【鞏固練習(xí)】一、選擇題1．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（）A．是一種新的氧化物B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素D．是臭氧的同分異構(gòu)體2．X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是()A．②D．②④C②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④3．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是()A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于 PH3的敘述正確的是 （）．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子．PH3是非極性分子C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵5．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子7．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： （）①NH3的熔、沸點(diǎn)比 VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③9．已知A、

X、Y元素同周期，且電負(fù)性 X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是X與Y形成化合物是， X可以顯負(fù)價(jià)， Y顯正價(jià)

（）B、第一電離能可能 Y小于C、最高價(jià)含氧酸的酸性：、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

XX對(duì)應(yīng)的酸性弱于 Y對(duì)應(yīng)的HmY小于HmX10．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）11．氯化硼的熔點(diǎn)為 -107℃，沸點(diǎn)為 12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為 120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （）A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．硼原子以 sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D．氯化硼分子屬極性分子12．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （）．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13．下列說(shuō)法不正確的是 （）．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同二、非選擇題1．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）⑨HNO3⑩NH3形成分子內(nèi)氫鍵的有 ___________________；形成分子間氫鍵有 ___________________（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是斷開(kāi)____________鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為_(kāi)___________KJ.mol-1。（3）氫鍵一般用X—H···Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有_______________________元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。2．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。

O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。

O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈

V形，兩個(gè)

O----O

鍵的夾角為

116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)

O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間 O原子提供 2個(gè)電子，旁邊兩個(gè) O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵 ------三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答：1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________________（2）寫(xiě)出下列分子與 O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 ___________________A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．

BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么

O3分子有________對(duì)孤對(duì)電子。4）O3分子是否為極性分子___________________。（填是或否）5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+___________________O3====PbSO4+___________________O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 ___________________mol。3．W、X、Y、Z

四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中

Y原子的

L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道； X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與

Y相同，但還有空軌道；

W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W___________，X___________，Y___________，Z____________。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是___________________；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有___________________。3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是___________________（寫(xiě)化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： _______________________________________?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1．B【解析】考查同分異構(gòu)體、 同位素、極性鍵等概念的理解。 氧化物屬于化合物， 該氧分子是單質(zhì)， 所以A不對(duì)；同位素是同種元素不同原子之間的關(guān)系，所以C不對(duì)；同分異構(gòu)體必須滿足分子式相同，所以2．D【解析】考查元素的原子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)等。來(lái)分析各分子式的正誤。

D不對(duì)。X、Y、Z分別為

H、C、O元素，根據(jù)碳的四價(jià)鍵原則3．B【解析】考查鍵的極性與分子極性的關(guān)系4．A【解析】考查分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。

根據(jù)相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似來(lái)推導(dǎo)，

已知

NH3是三角錐形分子，可根據(jù)它來(lái)分析。5．C【解析】考查極性分子的判斷。只有氯水中存在極性分子，電荷分布不均勻，分子帶電。6．D【解析】考查相似相溶原理7．CD【解析】考查分子的空間結(jié)構(gòu)與軌道雜化的關(guān)系、分子極性的關(guān)系8．B【解析】考查氫鍵的結(jié)構(gòu)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)突然升高，溶解度增大。9．C【解析】考查元素的性質(zhì)與分子性質(zhì)的關(guān)系。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。10．B【解析】考查含氧酸的分子結(jié)構(gòu)。由題意可知次磷酸只有一個(gè)羥基。11．C【解析】考查分子的極性、分子的結(jié)構(gòu)、分子的性質(zhì)等

.根據(jù)其熔沸點(diǎn)可知氯化硼為共價(jià)化合物，則

A不對(duì)；根據(jù)其鍵角可知氯化硼為平面三角形，則 B、D不對(duì)。12．C【解析】考查氫鍵的結(jié)構(gòu)、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系13．D【解析】考查手性分子的特點(diǎn)二、非選擇題1．（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩ （2）氫 30（3）Li【解析】考查氫鍵的理解與應(yīng)用。氫鍵形成的條件 ,一是存在 X—H強(qiáng)極性鍵,二是含有

Y(N、O、F）電負(fù)性強(qiáng)的原子。如果分子內(nèi)存在這些條件，則可以形成分子內(nèi)氫鍵。二聚甲酸分子內(nèi)存在兩個(gè)氫鍵。2．(1)同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）