三、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)1.了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3.掌握勒夏特列原理及其應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。外界條件改變時(shí)，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡混合物中各組分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞，新條件下建立新平衡狀態(tài)。這種由舊平衡變?yōu)樾缕胶獾倪^程，叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的條件:化學(xué)平衡溫度濃度壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)(一)溫度對化學(xué)平衡的影響

2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。

NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度對2NO2

N2O4

(正反應(yīng)放熱)的影響條件顏色平衡升溫降溫結(jié)論：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c(NO2)

增大向正反應(yīng)方向移動(dòng)c(N2O4)

增大變深變淺紅棕色

無色實(shí)驗(yàn)：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)30.01mol/L的FeCl3和0.03mol/L的KSCN在試管中混合，觀察。向一份中加入幾滴1mol/L的FeCl3，觀察現(xiàn)象。向另一份中加入幾滴1mol/L的KSCN，觀察現(xiàn)象。（紅色溶液）（紅色加深）（紅色加深）濃度對Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3的影響條件平衡移動(dòng)結(jié)果c(Fe3+)

增大c(SCN－)

增大結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)C

(產(chǎn)物)

增加C

(產(chǎn)物)

增加向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（二）濃度對化學(xué)平衡的影響

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

注意：固體物質(zhì)和純液體濃度看成是常量，其量改變濃度不變，不影響平衡。實(shí)驗(yàn)將針筒中2NO2

N2O4混合氣體迅速壓縮，觀察現(xiàn)象并記錄；將針筒快速拉出，觀察現(xiàn)象并記錄。壓強(qiáng)對2NO2(g)

N2O4(g)的影響條件顏色變化平衡移動(dòng)p增大p

減小向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)物理變化平衡移動(dòng)瞬間變深逐漸變淺瞬間變淺物理變化逐漸變深平衡移動(dòng)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

2NO2(g)N2O4(g)【討論】A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②；B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②。NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（三）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【結(jié)論】在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

問題：無氣體參加的反應(yīng)或反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡能否發(fā)生移動(dòng)？不移動(dòng)小結(jié)：條件對平衡的影響化學(xué)平衡濃度溫度壓強(qiáng)c(反應(yīng)物)增大，平衡正向移動(dòng)。T升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。P增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。催化劑不影響平衡勒·夏特列原理勒?夏特列曾經(jīng)提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“平衡移動(dòng)原理”：如果改變平衡體系的條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)）之一，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。對于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如圖所示的變化，則：【例析】①P1與P2

的關(guān)系是

；②m+n與p的關(guān)系是

；③T1與T2的關(guān)系是

；④△H與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p△H<0如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)