山東省淄博市淄川育才中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一定量的鐵粉加入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1：1

B．1：3

C．2：3

D．3：2參考答案：C2.化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法中不正確的是（）A． 用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源B． 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C． 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D． 研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機(jī)動車尾氣污染參考答案：C考點： 常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：A．沼氣的主要成分為甲烷；B．可充電電池屬于二次電池；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化學(xué)煙霧發(fā)生的主要原因．解答：解：A．沼氣的主要成分為甲烷，甲烷是清潔能源，故A正確；B．可充電電池屬于二次電池，故B正確；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾法淡化海水，故C錯誤；D．機(jī)動車尾氣中含有氮氧化物，是光化學(xué)煙霧發(fā)生的主要原因，開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，可有效防治光化學(xué)煙霧的發(fā)生，故D正確．故選C．點評： 本題考查化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，題目難度不大，注意明礬凈水原理．3.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①② B．②③

C．③④ D．①②③④參考答案：C略4.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略5.下列有機(jī)物中，含有羥基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇參考答案：D考點：烴的衍生物官能團(tuán)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：羥基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣OH，含有羥基的有機(jī)物可能為醇類或酚類，如選項中甲烷、乙烯、苯都屬于烴類，只有乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．甲烷屬于烴類，不含有官能團(tuán)，故A錯誤；B．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，不含有羥基，故B錯誤；C．苯屬于芳香烴，分子中不含有官能團(tuán)，故C錯誤；D．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，乙醇屬于醇類，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機(jī)物官能團(tuán)的判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意明確常見的烴的衍生物的類型、含有的官能及具有的化學(xué)性質(zhì)．6.常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入水和加入氫氧化鈉溶液的體積比約為(

)

A．11

:

1

B．10

:

1

C．6

:

1

D．5

:

1

參考答案：C略7.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（

）

A．HOCH2COCH2CHO

B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO

D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO參考答案：D略8.通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/KJ．mol360436431176

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）==Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的△H為：

A．412KJ/mol

B．-412KJ/mol

C．236KJ/mol

D．-236KJ/mol參考答案：C略9.美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（）A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al＞NaC．電負(fù)性：Na＞AlD．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸增大，電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合核外電子排布解答該題．【解答】解：A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B．同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B正確；C．同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，故C錯誤；D．Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故D錯誤．故選：B．10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A.第一電離能：③＞②＞①

B.原子半徑：③＞②＞①C.電負(fù)性：③＜②＜①

D.最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的，F(xiàn)元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，電負(fù)性③＞②＞①，C項錯誤；D.Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，答案選A。11.有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（

）A．正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q

C．正反應(yīng)放熱，m+n>p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n<p+q參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，16gCH4中含有4NA個C—H鍵B.1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個Na＋C.1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有2NA個He原子參考答案：AA.16gCH4的物質(zhì)的量為16g÷16g/mol=1mol，每個甲烷分子中含有4個C－H鍵，所以16gCH4中含有4molC—H鍵，個數(shù)為4NA，故A正確；B.因未給出溶液的體積，所以無法計算1mol·L－1NaCl溶液中Na＋的個數(shù)，故B錯誤；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反應(yīng)方程式可知，1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)生成molNO，個數(shù)為NA，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，所以He原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本題的易錯點是D項，解題時要注意氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有1molHe原子。13.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)所學(xué)知識判斷下列說法不正確的是A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物

D．被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O參考答案：C14.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略15.下列分子中所有原子都處于同一平面上的是（

）

A．乙烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．1，3－丁二烯、甲苯、環(huán)乙烷

D．丙烯、乙炔、乙烷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾，洗滌；干燥，稱重，計算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素原子核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫__________，其晶體類型是__________。(2)B的氫化物的電子式為__________，屬__________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型是________________________________，屬__________分子，其晶體類型是__________。(4)C元素位于周期表中第__________周期__________族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列__________________(用分子式表示)。參考答案：(1)金剛石

原子晶體(2)

極性(3)直線形

非極性

分子晶體(4)3

ⅢA

HClO4>H2CO3>H3AlO3

略18.已知物質(zhì)A顯酸性，請根據(jù)以下框圖回答問題F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C6H8O4（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）①②③的反應(yīng)類型分別為

、 、

（3）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是

（4）D和E生成F的化學(xué)方程式

（5）G生成H的化學(xué)方程式

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

（至少寫3個）參考答案：（1）CH2＝CHCOOH

（2）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；酯化反應(yīng)

（3）羧基；溴原子（4）略（5）OHCCH2CH2COONa+2Ag(NH3)2OH△—→NH4OOCCH2CH2COONa+3NH3+2Ag↓+H2O（6）CH3CH(Br)OOCH

CH3COOCH2Br

BrCH2CH2OOCH19.（10分）某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下（部分操作和條件略）： I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。 II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。 IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。 V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時pH2.77.64.7完全沉淀時pH3.79.66.7Ksp4.0×10–388.0×10–162.2×10–20（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。 （2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是