山東省濱州市幸福中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)．解答：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．2.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡C．若起始時(shí)放入3nmolA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n—）參考答案：C略3.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（）A．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）

B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專題：圖示題．分析：圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)；圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，水解反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來比較，難度中等．4.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y＝2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A.46︰9

B.32︰9

C.23︰9

D.16︰9參考答案：D

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18∶22，也就是，1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4gR，同時(shí)生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的質(zhì)量為：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：=16∶9。

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

參考答案：BD略6.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

參考答案：DA．Al(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

7.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是

A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用電流計(jì)、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲

參考答案：C8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．在0.1mol·L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：B解：A．HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．I﹣、SCN﹣與Fe3+分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+、Ba2+與CO32﹣反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．9.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略10.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽(yáng)極D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極參考答案：D略11.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍(lán)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)為電解池的陰極B．b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－=Fe3+D．d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－參考答案：CA．a(chǎn)處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B正確；C．Fe為c陽(yáng)極，處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e－=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH-，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)中a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極。12.下列說法不正確的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

C．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體參考答案：D略13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略14.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是A．通入CO2，溶液pH減小

B．稀釋溶液，

增大

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：B略15.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無法確定參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究：（1）請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物與水反應(yīng)將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊試液。①

SO2+H2OH2SO3與堿反應(yīng)②

出現(xiàn)白色沉淀③

（2）該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過實(shí)驗(yàn)探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中使用了的實(shí)驗(yàn)藥品有：濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。①請(qǐng)你完成下列表格。裝置藥品作用A

驗(yàn)證二氧化硫的還原性B

C品紅溶液

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。④D裝置的作用是

。E是尾氣處理裝置，有人認(rèn)為E中盛放的試劑可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你認(rèn)為是否合理，請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說明：

。參考答案：(1)①試管中液面上升，溶液變紅

（2分）②將二氧化硫氣體通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中

（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）

（2分）裝置藥品作用A酸性高錳酸鉀溶液

BNa2S溶液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性C

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）

②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

（2分）

③品紅溶液褪色

（1分）④防倒吸；（1分）

不合理，因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)生成的NO仍然對(duì)環(huán)境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（方程式1分，體現(xiàn)生成NO污染1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請(qǐng)寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2．存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．18.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為