【鞏固練習(xí)】一、選擇題1．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（）A．是一種新的氧化物B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素D．是臭氧的同分異構(gòu)體2．X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是()A．②D．②④C②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④3．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是()A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于 PH3的敘述正確的是 （）．PH3分子中有未成鍵的孤對電子．PH3是非極性分子C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵5．用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子7．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： （）①NH3的熔、沸點比 VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③9．已知A、

X、Y元素同周期，且電負(fù)性 X＞Y，下列說法錯誤的是X與Y形成化合物是， X可以顯負(fù)價， Y顯正價

（）B、第一電離能可能 Y小于C、最高價含氧酸的酸性：、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

XX對應(yīng)的酸性弱于 Y對應(yīng)的HmY小于HmX10．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）11．氯化硼的熔點為 -107℃，沸點為 12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為 120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B．硼原子以 sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D．氯化硼分子屬極性分子12．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （）．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致13．下列說法不正確的是 （）．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同二、非選擇題1．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號）⑨HNO3⑩NH3形成分子內(nèi)氫鍵的有 ___________________；形成分子間氫鍵有 ___________________（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是斷開____________鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為____________KJ.mol-1。（3）氫鍵一般用X—H···Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測還有_______________________元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。2．1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。

O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。

O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈

V形，兩個

O----O

鍵的夾角為

116.5o。三個原子以一個

O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間 O原子提供 2個電子，旁邊兩個 O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵 ------三個O原子均等地享有這個電子。請回答：1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________________（2）寫出下列分子與 O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 ___________________A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．

BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么

O3分子有________對孤對電子。4）O3分子是否為極性分子___________________。（填是或否）5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+___________________O3====PbSO4+___________________O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 ___________________mol。3．W、X、Y、Z

四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中

Y原子的

L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道； X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與

Y相同，但還有空軌道；

W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。1）寫出下列元素的元素符號：W___________，X___________，Y___________，Z____________。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是___________________；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有___________________。3）XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是___________________（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： _______________________________________?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1．B【解析】考查同分異構(gòu)體、 同位素、極性鍵等概念的理解。 氧化物屬于化合物， 該氧分子是單質(zhì)， 所以A不對；同位素是同種元素不同原子之間的關(guān)系，所以C不對；同分異構(gòu)體必須滿足分子式相同，所以2．D【解析】考查元素的原子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)等。來分析各分子式的正誤。

D不對。X、Y、Z分別為

H、C、O元素，根據(jù)碳的四價鍵原則3．B【解析】考查鍵的極性與分子極性的關(guān)系4．A【解析】考查分子的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。

根據(jù)相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似來推導(dǎo)，

已知

NH3是三角錐形分子，可根據(jù)它來分析。5．C【解析】考查極性分子的判斷。只有氯水中存在極性分子，電荷分布不均勻，分子帶電。6．D【解析】考查相似相溶原理7．CD【解析】考查分子的空間結(jié)構(gòu)與軌道雜化的關(guān)系、分子極性的關(guān)系8．B【解析】考查氫鍵的結(jié)構(gòu)以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。含氫鍵的物質(zhì)沸點突然升高，溶解度增大。9．C【解析】考查元素的性質(zhì)與分子性質(zhì)的關(guān)系。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。10．B【解析】考查含氧酸的分子結(jié)構(gòu)。由題意可知次磷酸只有一個羥基。11．C【解析】考查分子的極性、分子的結(jié)構(gòu)、分子的性質(zhì)等

.根據(jù)其熔沸點可知氯化硼為共價化合物，則

A不對；根據(jù)其鍵角可知氯化硼為平面三角形，則 B、D不對。12．C【解析】考查氫鍵的結(jié)構(gòu)、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系13．D【解析】考查手性分子的特點二、非選擇題1．（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩ （2）氫 30（3）Li【解析】考查氫鍵的理解與應(yīng)用。氫鍵形成的條件 ,一是存在 X—H強(qiáng)極性鍵,二是含有

Y(N、O、F）電負(fù)性強(qiáng)的原子。如果分子內(nèi)存在這些條件，則可以形成分子內(nèi)氫鍵。二聚甲酸分子內(nèi)存在兩個氫鍵。2．(1)同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）