燒操作時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故D正確。24．將32.0g的Cu片投入到150mL某濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，共收集到11.2L(標準狀況下)NO2和NO的混合氣體，則該HNO3的物質的量濃度為()A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L【正確答案】A銅和濃硝酸反應，共收集到11.2L(標準狀況下)NO2和NO的混合氣體，混合氣體的物質的量為，則被還原的硝酸的物質的量為0.5mol，32.0gCu的物質的量為，則生成Cu(NO3)2的物質的量為0.5mol，則表現(xiàn)出酸性的硝酸的物質的量為1mol，參與反應的硝酸的總物質的量為1.5mol，則該HNO3的物質的量濃度為；故選A。25．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論沒有正確的有()序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NH4+③少量鋁熱劑(只有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變?yōu)榧t色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A．①②④⑤ B．②③④⑤C．①②④D．①②③⑤【正確答案】A①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2氣體中含有一定量的硝酸，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，無法說明一定是H2CO3與反應Na2SiO3，所以無法證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，①的結論沒有正確；②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，放出刺激性氣味氣體且試紙變藍，原溶液中一定含有NH4+，②沒有正確；③少量鋁熱劑(只有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現(xiàn)藍色沉淀和血紅色，說明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+，所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正確；④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體的水溶液有漂白性，但是沒有能確定是二氧化硫還是氯氣，④沒有正確；⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pH，pH試紙先變?yōu)榧t色后褪色，說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是沒有能確定是哪種物質有漂白性，⑤沒有正確。故選A。三、非選一選(本大題共5小題)26．(8分)(1)①寫出異戊烷的結構簡式：_______；②寫出熟石膏的化學式：_________。(2)氣體的制取與性質探究實驗的步操作_____________________________。(3)寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式______________________________?！菊_答案】(1)①(2分)2CaSO4·H2O(2分)(2)檢查裝置的氣密性(2分)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)27．(8分)已知某氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16g/L，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有香味，有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是________________________。(2)寫出反應①的化學方程式_____________。(3)下列說確的是_____________。A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物ED．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來【正確答案】(1)羧基(2分)(2)CH≡CH+H2OCH3CHO(2分)(3)AC(4分)氣態(tài)烴X在標準狀態(tài)下的密度為1.16g/L，X的摩爾質量為1.16g/LX22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔與水在催化劑的作用下可生成乙醛，所以A為乙醛；乙醛在氧氣催化劑的作用下可生成乙酸，所以B為乙酸；乙炔與氫氣在催化劑的作用下可生成乙烯，所以C為乙烯；乙烯與水在催化劑的作用下可生成乙醇，所以D為乙醇。B與D反應可生成乙酸乙酯，所以E為乙酸乙酯。(1)B為乙酸，B中含有的官能團為：羧基；反應④是乙烯與水的加成反應，反應④的反應類型為加成反應。(2)反應①是乙炔與水在催化劑的作用下生成乙醛的反應，方程式為：CH≡CH+H2OCH3CHO；(3)A．有機物D為乙醇，在加熱條件下可以與黑色的氧化銅反應，得到紅色的單質銅，A正確；B．有機物A為乙醛，分子中含有甲基，所有原子沒有可能在同一平面上，B錯誤；C．有機物B為乙酸、C為乙醇，在一定條件下可以反應生成有機物乙酸乙酯，C正確；D．有機物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液將乙酸乙酯分離出來，D錯誤。故選AC。28．(4分)某研究小組為了探究一種有機鹽X(僅含四種元素)的組成與性質，設計并完成如下實驗：已知：A、B、C均為常見物質(1)有機鹽X的化學式：______________。(2)寫出X受熱分解的化學方程式：____________________________。(3)設計簡單實驗檢測溶液D中陽離子的方法___________________________________。