本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一上學期化學必修一教案無意會怨恨為什么自己沒天賦，又或者由于別人能輕易做到自己做不到的事而不平衡。從某種角度上來講，這完全沒手段?，F在的我倒覺得這樣也好，世上或許有人能一步登天，但那人不是我。自己一點一點抓住的東西，比什么都來得真實。用時間換天份，用堅持換機遇，我走得很慢，但我絕不回頭。我高一頻道為大家整理了《高一上學期化學必修一教案》供大家參考！

物質的量

一、教學內容

教學重點：1、引入物質的量的必要性

2、物質的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數及其應用。

4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個根本公式的應用。

課時安置：約15~20分鐘

二、教學目標

學識與技能：

1、熟悉摩爾是物質的量的根本單位，熟悉到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌管摩爾質量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、掌管物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于舉行簡樸的化學計算。

過程與方法：

1．培養(yǎng)規(guī)律推理、抽象概括才能。

2．培養(yǎng)計算才能，并通過計算更好地理解概念和運用、穩(wěn)定概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、專心的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學學識的掌管程度！

請問物質是由什么組成的??？

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢？

學生答：都很小，都在不停地運動…

對！它們都很??！

我們知道，物質之間發(fā)生的化學回響都是分子、原子或離子之間按確定的數目關系舉行的。但是這些微粒都太小，鮮明我們是不能一個一個將它們取出來舉行回響吧！

那大家報告我，在測驗室里我們是怎樣取用物質來舉行化學回響的??？

學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質之間發(fā)生的化學回響都是微利之間按確定比例舉行的。但實際操作過程中我們是稱取確定質量（g）或者量取確定體積（mL）的化學物質來舉行我們需要的化學回響的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著確定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！

板書課題：物質的量

嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數好麻煩?。⊥瑢W們有沒有什么好的建議呢？

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊！假設我們用盒子把粉筆裝起來，那就便當多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來舉行化學回響是由于它們都太小了！那我們可不成以也用一個“盒子”將它們按確定數目的集合體的形式“裝”起來呢？

其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。

物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學學識，斟酌并回復老師的問題，緊跟思路，逐漸進入課題

緊跟課堂節(jié)奏，斟酌老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回想，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生熟悉到分組達成了使問題簡化的目的。

過渡到物質的量的概念

板書：一、根本概念

1、物質的量

（1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有確定數目粒子的集體

（5）留神：

“物質的量”是一個統(tǒng)一、不成分割的整體，不能增加也不能裁減。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。

摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不適用于宏觀物質。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或nNa+=1mol

[練習]判斷以下說法是否正確

（A）1摩爾氧

（B）1.5摩爾O2

（D）摩爾是7個根本物理量之一

（E）0.5摩大米

那這個“盒子”里畢竟裝了多少個微觀粒子呢？

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數一致，約為6.02×1023個。

并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數

板書：2、阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節(jié)奏，結合預習開頭學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關學識；

正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題；

；

通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的熟悉，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子？那2molFe呢？

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢？

很好！這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數（N）之間的關系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、根本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023；

2、2molO2含1.204×1024個氧分子；

好，來給大家簡樸說說NA≈6.02×1023mol－1的這個數字到底有多大？

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的！在我們有了物質的量這個物理量以后，我們察覺了一些好玩的現象和規(guī)律。

斟酌并回復：1molFe含有6.02×1023個鐵原子；2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回復：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數

跟進思路，斟酌問題，強化記憶

通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于采納、記憶深刻；

通過練習達成穩(wěn)定學識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有確定的熟悉

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子；

0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子；

1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；

2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；

數學是很奇異的，數據中往往會表達出一些規(guī)律！那么在這些數據中你們察覺了什么呢？

提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢？當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢？

總結：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；

2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。

在這里科學界又達成了共識！將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。

板書：3、摩爾質量

定義：單位物質的量的物質所具有的質量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）

練習：

Mg的摩爾質量是24g/mol；

CO2的摩爾質量是44g/mol；

H2SO4的摩爾質量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數據中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過方才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用！

那么我們能用今天所學習的學識來解決怎樣的問題呢？現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學生運用物質的量）

