第7課時(shí)化學(xué)平衡圖像專題第二章

第三節(jié)

1、分析圖像、交流、練習(xí)，加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解。

2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)平衡圖像的判斷方法，提高對(duì)圖像的分析能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】化學(xué)平衡圖像特點(diǎn)的分析和規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】(1)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程中

，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程中

。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)在反應(yīng)達(dá)2min時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是

。(4)若用A物質(zhì)的量濃度的變化，表示反應(yīng)達(dá)平衡(2min)時(shí)的正反應(yīng)速率是

。例1.在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：時(shí)間變化物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化3A(g)＋B(g)2C(g)新知導(dǎo)學(xué)相等0.15mol·L－1·min－1小結(jié)：濃度（物質(zhì)的量）——時(shí)間圖的解題方法：（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)，判斷反應(yīng)物和生成

物。

（2）看量的變化(如濃度變化、物質(zhì)的量變化等)。根據(jù)變化量之比

等于

反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，確定計(jì)量數(shù)。練習(xí)1．右圖物質(zhì)的量—時(shí)間圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式為

物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

。3B+4C6A+2D60%例2．下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是

；bc過(guò)程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處。小結(jié)：對(duì)速率——時(shí)間圖，應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)是“突變”還是“漸變”來(lái)判斷是何種外界條件引起的變化。升溫減少SO3濃度練習(xí)2．已知可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程及改變某一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為____。（2）降低溫度后的平衡圖為____。（3）體系加壓后的平衡圖為_____。（4）升高溫度后的平衡圖為____。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為____。（6）加入催化劑后的平衡圖為____。DFABEC例3.已知反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在一定條件下開始反應(yīng)。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1)圖1中，溫度T1、T2的大小關(guān)系是

，溫度升高，C%(C的含量)

，化學(xué)平衡

移動(dòng)，正反應(yīng)是

反應(yīng)。(2)圖2中，壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是

，壓強(qiáng)增大，C%(C的含量)

，化學(xué)平衡

移動(dòng)，a＋b

c。T2>T1減小逆向放熱p1>p2減小逆向<小結(jié)：“先拐先平，數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則

先

達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較

高

或表示的壓強(qiáng)較

大

。練習(xí)3．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，有下圖所示變化，該正反應(yīng)為

熱反應(yīng)，a+b

c。放

大于練習(xí)4已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是

()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱D例4.反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，壓強(qiáng)(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1)T1為一條等溫線，隨著壓強(qiáng)的增大，C%

，化學(xué)平衡

移動(dòng)，a＋b

c。(2)在壓強(qiáng)一定時(shí)(如p3)，溫度升高，C%

，化學(xué)平衡

移動(dòng)，正反應(yīng)是

反應(yīng)。減小<逆向增大正向吸熱小結(jié)：定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一

個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。練習(xí)5．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，

溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：

圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：

()A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.a＞bD.a＜bBD【歸納梳理】化學(xué)平衡圖像題的解答步驟1．看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))，三看點(diǎn)