《化學(xué)反應(yīng)速率》試卷1．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量單位決定D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do5(催化劑))2NH3起始濃度/mol·L－12s末濃度/mol·L－14s末濃度/mol·L－1當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝mol·(L·s)－13．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,2min時測得剩余N21mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A．v(N2)＝mol·L－1·min－1B．v(H2)＝mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝mol·L－1·min－14．在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3(單位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：3v1＝v2,2v1＝v3,2v2＝3v3，則此反應(yīng)表示為()A．A＋BCB．2A＋2B3CC．3A＋B2CD．A＋3B2C5．某一反應(yīng)物的濃度是mol·L－1，經(jīng)過4min后，它的濃度變成mol·L－1，則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()A．mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－16．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A．快B．慢C．相等D．無法判斷7．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)8．對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(A)＝mol·L－1·s－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(B)＝mol·L－1·min－1D．v(C)＝mol·L－1·min－19．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍10．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2,3min后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的倍，則這段時間內(nèi)v(H2)為()A．mol/(L·min)B．mol/(L·min)C．mol/(L·min)D．mol/(L·min)11．將1mol化合物A的蒸氣充入0.5L容器中加熱使其分解：2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)＝mol·L－1·min－1，則反應(yīng)方程式中的n值為________，v(B)＝________。12．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__________________。13．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH＞0某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖：根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見表：反應(yīng)時間范圍(min)0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反應(yīng)速率(10－3mol·L－1·min－1)請計算15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為__________mol·L－1·min－1(不要求寫出計算過程)。14．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol12min末/mol3min末/mol已知2min內(nèi)v(Q)＝mol·L－1·min－1，eq\f(vZ,vY)＝eq\f(1,2)(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝______，p＝____________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

07化學(xué)反應(yīng)熱速率1、【解析】A、C不正確，常用單位時間物質(zhì)的量濃度的變化表示；D不正確，反應(yīng)速率均為正值，B正確?！敬鸢浮緽2、【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A是錯誤的。【答案】A3、【解析】v(N2)＝eq\f(2－1mol,2L×2min)＝mol·L－1·min－1。用N2來表示反應(yīng)速率時，因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝mol·L－1·min－1，v(NH3)＝mol·L－1·min－1?！敬鸢浮緾4、【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知選D?！敬鸢浮緿5、【解析】根據(jù)V＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(2－,4)mol/(L·min)＝mol/(L·min)?！敬鸢浮緿6、【解析】由v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)知，甲乙兩容器的體積(V)不知，故甲乙兩容器中反應(yīng)速率大小無法判斷。【答案】D7、【答案】C8、【解析】以B物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，單位統(tǒng)一為mol·L－1·min－1，并根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行換算。A：v(B)＝3v(A)＝3×60×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1；B：v(B)＝60×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1；C：v(B)＝mol·L－1·min－1；D：v(B)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1。比較可知A中反應(yīng)進(jìn)行得最快。故正確答案為A。【答案】A9、【解析】由圖像知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，A錯；t2時刻正逆反應(yīng)速率不相等，而t3時刻兩者相等?！敬鸢浮緿10、【答案】C11、【解析】因為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝eq\f(1mol,L)－mol/L＝mol/L。A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\fmol/L,3min)＝mol·L－1·min－1，則v(A)∶v(C)＝2∶n＝mol·L－1·min－1∶mol·L－1·min－1＝2∶3，故n＝3，v(B)＝eq\f(1,2)v(A)＝eq\f(1,2)×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1?！敬鸢浮?mol·L－1·min－112、【解析】由圖可知：反應(yīng)開始前只有X和Y，均為mol，反應(yīng)開始后，X和Y均減少，Z增加。顯然，X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：aX＋bYcZ。圖中，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為mol,mol，mol，于是可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律，求出各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。a∶b∶c＝－∶－∶－0)＝1∶3∶2，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋3Y2Z。Z的化學(xué)反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義求出：eq\x\to(v)(Z)＝eq\f(\fmol,2L),2min)＝mol·(L·min)－1?！敬鸢浮縓＋3Y2Zmol·(L·min)－113、【解析】由“甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨時間(t)的變化圖”可知從15min到20min，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率由%增加到%，所以甲酸甲酯的減少量為mol×%－%)＝mol。設(shè)溶液體積為V，則由10～15min平均反應(yīng)速率知：7．4×10－3mol·L－1·min－1＝eq\fmol×%－%,VL×5min)V＝1L則甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol·L－1/L·5min＝mol·L－1·min－1?！敬鸢浮?4、【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。解題時明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計算的方法。對比X的起始量和2min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝mol·L－1·min－1×2L×2min＝mol對反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下：mX＋nYpZ＋qQ始/moln(Y)1n(Q)變/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)2min末/mol故Δn(X)＝mol－mol＝molΔn(Z)＝1mol－mol＝moln(Q)＝mol＋mol＝3mol(1)因eq\f(vZ,vY)＝eq\f(1,2)，eq\f(vZ,vQ)＝eq\f(ΔnZ,ΔnQ)＝eq\fmol,mol)故eq\f(vY,vQ)＝eq\f(4,3)，v(Y)＝mol·L－1·min－1×eq\f(4,3)＝mol·L－1