課題2溶解度(第課時(shí)）1精品課件我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?在前面的探究實(shí)驗(yàn)中,所用的水均為20mL.其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同?5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉待溶解后氯化鈉溶液2精品課件請(qǐng)同學(xué)們判斷這六個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液?溫度/℃溶劑水的質(zhì)量加入溶質(zhì)溶解情況是否飽和12020g10gNaCl最多能溶解7.2g22030g10gKNO3最多能溶解9.48g33020g10gKNO3最多能溶解9.16g42020g10gKNO3最多能溶解6.32g52020g1gNaCl全部溶解62020g1gKNO3全部溶解3精品課件家庭飼養(yǎng)金魚,常常向魚缸里通入空氣.天氣悶熱時(shí),魚塘里的魚會(huì)接近水面游。炎熱的夏天,特別是黎明時(shí)分,池塘里的魚大量浮到水面上(即“浮頭”),嚴(yán)重時(shí)還造成魚群大量死亡(即“泛塘”)。這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解度有關(guān)。4精品課件每種物質(zhì)不可能無限制地溶解在溶劑中,那么當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量究竟與什么有關(guān)系呢?三、固體的溶解度5精品課件某物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為21.5克，其含義是什么？

其含義是：在20℃時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21.5克?；蛘f：在20℃時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。

甲:在20℃時(shí),36.0gNaCl在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。

乙:在20℃時(shí),100g水中最多能溶解36.0gNaCl。1.固體的溶解度討論結(jié)論

6精品課件固體的溶解度：（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）注意：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克7精品課件2.如何改變物質(zhì)的溶解度既然溶解度是指物質(zhì)溶解在100g的溶劑里,也就是溶解度不能改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量,那么我們改變溫度會(huì)如何呢?改變溫度的方法有兩種:一是升高,二是降低。討論交流8精品課件生活中我們喝糖水的時(shí)候,是熱水里面溶解的糖多,還是冷水里面溶解的糖多?也就是溫度升高溶解度會(huì)怎么樣?溫度降低又會(huì)怎么樣呢?觀察分析教材36頁表9-1,你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么?（通過表格的形式可以表示某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度)討論9精品課件溶解性分類：

易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S＞10克S＞1克S﹤0.01克S﹤1克難溶微溶可溶易溶0.01g1g10g20℃S10精品課件物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：1.溶解度的表示方法：（1）列表法：四、溶解度曲線溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.636.036.337.838．439．039．8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351．154．056．7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265．671．377．3KNO313.320.931.645.863.985.511013816920224611精品課件...溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀...（2）

溶解度曲線12精品課件繪制溶解度曲線:1.用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙,每小組合作繪制一張,貼在墻上。2.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?3.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。4.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?活動(dòng)與探究13精品課件2.25℃時(shí)NaCl的溶解度是36.1克,KCl的溶解度是35克,NH4Cl的溶解度是38克,KNO3的溶解度是38克。85℃時(shí)NaCl的溶解度為38.6克,KCl的溶解度為52克,NH4Cl的溶解度是68克,KNO3的溶解度是186克。3.(2)我們還可以從溶解度曲線上得知:①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度,②曲線交點(diǎn)的含義,③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小,④曲線的走向。

教師可引導(dǎo)學(xué)生分析教材36頁探究中的2、3(2)問題。討論交流

14精品課件溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。線上、下方的點(diǎn)：線上方的點(diǎn)表示溶液飽和且有固體剩余，線下方的點(diǎn)表示溶液不飽和。.a.b.c2.溶解度曲線15精品課件

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大。例如

硝酸鈉、氯化銨等。

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。16精品課件溶解度曲線:(1)含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。結(jié)論

17精品課件五、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1.影響氣體溶解度的因素：2.含義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。18精品課件【討論】1.打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí),汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?3.對(duì)于氣體物質(zhì),研究它的質(zhì)量方便,還是體積方便?2.喝了汽水以后,常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小,溶解度減小;壓強(qiáng)增大,溶解度增大。氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,溶解度越小。對(duì)于氣體物質(zhì),我們通常測(cè)量它的體積,而不是去稱量它的質(zhì)量,所以研究氣體的體積較方便。19精品課件3．氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。20精品課件1.溶解度曲線的變化規(guī)律a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3；b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。

2.運(yùn)用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折出，從而達(dá)到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。(KNO3、NaCl溶解度曲線如圖)【拓展延伸】21精品課件(1)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。具體的步驟為：①配制高溫時(shí)的飽和溶液，②降溫，③過濾，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可用此法。(2)溫度變化對(duì)物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。具體步驟為：①溶解，②蒸發(fā)溶劑，③趁熱過濾，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結(jié)晶析出，而KNO3在較高溫度下，還沒有達(dá)到飽和，不會(huì)結(jié)晶，趁熱過濾，可得到較純凈的NaCl。22精品課件23精品課件1.(2014·青島中考)下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是()A.泥水中,泥是溶質(zhì),水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C.配制溶液時(shí),攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21解析:泥水不是溶液;物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化,如固體氫氧化鈉溶解會(huì)放熱,硝酸銨晶體溶解會(huì)吸熱等;攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率,但不能增大物質(zhì)的溶解度;60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,是指在60℃時(shí),100g水中最多可溶解110g硝酸鉀,溶質(zhì)質(zhì)量為110g,溶劑質(zhì)量為100g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶10。B24精品課件2.(2015·泉州中考)如圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ()解析:比較溶解度時(shí)應(yīng)說明溫度,不說明溫度比較無意義;乙的溶解度受溫度的影響較小,而不是不受溫度的影響;由溶解度隨溫度變化情況可知,甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大,t1℃時(shí),甲的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)(不考慮水分的蒸發(fā))會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?沒有晶體析出;t2℃時(shí),兩曲線相交,甲與乙的溶解度相等。A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受溫度的影響C.t1℃時(shí),甲的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)(不考慮水分的蒸發(fā))會(huì)有晶體析出D.t2℃時(shí),甲與乙的溶解度相等D25精品課件3.(2014·龍巖中考)圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。下列說法正確的是 ()解析:由圖可知:硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小;50℃～40℃硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大,所以50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時(shí)不會(huì)有晶體析出,故B錯(cuò)誤;C.40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度是50g,即150g飽和溶液中含有50g硫酸鈉,所以75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4;由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小,所以不可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl。A.溫度升高,兩種物質(zhì)的溶解度都增大B.50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時(shí)有晶體析出C.40℃時(shí),75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D.可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaClC26精品課件4.下列有關(guān)汽水的說法正確的是

(

)解析:汽水顯酸性;胃