金屬的性質這些東西有哪些相似的物理性質？一：幾種常見金屬常見的金屬有：金屬的物理性質：

具有

光澤，有導

性，導

性，

性銅是

色，金是

色常溫下液體的金屬是

。金屬電熱延展紫紅

黃汞7、延性好8、展性好1、顏色（大多數(shù)為銀白色）2、具有金屬光澤3、硬度大、（機械強度大）4、密度大5、熔點高6、沸點高9、導電性好10、導熱性好以上是金屬的十條物理性質物質的性質決定用途閱讀P－3表8－1,討論并回答下列問題：

1為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而

不用鉛制？

2銀的導電性比銅好，為什么電線一

般用銅而不用銀制？

3為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫

制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)

什么情況？

4為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？

如果鍍金怎么樣？通過以上討論：你可得出哪些結論？

（從決定物質用途，要考慮哪些因素）

1是否具有符合這種要求的性能

2價格是否合適

3是否美觀

4是否便利（質量，體積）

5是否對人和環(huán)境有影響

資料－－金屬之最

1地殼中含量最高的金屬元素？

2人體含量最高的金屬元素？

3導電導熱最好的最高的金屬？

4熔點最高的金屬？

5熔點最低的金屬？

二合金

1常見的合金：（鋁合金，生鐵和鋼）生鐵與鋼都是碳和鐵的合金2合金和純金屬性質的對比金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對比黃銅片（合金）銅鋅銅片（純銅）銅焊錫（合金）鉛錫錫（純錫）錫通過以上對比實驗，可得出什么結論？（從顏色，硬度方面）？黃色（紫）紅色銀白色銀白色

黃銅片＞銅片焊錫＞錫

合金和純金屬熔點大小的對比金屬材料主要成分熔化速度對比鉛（純鉛）鉛錫（純錫）錫焊錫（合金）鉛錫通過以上對比實驗，可得出什么結論？慢中快閱讀（1）課本P－6頁表8－2的內容（2）關于鈦合金的性質和用途3了解常見的合金的性能金屬的化學性質金屬與氧氣反應金屬與某些金屬化合物的溶液反應金屬與酸反應鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。一、金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應金在高溫下也不能和氧氣反應真金不怕火煉鐵在氧氣中燃燒實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同?；顒有裕烘V、鋁

>

鐵、銅

>

金二、金屬和酸的反應在試管中分別加入少量鎂帶、鋅片、銅片、鐵片，再分別加等量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，反應速度如何，完成反應方程式。反應物反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應根據(jù)反應的

，金屬活動性順序

。Mg>Zn>Fe>Cu劇烈程度

金屬能與其他金屬化合物的溶液反應嗎？

實驗

現(xiàn)象

反應的化學方程式

說明光亮的鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銀片浸入硫酸銅溶液中實驗一：說明___的活動性強于_____

鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變成藍色Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實驗二：說明____的活動性強于_____

實驗三：說明_____的活動性弱于_____CuCuAgAgCu結論：金屬活動性順序__________________________Fe>Cu>Ag三、金屬與某些金屬化合物溶液的反應Fe金屬活動性順序:

1.在金屬活動性順序里，金屬的順序越靠前，它的活動性就越

。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱2.在金屬活動性順序里，位于

前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。強氫前面后面

鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）A用于核潛艇設備的制造B用于制造航天設備C用來做保險絲D可用來制造人造骨c練習：科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質如下：熔點2500℃密度3g/cm3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途如：利用它的導電性良好，用來作電線

討論：從以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加熱

2CuO

（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2→不反應

（5）3Fe+2O2

點燃Fe3O4

綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應，反應劇烈程度

________(相同，不相同）2.金屬的活動性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑

Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：現(xiàn)有下列六種物質：①K2O②CaO③Na2O④X⑤Al2O3⑥ZnO,它們是按某種規(guī)律排列的，請你推斷X是

，其原因是？

MgO都是金屬氧化物，且金屬元素按照金屬活動性由強到弱的順序排列。判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