(4)一定條件下，固體C與氣體A中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應生成紅棕色固體，寫出此可能的化學方程式___________________________________?！菊_答案】(1)FeC2O4·2H2O(1分)(2)FeC2O4·2H2O=FeO+2H2O+CO+CO2(1分)(3)向溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液沒有顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則溶液中含有亞鐵離子(4)2FeO+CO2=Fe2O3+CO(2分)由題意可知，有機鹽X隔絕空氣加熱分解得到常見物質A、B、C，A能使澄清的石灰水變渾，則A中含二氧化碳氣體；B能使無水硫酸銅變藍，則C為水蒸氣；C可溶于鹽酸，所得溶液在無氧條件下與氫氧化鈉反應可生成白色沉淀，白色沉淀在空氣中變化紅褐色沉淀，該沉淀高溫條件下變?yōu)榧t棕色固體，綜合這些現(xiàn)象可知C為氧化亞鐵、紅棕色固體為氧化鐵。n(FeO)=2n(Fe2O3)=，n(H2O)=，n(CO2)=，因為X僅含四種元素，所以n(CO)=。n(Fe)：n(C)：n(O)：n(H)=0.2：0.4：1.2：0.8=1：2：6：4，所以X的化學式為FeC2O6H4或FeC2O4·2H2O(二水合草酸亞鐵)。(1)礦物鹽X的化學式：FeC2O4·2H2O。(2)寫出X受熱分解的化學方程式：FeC2O4·2H2O=FeO+2H2O+CO↑+CO2↑。(3)溶液D為氯化亞鐵溶液，檢驗Fe2+的方法是：向溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液沒有顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則溶液中含有亞鐵離子；(4)一定條件下，固體FeO與氣體A中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應生成紅棕色固體，可能是CO2與其反應，化學方程式為2FeO+CO2=Fe2O3+CO。29．(10分)某研究學習小組利用下列裝置檢驗濃硫酸與某鐵、碳合金絲的反應(其他雜質沒有參與反應，夾持裝置已省略)：請回答：(1)I中沒有加熱時無明顯現(xiàn)象是因為_______。(2)加熱I試管后說明有SO2氣體生成的實驗現(xiàn)象是_______。(3)V中出現(xiàn)少量渾濁是因為I中發(fā)生了反應_______(用化學方程式表示)(4)下列說確的是_______A．反應前，檢查裝置I的氣密性，需在II中加水至浸沒導管，微熱I中試管，若II中導管口有氣泡溢出，就可以說明裝置I氣密性良好B．裝置I的優(yōu)點是可通過抽動鐵、碳合金絲反應的進行C．取下試管III并沒有斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4D．試管IV中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性【正確答案】(1)在常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化，而碳與濃硫酸沒有反應(2分)(2)II試管中品紅溶液褪色(加熱II試管，品紅恢復紅色)(2分)(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)(4)BC(4分)(1)合金絲含鐵元素與碳元素，F(xiàn)e常溫下遇冷的濃硫酸鈍化，而C則需加熱條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以本問應填“在常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化，而碳與濃硫酸沒有反應”；(2)鐵或碳在加熱條件下，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原生成SO2，SO2通入品紅試液生成H2SO3有漂白性，使品紅試液褪色，所以本問應填“II試管中品紅溶液褪色(加熱II試管，品紅恢復紅色)”；(3)I中碳與濃硫酸反應有CO2生成，且未被前面的試劑吸收，所以V中出現(xiàn)溶液變渾濁現(xiàn)象，本問反應方程式應填“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”；(4)A項，微熱產生氣泡后，還需降溫，當導管中出現(xiàn)穩(wěn)定液柱，才能說明I氣密性良好，描述錯誤，沒有符題意；B項，抽動合金絲，使其浸入濃硫酸的長度可以調整，確保反應劇烈程度可控，描述正確，符合題意；C項，對III劇烈震蕩后，試管內空氣中的氧氣會將H2SO3氧化成H2SO4，然后BaCl2再與硫酸反應生成白色沉淀BaSO4，描述正確，符合題意；D項，KMnO4是氧化劑，SO2是還原劑，所以SO2體現(xiàn)還原性，描述錯誤，沒有符題意；故選BC。30．(6分)高錳酸鉀受熱易分解，在沒有同溫度下，發(fā)生如下反應：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol請回答：(1)取12.64gKMnO4固體，加熱到300℃至完全分解，得到標準狀況下O2的體積為___________mL。(2)取12.64gKMnO4固體，加熱至700℃，一段時間后剩余固體的質量為11.04g，則剩余固體中的MnO2質量為___________g。(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成Cl2，產物中錳元素以Mn2+存在；則Cl2物質的量為___________mol?！菊_答案】(1)896(2分)(2)4.35(2分)(3)0.1(2分)(1)12.64gKMnO4固體的物質的量是12.64g÷158g/mol＝0.08mol，加熱到300℃至完全分解，反應為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，根據(jù)方程式可知得到標準狀況下O2的體積為0.04mol×22.4L/mol＝0.896L＝896mL。