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假使現在老師手里的是一瓶純真的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數目呢？下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。夢想大家課后積極地預習和斟酌。

緊跟課堂節(jié)奏，專心分析，教材12頁的材料，得出結論；緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念；

專心聽講，分析題目，得出答案；

專心分析，得出答案；分析規(guī)律；

斟酌老師提出的問題，回憶課堂學識，找出解決問題的手段

通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念；

通過題目使學生對摩爾質量的概念有確定的掌管；

通過學生親自參與得出結論，加深記憶；使學生獲得確定的成就感；

聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回想課堂，達成加深學生記憶的效果

六、板書設計

一、根本概念二、根本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位（符號）

1、物質的量

含確定數目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數

1mol任何粒子的粒子數

NA

mol-1

3、摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量

M

g/molg.mol-1

七、教學反思

一、教材分析：

《氧化恢復回響》安置在高中化學必修1其次章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學階段的根本概念、根基理論學識中，《氧化恢復回響》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習大量重要元素及其化合物的學識，凡涉及元素價態(tài)變化的回響都是氧恢復回響。而且金屬的腐蝕及電化學片面是氧化恢復的重要應用。只有讓學生掌管氧化恢復回響的根本概念，才能使他們理解這些回響的實質。學生對本節(jié)教材掌管的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安置在這里是承前啟后，它既復習了初中的根本回響類型及氧化回響、恢復回響的重要學識，并以此為鋪墊開展對氧化恢復回響的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物學識的重要紐帶。氧化和恢復是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過專心引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現象中的表達，又會扶助學生用正確的觀點和方法學習化學學識。此節(jié)內容分兩片面，第一是介紹氧化恢復回響的概念，其次是了解常見的氧化劑和恢復劑及氧化恢復回響的應用。

二、學生分析：

學生在初中化學一年的學習中只對化學學識有了初步了解，有了確定的搜集和處理信息的才能、獲取新學識的才能、分析和解決問題的才能以及交流與合作的才能，但仍有待提高。初三化學教材對氧化恢復回響的學識介紹較簡樸，即“物質跟氧發(fā)生的回響屬于氧化回響，生成物是氧化產物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做恢復回響?！币虼?，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化恢復回響，然后從化合價的角度去分析氧化恢復回響，結果從本質上理解氧化恢復回響。

綜上所述，在必修階段有關氧化恢復回響及相關學識，學生學習中存在的困難主要有：不能正確純熟的分析元素的化合價，得失電子或轉移電子數易加倍計算。造成這些困難的理由有初中根基差，不腳踏實地學習。學習不得法，死記硬背。學生不熟悉高中學習的特點，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學中主要采取方式是：提防學識與初中的聯(lián)系；分散重難點；把抽象、不易理解的概念形象、概括化。

三、教學目標

學識和技能：

1.通過分析多個化學回響，熟悉到有的化學回響中存在元素化合價的變化，建立起氧化恢復回響的概念。

2.理解氧化恢復回響的特征及氧化—恢復回響的本質。

過程和方法：

通過提出問題、議論交流、分組合作，透露氧化恢復回響的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度切實理解概念的才能。

情感、態(tài)度和價值觀：

1.通過交流、議論，加強學生之間的合作學習，提高測驗查看推理才能。

2.了解氧化恢復回響在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，熟悉并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會進展的重要作用。

四、教學重點：氧化恢復回響的特征及其本質

五、教學難點：氧化恢復回響的本質

六、教學重點：氧化恢復回響的本質

七、教學策略：多媒體

八、教學過程

圖片引入：生活中同學們常見的現象：如鋼鐵的生銹，食物的*，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現的現象同學們在生活中都見過，這些現象看似沒有任何聯(lián)系，但本質上卻是一致的，與我們這節(jié)課所學內容有關，今天就讓我們來學習第三節(jié)氧化恢復回響。

