山東省臨沂市第十三中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X的原子半徑比Y大

D．X元素的最高正價比Y大參考答案：C2.兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個數(shù)比為1:2，已知A的原子序數(shù)為m時，B的原子序數(shù)為：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的幾種。其中不符合題目要求的是

A.①④B.②⑥

C.③⑤D.⑥⑦參考答案：C略3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B．KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣參考答案：B【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離；B．氯酸根離子不能拆；C．硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，完全電離；D．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)水溶液中完全電離．【解答】解：A．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正確；B．氯酸鉀為強電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故B錯誤；C．硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故C正確；D．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正確；故選：B．4.下列有關實驗操作的說法中，錯誤的是(

)A.振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管B.在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D.用石蕊或酚酞試紙進行氣體驗滿時，最好先用蒸餾水濕潤參考答案：C略5.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+參考答案：B試題分析：A．在強酸性溶液中CO32-與酸反應生成二氧化碳氣體，不能大量存在，錯誤；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應。能夠大量共存，正確；C．Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯誤；D．MnO4-有顏色，與題意不符，錯誤；故選B。6.下列變化必需加還原劑才能發(fā)生的是A．H2O2→H2O

B．Cu→Cu2＋

C．HCl→H2

D．Cu2＋→Cu

參考答案：CD略7.在一體積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和CO2的混合氣體，加入足量的Na2O2固體(體積可忽略)，在電火花不斷引燃的條件下充分反應。待恢復至原溫度時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，則原混合氣體中CO的體積分數(shù)為A.25％

B.30％

C.50％

D.60％參考答案：C8.下列電離方程式正確的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-參考答案：B9.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（）A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復顏色，以此解答該題．【解答】解：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復顏色，故選C．10.下列說法正確的是()

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略11.某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電極反應如下：總反應：2H2＋O2===2H2O，正極反應：O2＋2CO2＋4e－===2CO下列推斷正確的是（

）

A．負極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性

C．該電池供應2mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2mol電子

D．放電時負極有CO2生成參考答案：D略12.下列表示的是化學反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)參考答案：A【詳解】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應速率最快，答案選A。【點睛】把握化學反應速率與化學計量數(shù)成正比為解答本題的關鍵。本題的易錯點為C，比較速率大小時要注意速率單位要統(tǒng)一。

13.下列各項比較中錯誤的是

A、原子半徑：Li<Na<K

B、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C、穩(wěn)定性:

SiH4>H2S>HF

D、堿性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2參考答案：C略14.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R參考答案：D略15.向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量(Y)與加入物

的量(X)之間的關系符合右圖所示的是

甲溶液乙物質(zhì)AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）計算本實驗的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應的苯甲酸（2分，回答一點得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結構示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的