山東省淄博市淄川育才中學2023年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一定量的鐵粉加入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（

）

A．1：1

B．1：3

C．2：3

D．3：2參考答案：C2.化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是（）A． 用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源B． 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C． 海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D． 研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機動車尾氣污染參考答案：C考點： 常見的能量轉化形式．分析：A．沼氣的主要成分為甲烷；B．可充電電池屬于二次電池；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化學煙霧發(fā)生的主要原因．解答：解：A．沼氣的主要成分為甲烷，甲烷是清潔能源，故A正確；B．可充電電池屬于二次電池，故B正確；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化，應用蒸餾法淡化海水，故C錯誤；D．機動車尾氣中含有氮氧化物，是光化學煙霧發(fā)生的主要原因，開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可有效防治光化學煙霧的發(fā)生，故D正確．故選C．點評： 本題考查化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，題目難度不大，注意明礬凈水原理．3.下列物質中互為同分異構體的是①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA．①② B．②③

C．③④ D．①②③④參考答案：C略4.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略5.下列有機物中，含有羥基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇參考答案：D考點：烴的衍生物官能團．專題：有機化學基礎．分析：羥基的結構簡式為﹣OH，含有羥基的有機物可能為醇類或酚類，如選項中甲烷、乙烯、苯都屬于烴類，只有乙醇分子中含有官能團羥基，據(jù)此進行解答．解答：解：A．甲烷屬于烴類，不含有官能團，故A錯誤；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，不含有羥基，故B錯誤；C．苯屬于芳香烴，分子中不含有官能團，故C錯誤；D．乙醇分子中含有官能團羥基，乙醇屬于醇類，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機物官能團的判斷，試題注重了基礎知識的考查，題目難度不大，注意明確常見的烴的衍生物的類型、含有的官能及具有的化學性質．6.常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入水和加入氫氧化鈉溶液的體積比約為(

)

A．11

:

1

B．10

:

1

C．6

:

1

D．5

:

1

參考答案：C略7.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（

）

A．HOCH2COCH2CHO

B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO

D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO參考答案：D略8.通常人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應中的反應熱（△H），化學反應中的△H等于反應中斷裂的化學鍵的鍵能之和與反應中形成新的化學鍵的鍵能之和的差化學鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/KJ．mol360436431176

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）+2H2（g）==Si（s）+4HCl（g），該反應的△H為：

A．412KJ/mol

B．-412KJ/mol

C．236KJ/mol

D．-236KJ/mol參考答案：C略9.美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是（）A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al＞NaC．電負性：Na＞AlD．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質．【分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸增大，電負性逐漸增大，結合核外電子排布解答該題．【解答】解：A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；B．同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B正確；C．同周期自左向右電負性逐漸增大，故C錯誤；D．Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故D錯誤．故選：B．10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（

）A.第一電離能：③＞②＞①

B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＜②＜①

D.最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的，F(xiàn)元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，電負性③＞②＞①，C項錯誤；D.Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，答案選A。11.有一化學平衡：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是（

）A．正反應吸熱，m+n>p+q

B．正反應吸熱，m+n<p+q

C．正反應放熱，m+n>p+q

D．正反應放熱，m+n<p+q參考答案：A略12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，16gCH4中含有4NA個C—H鍵B.1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個Na＋C.1molCu與足量的稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子D.標準狀況下，22.4L氦氣中含有2NA個He原子參考答案：AA.16gCH4的物質的量為16g÷16g/mol=1mol，每個甲烷分子中含有4個C－H鍵，所以16gCH4中含有4molC—H鍵，個數(shù)為4NA，故A正確；B.因未給出溶液的體積，所以無法計算1mol·L－1NaCl溶液中Na＋的個數(shù)，故B錯誤；C.Cu與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反應方程式可知，1molCu與足量的稀硝酸反應生成molNO，個數(shù)為NA，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，氦氣是單原子分子，所以He原子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積及物質的量濃度等物理量之間的轉化關系是解答本題的關鍵，試題難度不大，本題的易錯點是D項，解題時要注意氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有1molHe原子。13.已知檸檬醛的結構簡式為，根據(jù)所學知識判斷下列說法不正確的是A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能發(fā)生銀鏡反應C．與乙醛互為同系物

D．被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O參考答案：C14.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略15.下列分子中所有原子都處于同一平面上的是（

）

A．乙烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．1，3－丁二烯、甲苯、環(huán)乙烷

D．丙烯、乙炔、乙烷參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關閉漏斗開關

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）

；②寫出有關反映的化學方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應；過濾，洗滌；干燥，稱重，計算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A元素的質量分數(shù)為75%，該元素原子核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無色透明的單質，名稱叫__________，其晶體類型是__________。(2)B的氫化物的電子式為__________，屬__________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)A和B形成化合物的分子空間構型是________________________________，屬__________分子，其晶體類型是__________。(4)C元素位于周期表中第__________周期__________族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列__________________(用分子式表示)。參考答案：(1)金剛石

原子晶體(2)

極性(3)直線形

非極性

分子晶體(4)3

ⅢA

HClO4>H2CO3>H3AlO3

略18.已知物質A顯酸性，請根據(jù)以下框圖回答問題F為七原子組成的環(huán)狀結構，分子式為C6H8O4（1）A的結構簡式為

（2）①②③的反應類型分別為

、 、

（3）化合物B中含有官能團的名稱是

（4）D和E生成F的化學方程式

（5）G生成H的化學方程式

（6）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式

（至少寫3個）參考答案：（1）CH2＝CHCOOH

（2）加成反應；取代反應；酯化反應

（3）羧基；溴原子（4）略（5）OHCCH2CH2COONa+2Ag(NH3)2OH△—→NH4OOCCH2CH2COONa+3NH3+2Ag↓+H2O（6）CH3CH(Br)OOCH

CH3COOCH2Br

BrCH2CH2OOCH19.（10分）某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下（部分操作和條件略）： I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。 II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。 IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。 V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時pH2.77.64.7完全沉淀時pH3.79.66.7Ksp4.0×10–388.0×10–162.2×10–20（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是

。 （2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是