(2)取12.64gKMnO4固體，加熱至700℃，根據(jù)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑可知發(fā)生反應6KMnO42K3MnO4+4MnO2+4O2↑，根據(jù)方程式可知固體質量減少4×32g＝128g，就生成4mol二氧化錳，一段時間后剩余固體的質量為11.04g，固體質量減少了12.64g－11.04g＝1.6g，則剩余固體中的MnO2質量為＝4.35g。(3)取(2)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成Cl2，產物中錳元素以Mn2+存在，根據(jù)(2)中分析可知生成氧氣是，設生成氯氣的物質的量是x，根據(jù)電子得失守恒可知0.08mol×(7－2)＝0.05mol×4+2x，解得x＝0.1mol。2022-2023學年浙江省杭州市中考化學專項突破仿真模擬試卷（二模）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選一選(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)1．一氧化碳的分子式是()A．CO B．NO C．NO2 D．N22．下列化合物中，沒有屬于鹽的是()A．KClO3B．HClOC．(NH4)2SO4D．NaCl3．下列儀器與名稱相符的是ABCD燒杯量筒鑷子膠頭滴管4．下列沒有能使品紅溶液褪色的氣體是()A．Cl2 B．SO2C．CH4 D．O35．下列物質中，含有移動的是()A．K溶液 B．熔融態(tài)的Na C．Na溶液 D．H氣體6．下列反應中，非金屬單質只作氧化劑的是()A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37．下列分散系中，能產生“丁達爾效應”的是()A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰D．Fe(OH)3膠體8．下列表示沒有正確的是()A．乙炔的結構式：H-C≡C-H B．HCl的電子式：C．CCl4的比例模型： D．硫原子的結構示意圖：9．下列說法沒有正確的是()A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH4O和C2H6O互為同系物D．丁烷(C4H10)具有2種同分異構體10．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．常溫下鐵沒有與濃硫酸反應，可用鋼瓶儲運濃硫酸B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙的漂白劑C．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z單質的晶體廣泛應用于電子產品，下列說法沒有正確的是()XYZWQA．Z位于第3周期ⅣA族B．X、Z、W、Q等元素的正價等于其所在族的族序數(shù)C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物沒有穩(wěn)定D．X的價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵12．下列離子方程式沒有正確的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生產原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13．下列實驗操作或說法沒有正確的是()A．可通過觀察鎂片和鋁片與同濃度鹽酸反應的劇烈程度比較Mg和Al的金屬性強弱B．配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時仰視讀數(shù)，導致所配溶液濃度偏低C．焰色試驗時需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色D．絲綢與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別14．下列說法中沒有正確的是()A．液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳氫化合物B．可以通過灼燒時的氣味來鑒別蛋白質C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應而使溴水褪色15．下列說確的是()A．脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B．蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物C．硫酸銅可使蛋白質變性，可用于游泳池的菌消毒D．氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH二、選一選(本大題共10小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)16．下列有關化學反應與能量變化的說確的是()A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，則金剛石穩(wěn)定性較好D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同17．飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內部構造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標出被測電極的電極電位。當甘汞電極與鋅電極共同ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法沒有正確的是()A．甘汞電極電勢比較穩(wěn)定，故可作為參比電極B．多孔物質的作用是隔離甘汞與氯化鋅溶液C．負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+D．正極的電極反應式為Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-18．下列說法沒有正確的是()A．《呂氏春秋》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性B．工業(yè)上生產玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3C．