板書：第三節(jié)氧化恢復回響

問題：回想初中所學，什么是氧化回響？什么是恢復回響？并列舉幾個氧化回響和恢復回響的實例，議論并交流這類化學回響的分類標準。

學生1：兩種物質回響，其中一種是氧氣的回響。

學生2：得到氧的是氧化回響，失去氧的是恢復回響。其分類標準是得失氧

學生3：舉出實例

投影：

老師：18世紀末，化學家在總結大量物質與氧氣的回響后，察覺這類回響具有一些好像的特征，提出了氧化恢復的概念，與氧化合的回響叫氧化回響，從含氧化合物中奪取氧的回響稱為恢復回響，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

問題：請同學們從得失氧角度分析上述回響，各回響物分別發(fā)生了什么回響？得到的氧從何而來？

學生：分析

教師：根據守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化回響；對氧化銅、氧氣而言，失氧，被恢復，發(fā)生恢復回響，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個回響中，那么，氧化回響和恢復回響是否獨立存在？你從中得到什么結論？

學生：氧有得必有失，氧化回響和恢復回響確定是同時發(fā)生的

教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的回響叫氧化回響。

板書：一、氧化恢復回響

1、表觀熟悉：有得失氧的回響

教師：隨著化學學科的進展，19世紀進展化合價概念后，人們察覺大量回響與經典定義上的氧化恢復回響有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價的變化。

問題：請大家分析以下氧化恢復回響中各種元素的化合價在回響前后有無變化，并議論氧化恢復回響與化合價的升降有何關系？從化合價角度看三個回響有什么共同特征？

CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

學生：氧化恢復回響都伴隨著化合價的升降，得氧的物質化合價升高，失氧的化合價降低

教師：因此，我們可以從特征上給氧化恢復回響下個定義：有化合價升降的回響是氧化恢復回響。

板書：2、概念：有化合價升降的回響

教師：我們將化合價升高的一類回響并入氧化回響，化合價降低的一類回響并入恢復回響。

練習：

1、判斷以下回響屬于氧化恢復回響

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

教學設計-氧化恢復教學設計-氧化恢復C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

教學設計-氧化恢復教學設計-氧化恢復E、MnO2+4HCl濃MnCl2+H2O+Cl2↑

F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

教師：從得失氧到化合價升降對氧化恢復回響熟悉更深一步，知道初中熟悉氧化恢復回響只是表觀熟悉，并非只有得失氧的回響才是氧化恢復回響，只要有化合價升降的回響都是氧化恢復回響，現在作為一名高中生，理應學會從表象到特征再到本質層層深化熟悉的深度，那么在氧化恢復回響中，元素化合價升降的理由是什么？

教師:查看鈉和鎂的原子布局示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層

兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢？

學生：由于鈉失去1個電子，可以達成8電子穩(wěn)定布局，鎂失去2個電子也可以達成8

電子穩(wěn)定布局，失去電子都顯示正價。

教師:沒錯，原子回響都想達成一個最穩(wěn)狀態(tài)，當最外層電子達成8個電子時候，物質就

穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數小于4的，輕易拋棄最外層電子來使自己達

到8電子穩(wěn)定布局。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，輕易奪得別人的電

子來補充自己的最外層達成8電子穩(wěn)定布局。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經達成

8電子穩(wěn)定布局了，所以不易得失電子，顯示0價。需要更加留神的是氫原子，它只有一個

電子層，最穩(wěn)狀態(tài)不是8電子布局，而是2電子布局，所以它有得1個電子變成2電子穩(wěn)定

布局的愿望，可是，愿望是美好的，實現是困難的。

投影：氯化鈉的形成過程。

學生：觀看動畫視頻

教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，

而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定布局的愿望，兩者相見恨晚，鈉

把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，顯示-1價，陰

陽離子相互作用，形成氯化鈉。

問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么呢？

學生：由于發(fā)生了電子的得失。

教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層

有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？

學生：誰強電子歸誰，氫原子核內正電荷少，吸引電子才能弱，失去電子，顯示+1價。

氯原子核內正電荷多，氫原子的電子會被氯原子搶去，顯示-1價。

教師：話雖沒錯，但還有更好的手段，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。

投影：氯化氫的形成過程。

學生：觀看動畫視頻

教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，

不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定布局，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)

定布局。但是，氯終究吸引電子才能強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。

所