溶解度曲線的意義和應(yīng)用從點(diǎn)、線、面、交點(diǎn)四個(gè)角度來分析1精品課件1、點(diǎn)溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度，并判斷其溶解性31.62精品課件（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度0102030405060708090100110120130140150160170180190200NaNO3KNO310203040506070803精品課件例1.下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線示意圖，t1℃時(shí)，A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是？

答案：B>A>C4精品課件例2.右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：當(dāng)溫度為30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度

(填“>”、“<”或“=”)氯化鈉的溶解度。

>5精品課件2、線溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度的變化情況。6精品課件固體溶解度隨溫度的變化規(guī)律(1)大部分固體的溶解度隨溫度的升高而增大。例如,KNO3溶解度/g溫度/℃KNO37精品課件(2)少數(shù)固體的的溶解度隨溫度的變化不大。例如,NaCl溶解度/g溫度/℃NaCl8精品課件(3)極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。例如，Ca(OH)29精品課件應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線的走向，可看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)

溶解度/g溫度/℃NH4NO3KNO3曲線的坡度越大，物質(zhì)溶解度受溫度的影響越大10精品課件（2）根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。11精品課件3、面

曲線上的點(diǎn)表示該溫度下該種物質(zhì)的溶解度，所以此時(shí)的溶液恰好飽和

那么曲線上部面積上的點(diǎn)和下部面積上的點(diǎn)又各自表示什么涵義呢？溶解度/g溫度/℃600504030201070CBA12精品課件溶解度/g溫度/℃ABC010203040506070（1）對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液

(2)曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且有固體未溶解。

5013精品課件如何將不飽和溶液（曲線下部面積上的點(diǎn)）變成飽和溶液呢？溶解度/g溫度/℃010203040506070(1)蒸發(fā)溶劑(2)增加該種溶質(zhì)(3)降低溫度14精品課件4、交點(diǎn)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同溶解度/g溫度/℃0102030405060701020304050Aab15精品課件t2

℃時(shí)，甲和乙的溶解度相同P16精品課件溶解度曲線的應(yīng)用：根據(jù)溶解度曲線確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。結(jié)晶：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。17精品課件結(jié)晶的方法一般有2種：①冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶法):某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，溫度降低，溶解度也減小,適合采用此法,如KNO3。溶解度/g溫度/℃KNO318精品課件②蒸發(fā)溶劑法

:適用于溫度對(duì)溶解度影響不大的物質(zhì),溶解度曲線“平緩”，如NaCl

。溶解度/g溫度/℃NaCl19精品課件青海湖地區(qū)“冬天撈堿，夏天曬鹽”的原因是什么？食鹽：主要成分氯化鈉，這種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，所以，夏天溫度高水份蒸發(fā)，氯化鈉析出。純堿：主要成分碳酸鈉，這種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，水中溶解不了,所以結(jié)晶析出。20