在常溫下濃硫酸與鐵沒有反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸D．在葡萄酒中添加適量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品質19．下列說確的是()A．熔融時能導電的物質一定是離子化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵C．CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結構D．金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價鍵20．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是()A．蘇打水是一種常見的弱堿性飲料，可以舒緩胃酸過多的沒有適感B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化劑，可以使葡萄酒保持良好的品質C．新冠疫苗應冷藏存放，以避免蛋白質變性D．月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化而變質，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋21．下列說確的是()A．標準狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵的數(shù)目為0.3NAB．1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)小于2NAC．7.lgCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD．10.0g質量分數(shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應，產生H2分子數(shù)為0.1NA22．對利用甲烷NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，沒有同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列說確的是()A．組別①中，0～20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗的溫度T12C．40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內，CH4的降解速率①>②23．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶24．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶125．下列實驗設計沒有正確的是()編號目的設計A探究Fe2+的還原性在試管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向試管中逐滴加入FeSO4溶液，觀察溶液顏色變化B探究Mg與Al的金屬性強弱兩支試管中分別放入已除去氧化膜且大小相同的鎂條和鋁條，再各加入2mL2mol/L鹽酸，比較實驗現(xiàn)象C探究濃度對化學反應速率的影響向兩支試管分別加入2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液試管中加入1mL蒸餾水，再同時向兩支試管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振蕩，比較溶液出現(xiàn)渾濁的快慢D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加熱一段時間，冷卻后加入NaOH溶液調至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察實驗現(xiàn)象三、非選一選(本大題共5小題)26．(8分)(1)寫出CO2的電子式：_________。(2)寫出1，2-二溴乙烷的結構簡式：_________。(3)做蒸餾實驗時，溫度計水銀球的位置應_______________________。(4)寫出碳和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下反應的化學方程式：________。27．(8分)下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系(部分相關物質和反應條件已略去)。(1)寫出E的官能團名稱：____________；(2)寫出反應①的化學方程式：__________________________________；(3)下列有關上述有機物的說確的是____________________。A．將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生B．可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、F三種無色液體(實驗過程可加熱)C．G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應D．相同物質的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣28．(8分)為測定X的成分，設計并完成如下實驗：請回答：(1)X的化學式是___________。(2)反應②的離子方程式：_______________________。(3)氣體②的成分在空氣中含量增加，會導致__________________。(4)反應①的化學方程式：_______________________。29．(10分)二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)裝置A中儀器a的名稱是__________________。(2)裝置A中反應的離子方程式為____________________。(3)試劑X的作用是_____________________________。(4)裝置D中通入干燥空氣的作用是______________________________。