山東省淄博市光明中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產生

D．氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中參考答案：C略2.某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應時，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略3.某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉化率40%D．增大壓強使平衡向正方向移動，平衡常數增大參考答案：B略4.設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA

B．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+數為2NAC．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA參考答案：D略5.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子的物質的量濃度(假設Zn2+離子濃度為10-5mol·L—1時，Zn2+離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17mol3·L-3C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH2mol參考答案：答案：D6.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAD．標準狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA參考答案：D略7.下列關于物質的性質與應用相對應的是A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強氧化性，錯誤。8.下列說法正確的是A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物B.紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C.自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D.新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質參考答案：DA.相對分子質量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B.紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。9.230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A.230Th的中子數比核外電子數多140

B.230Th和232Th的化學性質相同C.232Th轉換成233U是化學變化

D.Th元素的相對原子質量是231參考答案：B略10.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質為原料制備，并測定產品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列問題：（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數分鐘,其目的是

。然后使用

（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是

。A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產品的純度。若需配制濃度為0.03000mol·L-1KMnO4標準溶液240mL，應準確稱取

gKMnO4(保留四位有效數字，已知MKMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有

。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）某同學稱取2.000g產品，經預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式：

。②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

。③該產品的純度為

﹪（保留四位有效數字）。參考答案：11.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

（

）①②③④⑤A.

①③⑤

B.

②③④

C.

②④⑤

D.

①④⑤參考答案：A略12.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

（

）A、常溫常壓下，22．4L的NO2

和CO2混合氣體含有2NA

個O原子B、1molFe與過量的稀HNO3

反應，轉移2NA

個電子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA個HCO3－D、常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵參考答案：A略13.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(

)A．電極上發(fā)生還原反應B．電子沿ZnabCu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

參考答案：AD

14.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反，硫酸鈣微溶；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；C．碳酸的酸性強于硅酸，碳酸根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；D．濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀．解答：解：A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2氣體反應的離子方程式為：SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故A錯誤；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2反應的離子方程式為：SiO32﹣+2CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3﹣，故C錯誤；D．濃鹽酸具有強的還原性，能被高錳酸鉀氧化，不能選用鹽酸酸化高錳酸鉀，可以選用稀硫酸酸化，離子方程式為：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，是高考的必考題型，題目難度不大，關鍵在于清楚化學反應的實質，D選項為易錯點，注意不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀．15.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識點:溶液中的離子濃度關系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應該為：②＞①＞③，故D錯誤。故答案選C思路點撥:本題考查了溶液中的離子濃度關系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質加水稀釋促進弱電解質的電離。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)下列實驗操作或對

實驗事實的描述不正確的是

(填序號)。A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體E.用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實驗室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有

(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為

g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實際質量為

g。④根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為

mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是

。參考答案：(1)D(2)①AC

燒杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關問題：（1）A在元素周期表的位置

周期

族。（2）分別寫出反應②⑦的化學方程式

；

。（3）寫出引發(fā)反應④的實驗操作

；（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應式是：

。（5）寫出上圖中物質C與稀HNO3溶液反應的離子方程式：

。參考答案：（1）4

Ⅷ族

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（3）加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O略18.（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

▲

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

▲

。②100℃時反應I的平衡常數為

▲

。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

▲

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數K增大（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是

▲

。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如下圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為

▲

；（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式

▲

。②寫出除去甲醇的離子方程式

▲

。參考答案：（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）①0.003mol·L－1·min－1（2分）

②

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①該反應是一個熵增的反應（△S＞0）（2分）

②2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2分）（5）①Co2+—e—

＝Co3+（2分）

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）略19.(19分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速分解。(1)完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