《化學(xué)反應(yīng)速率》練習(xí)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率A組1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大,則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)答案:C2.對于反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析:固體、純液體無濃度變化;不是可逆反應(yīng),也不能用生成物濃度的減小來表示化學(xué)反應(yīng)速率。答案:A3.在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4mol,測得10s內(nèi)A的平均速率v(A)=mol·(L·s)-1,則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1mol mol解析:10s內(nèi)v(B)=v(A)=mol·(L·s)-1,故10s內(nèi),Δn(B)=10s×mol·(L·s)-1×2L=mol,因此10s時,容器內(nèi)n(B)=4mol=mol。答案:C4.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B2C +3BC.3A+B2C +B解析:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,A項正確。答案:A5.有兩位同學(xué)在條件相同的情況下,測定反應(yīng):A2+3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測得:v(A)=mol·(L·min)-1,乙測得:v(B)=mol·(L·min)-1,則這兩位同學(xué)的測定結(jié)果()A.都正確 B.都不正確C.甲正確,乙不正確 D.都對或都錯解析:甲、乙測出的速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比,故都正確或都不正確。答案:D+O22SO3經(jīng)一段時間反應(yīng)后,SO3的濃度增加了mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol·(L·s)-1,則這段時間為()A.0.1解析:該時間內(nèi)SO3的濃度增加了mol·L-1,根據(jù)化學(xué)方程式,相同時間內(nèi)O2的濃度減小了mol·L-1。所以,Δt==5s。答案:C7.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了mol·L-1,在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為mol·(L·s)-1,則此段時間是()s s s s解析:已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為mol·(L·s)-1,則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)=v(H2)=×mol·(L·s)-1=mol·(L·s)-1,Δt==2s。答案:B8.(雙選)已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,則下列關(guān)系式正確的是()(NH3)=5v(O2) (O2)=6v(H2O)(NH3)=2v(H2O) (O2)=5v(NO)解析:根據(jù)規(guī)律,將各選項變形,如A項變形為(而其化學(xué)計量數(shù)之比為),同理,B、C、D項也可分別變形為:,A、B均不符合題意,本題答案為C、D。答案:CD9.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是()(D)=mol·(L·s)-1(C)=mol·(L·s)-1(B)=mol·(L·s)-1(A)=mol·(L·s)-1解析:將反應(yīng)速率都用v(D)表示,其速率分別為:B項,v(D)=mol·(L·s)-1,C項,v(D)=mol·(L·s)-1,D項,v(D)=mol·(L·s)-1,因此B項表示的反應(yīng)速率最快。答案:B10.甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A.快 B.慢C.相等 D.無法判斷解析:由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式:v(A)=,由于甲、乙兩容器的體積大小未知,僅知道單位時間內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化值,故不能比較兩容器內(nèi)反應(yīng)速率的大小。答案:D11.將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為mol·L-1,測得這段時間內(nèi),平均速率v(C)=mol·(L·min)-1,則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為,v(B)=解析:Δc(A)=2mol·mol·L-1=mol·L-1,A的化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)==mol·(L·min)-1,則v(A)∶v(C)=2∶n=mol·(L·min)-1∶mol·(L·min)-1=2∶3,故n=3。v(B)=v(A)=×mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1。答案:3mol·(L·min)-112.一定溫度下,在密閉容器中,通入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng):2NO22NO+O2,經(jīng)2min后,測得混合氣中NO2的濃度為mol·L-1,O2的濃度為mol·L-1,且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求:(1)NO2的起始濃度。(2)2min時NO2的轉(zhuǎn)化率。(3)生成NO的反應(yīng)速率。解析:設(shè)NO2的起始濃度為a。2NO22NO+O2起始/(mol·L-1) a 0 0轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) 2min時/(mol·L-1) 由題意得:mol·L-1=mol·L-1所以(1)NO2的起始濃度為a=mol·L-1+2×mol·L-1=mol·L-1(2)α(NO2)=×100%=80%(3)v(NO)==mol·(L·min)-1答案:(1)mol·L-1(2)80%(3)mol·(L·min)-1B組1.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則m、n、p、q的數(shù)值可以是()、6、3、5 、1、2、2、1、2、1 、3、2、2解析:v(C)=2v(B),則物質(zhì)C的化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)B的2倍,可排除A、D。又因為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,因此答案只能選B項。答案:B2.在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時的。在此時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為mol·(L·min)-1,則經(jīng)過時間為()min min min min解析:設(shè)轉(zhuǎn)化的N2為xN2+3H22NH3起始/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化/mol x 3x 2x剩余/mol 1-x 3-3x 2x由題意得:=x=molv(H2)==mol·(L·min)-1t=3min答案:B3.化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。反應(yīng)H2+Cl22HCl的化學(xué)反應(yīng)速率可表示為v=k·cm(H2)·cn(Cl2),式中k為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。c(H2)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v/[mol·(L·s)-1]由此可推得,m、n值正確的是()=1、n=1 =、n==、n=1 =1、n=解析:由表中第一、二行數(shù)據(jù)知,c(Cl2)相同時,v與c(H2)成正比,故m=1;由表中第二、三行數(shù)據(jù)知,c(H2)相同時,v與(Cl2)成正比,故n=。答案:D4.為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:t/s05001000c(H2)/(mol·L-1)c(CO)/(mol·L-1)(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是,1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是。(3)在500s時生成的甲醇的濃度是。解析:(1)在500s內(nèi),v(H2)==×10-3mol·(L·s)-1。(2)在1000s時反應(yīng)的H2的濃度是Δc(H2)=mol·mol·L-1=mol·L-1,則反應(yīng)了的CO的濃度是:Δc(CO)=Δc(H2)=mol·L