(5)該實驗裝置的缺陷是_____________________________。30．(6分)向70.4g由、、三種物質組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標準狀況下氣體2.24L，再向反應后的溶液中滴入溶液，無明顯現(xiàn)象。(忽略反應前后溶液的體積變化)(1)反應后溶液中的物質的量濃度為_______；(2)原固體中的質量取值范圍為_______。2022-2023學年浙江省杭州市中考化學專項突破仿真模擬試卷（二模）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選一選(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)1．一氧化碳的分子式是()A．CO B．NO C．NO2 D．N2【正確答案】AA項，CO是一氧化碳的分子式，A項選；B項，NO是一氧化氮的分子式，B項沒有選；C項，NO2是二氧化氮的分子式，C項沒有選；D項，N2是氮氣的分子式，D項沒有選；故選A。2．下列化合物中，沒有屬于鹽的是()A．KClO3B．HClOC．(NH4)2SO4D．NaCl【正確答案】B根據(jù)酸堿鹽的定義判斷，KClO3屬于鹽，HClO屬于酸，(NH4)2SO4屬于鹽，答案為B。3．下列儀器與名稱相符的是ABCD燒杯量筒鑷子膠頭滴管【正確答案】DA項，為坩堝，故A沒有符合題意；B項，為容量瓶，故B沒有符合題意；C項，為坩堝鉗，故C沒有符合題意；D項，為膠頭滴管，故D符合題意；故選D。4．下列沒有能使品紅溶液褪色的氣體是()A．Cl2 B．SO2C．CH4 D．O3【正確答案】CCl2、O3均有強氧化性，能把有機色素氧化而使品紅溶液褪色；SO2能與品紅形成無色沒有穩(wěn)定的物質而褪色；CH4沒有能使品紅溶液褪色，C項正確。5．下列物質中，含有移動的是()A．K溶液 B．熔融態(tài)的Na C．Na溶液 D．H氣體【正確答案】BA項，氯酸鉀溶液中含有移動的氯酸根離子，沒有移動的氯離子，故A沒有符；B項，熔融態(tài)的Na中含有電離出，能移動，故B符合；C項，Na溶液中含有移動的次氯酸根離子，沒有移動的氯離子故C沒有符；D項，H氣體分子中只有氯原子，沒有氯離子，故D沒有符；故選B。6．下列反應中，非金屬單質只作氧化劑的是()A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【正確答案】DA項，Br2在反應中化合價由0價→＋1價和－1價，即Br2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B項，反應物中沒有非金屬單質，故B錯誤；C項，C的化合價由0價→＋4價，化合價升高，C為還原劑，故C錯誤；D項，O2的化合價由0價→－2價，化合價降低，O2為氧化劑，故D正確。7．下列分散系中，能產生“丁達爾效應”的是()A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰D．Fe(OH)3膠體【正確答案】D膠體能產生“丁達爾效應”，溶液、懸濁液都沒有能產生“丁達爾效應”，石灰屬于懸濁液，故選D。8．下列表示沒有正確的是()A．乙炔的結構式：H-C≡C-H B．HCl的電子式：C．CCl4的比例模型： D．硫原子的結構示意圖：【正確答案】CA項，乙炔是最簡單的炔烴，含碳碳三鍵，其結構式為H-C≡C-H，A正確；B項，HCl為共價化合物，是H和Cl之間通過共價鍵形成的，其電子式為HCl的電子式：，B正確；C項，Cl的原子半徑大于C，而題中的比例模型中4個Cl應比C大，可表示為，C錯誤；D項，硫離子的質子數(shù)為16，核外電子排布為2、8、6，硫原子的結構示意圖：，D正確；故選C。9．下列說法沒有正確的是()A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH4O和C2H6O互為同系物D．丁烷(C4H10)具有2種同分異構體【正確答案】CA項，乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構沒有同，互為同分異構體，A正確；B項，白磷和紅磷都是由磷元素組成的沒有同單質，互為同素異形體，B正確；C項，同系物是結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，CH4O和C2H6O可能結構沒有相似，即一個為醇時，另一個可能為醚，C錯誤；D項，丁烷(C4H10)具有2種正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，D正確。10．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．常溫下鐵沒有與濃硫酸反應，可用鋼瓶儲運濃硫酸B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙的漂白劑C．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣【正確答案】CA項，常溫下鐵與濃硫酸反應，但由于在鐵表面生成鈍化膜，所以可用鋼瓶儲運濃硫酸，A錯誤；B項，可用作造紙的漂白劑，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B錯誤；C項，碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，C正確；D項，可用于干燥氯氣，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，D錯誤。故選C。11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z單質的晶體廣泛應用于電子產品，下列說法沒有正確的是()XYZWQA．Z位于第3周期ⅣA族B．X、Z、W、Q等元素的正價等于其所在族的族序數(shù)C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物沒有穩(wěn)定D．X的價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵【正確答案】C晶體硅廣泛應用于電子產品，則Z為Si，由短周期元素在周期表中位置可知，X為N元素、Y為O元素、W為S元素，Q為Cl元素。