《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)一、選擇題1、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，正確的是（）A．是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量CH3COONa溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系圖B．足量CO2不斷通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系圖C．由圖可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ?mol﹣1D．裝置圖能實現(xiàn)鐵上鍍鋅2、在一個密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是?L﹣1和?L﹣1，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度為?L﹣1，則在這10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是（）A．mol?L﹣1?min﹣1B．mol?L﹣1?min﹣1C．mol?L﹣1?min﹣1D．mol?L﹣1?min﹣13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快4、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（）A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH25、下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1B．20℃30mL2mol?L﹣1C．20℃20mL2mol?L﹣1D．20℃10mL4mol?L﹣16、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/molA．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=×10﹣5mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．其他條件不變，再充入Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大7、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1B．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1C．μmol·L－1·min－1和μmol·L－1D．μmol·L－1·min－1和μmol·L－18、進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實驗結(jié)果的是()9、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)10、一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)============Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:611、在某溫度時將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為mol，C的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。下列各項能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A．vA(正):vB(逆)＝2:1B．C的物質(zhì)的量為molC．混合氣體的壓強不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化12、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)=====2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度有可能是()A．Z為mol/L

B．Y2為mol/C．X2為mol/L

D．Z為mol/L二、非選擇題13、在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=========pC(g)

ΔH=?反應(yīng)情況記錄如下表：時間c(A)/mol·L-1c(B)/mol·L-1c(C)/mol·L-10min130第2min第4min第6min第8min第9min請仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=______mol·L-1·min-1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第2min_________________或________________；②第6min_________________；③第8min_________________。(3)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為kJ，則該反應(yīng)的ΔH=__________________。14、某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：(1)鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃實驗小組擬用mol·L－1KI溶液、mol·L－1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液/mL出現(xiàn)藍(lán)色時間/sA39105515BTB10551沒出現(xiàn)藍(lán)色C51055139Dt①為確保A組實驗在39℃②A、B、C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是______________。③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______________。④請你為小組設(shè)計D組實驗方案(在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標(biāo)。⑤根據(jù)你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)論____________。15、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)

硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16、

“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃實驗編號①②③④⑤[I－]/mol·L－1[S2O]/mol·L－1t/st1回答下列問題：(1)

該實驗的目的是_________________________________________________。(2)顯色時間t1＝________。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2A．<s

B．～sC．>s

D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________________________________。參考答案1、【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；熱化學(xué)方程式；電解原理；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液，產(chǎn)生氫氣的速率減慢；B、只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，據(jù)此進行判斷；C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不影響焓變大?。籇、鐵上鍍鋅，鐵作陰極．【解答】解：A、向稀硫酸中加入少量CH3COONa溶液，產(chǎn)生氫氣的速率減慢，產(chǎn)生氫氣的總量相同，故A錯誤；B、CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba（OH）2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)（有沉淀Al（OH）3生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，故B錯誤；C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不影響焓變大小，故C正確；D、鐵上鍍鋅，鐵作陰極，鋅作陽極，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、沉淀的生成和溶解圖象、催化劑的催化原理、電鍍原理，題目難度中等．2、【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】10min內(nèi)參加反應(yīng)的△c（N2）=（﹣）mol/L=L，由v=計算反應(yīng)速率．【解答】解：10min內(nèi)參加反應(yīng)的△c（N2）=（﹣）mol/L=L，v（N2）==mol?L﹣1?min﹣1=mol?L﹣1?min﹣1，故選A．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，熟悉反應(yīng)速率公式即可解答，題目難度不大．3、【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】A、二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中其催化劑的作用；B、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)來回答；C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征來回答；D、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：固體的表面積的大小來回答．【解答】解：A、二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中其催化劑的作用，催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；B、金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C正確；D、粉末狀碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣的表面積大，可以增大和液體的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的理解和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的動態(tài)平衡，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，外界條件只是影響因素．4、【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后不等的特點，以此判斷．【解答】解：A、N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確．B、平衡時各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、平衡時各組分物質(zhì)的量的多少決定于開始加入的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，所以不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤．D、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，所以不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．5、【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快．【解答】解：溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，D選項中濃度最大、溫度也最高，故所以D最快，故選D．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析、比較能力的考查，注意影響反應(yīng)速率的外界因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．6、【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為﹣=，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；D、再通入molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為，故，故A錯誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為，此時X的物質(zhì)的量也為，Z的物質(zhì)的量也為，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：?L﹣1、?L﹣1、?L﹣1，故平衡常數(shù)，故C正確；D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入molZ，因為在等溫等容條件下，左右氣體化學(xué)計量數(shù)相等，原平衡環(huán)境和D選項的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．7、解析4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1，則v(Bilirubin)＝＝μmol·L－1·min－1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時化合物Bilirubin的濃度為8min時濃度的1/4，故16min時其濃度為10μmol·L－1×1/4＝μmol·L－1，B項正確。答案B8、解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為mol，加入HCl的物質(zhì)的量為mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a，C項正確。答案C9、解析N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)三個容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。答案D10、解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應(yīng)方向，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。A項正確。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應(yīng)方向，無論是否平衡，均成立，B項錯誤。由于生成物中Si3N4為固體，正反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，當(dāng)氣體的密度不變時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C項正確。濃度關(guān)系與平衡與否無關(guān)，D項錯誤。答案AC11、解析依題意，反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為mol，生成C的物質(zhì)的量為mol·L－1·min－1×2min×2L＝mol，則x＝3，反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體壓強不變，且A、B、C項為氣體，氣體質(zhì)量不變，故B、C、D項均錯誤，A項正確。答案A12、解析假設(shè)mol/LX2全部轉(zhuǎn)化為Z(消耗mol/LY2)，c(Z)＝mol/L＋mol/L＝mol/L，假設(shè)mol/LZ全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2，則c(X2)＝mol/L＋mol/L＝mol/L，c(Y2)＝mol/L＋mol/L＝mol/L，由于X2＋Y22Z是可逆反應(yīng)，兩個反應(yīng)方向都不能進行到底，故反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(Z)<mol/L，c(X2)<mol/L，c(Y2)<mol/L；若Y2為mol/L，則X2應(yīng)為mol/L。答案A13、(1)v(A)==mol·L-1·min-1(2)①從2min～4min來看，A、B、C的濃度變化量比前2min大，說明反應(yīng)速率加快了，故2min時改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。②第6min改變條件后，達(dá)到第8min時，作為反應(yīng)物，A的濃度減少而B的濃度增加，可知改變的條件為增加B的濃度。③從0～2min來看，A、B、C的濃度變化量分別為mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1可知a、b、p分別為1、2、2。從第9min的數(shù)據(jù)來看，C的濃度大幅度減小，而A、B濃度也減小，且減小量與方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比，可知第8min改變的條件為減小C的濃度。(3)從開始到第4min消耗Amol，共放出熱量kJ，故每消耗1molA放出熱量：=kJ·mol-1，由(2)的分析可知A的化學(xué)計量數(shù)為1，故該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。答案：(1)

(2)①使用催化劑

升高溫度②增加B的濃度

③減小C的濃度(3)kJ·mol-114、答案(1)①生成的鐵又有一部分被空氣氧化②NaOH(回答其他強堿也可)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)①將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量水浴的溫度②為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時保持KI和淀粉濃度不變(凡表達(dá)出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案均可)③溫度(TB)高于75℃④編號溫