A項，硅元素位于第3周期第ⅣA族，A正確；B項，X、Z、W、Q等元素的正價等于其所在族的族序數(shù)，分別是＋5、＋4、＋6、＋7，B正確；C項，非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，C錯誤；D項，X的價氧化物水化物和X的氫化物形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵，D正確。12．下列離子方程式沒有正確的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生產原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【正確答案】BA項，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假設Ba(OH)2物質的量為1mol，則沉淀完全時，加入1molNaHSO4，此時氫離子和氫氧根離子參與反應物質的量均為1mol，離子方程式正確，故A正確；B項，氯氣與石灰反應生成漂白粉，石灰沒有能拆，正確的離子方程式為：Cl2+2C(OH)2=C2++Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C項，MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D項，AlCl3溶液加入過量的氨水，發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沒有能溶與弱堿，離子方程式正確，故D正確；故選B。13．下列實驗操作或說法沒有正確的是()A．可通過觀察鎂片和鋁片與同濃度鹽酸反應的劇烈程度比較Mg和Al的金屬性強弱B．配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時仰視讀數(shù)，導致所配溶液濃度偏低C．焰色試驗時需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色D．絲綢與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別【正確答案】CA項，金屬與同濃度鹽酸反應越劇烈金屬性越強，故可以比較Mg和Al的金屬性強弱，故A正確；B項，配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時仰視讀數(shù)，相當于加水加多了，造成濃度偏低，故B正確；C項，硫酸鹽沸點較高，焰色反應時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，沒有用稀硫酸，故C錯誤；D項，絲綢主要成分是蛋白質，灼燒時產生燒焦羽毛氣味，可用燃燒并聞氣味的方法鑒別絲綢與棉布，故D正確；故選C。14．下列說法中沒有正確的是()A．液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳氫化合物B．可以通過灼燒時的氣味來鑒別蛋白質C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應而使溴水褪色【正確答案】DA項，液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都只含C、H元素，所以都是碳氫化合物，故A正確；B項，蛋白質燃燒具有燒焦羽毛的氣味，所以可以通過灼燒時的氣味來鑒別蛋白質，故B正確；C項，甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同，均是取代反應，C正確；D項，聚乙烯中沒有含碳碳雙鍵，沒有烯烴性質，所以沒有能和溴水反應，則沒有能使溴水褪色，故D錯誤。15．下列說確的是()A．脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B．蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物C．硫酸銅可使蛋白質變性，可用于游泳池的菌消毒D．氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH【正確答案】CA項，油脂是脂肪酸和甘油形成的酯，即脂肪酸甘油酯，而脂肪酸乙酯屬于酯，但沒有屬于油脂，故A錯誤；B項，蔗糖是屬于低聚糖，沒有是高分子化合物，故B錯誤；C項，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，所以可用于游泳池的菌消毒，故C正確；D項，氨基酸分子中含有—NH2和一COOH，故D錯誤。二、選一選(本大題共10小題，每小題2分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，沒有選、多選、錯選均沒有得分)16．下列有關化學反應與能量變化的說確的是()A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，則金剛石穩(wěn)定性較好D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同【正確答案】DA項，據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B項，液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；C項，放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量，石墨的能量比金剛石低，故C錯誤；D項，反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；故選D。17．飽和甘汞電極(Hg-Hg2Cl2)常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內部構造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標出被測電極的電極電位。當甘汞電極與鋅電極共同ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法沒有正確的是()A．甘汞電極電勢比較穩(wěn)定，故可作為參比電極B．多孔物質的作用是隔離甘汞與氯化鋅溶液C．負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+D．正極的