酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)鄉(xiāng)寧二中余如霞課前回顧1、什么樣的物質(zhì)屬于酸？2、什么樣的物質(zhì)屬于堿？各舉2-3例。3、什么樣的物質(zhì)屬于鹽？4、酸的通性。5、堿的通性。6、中和反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)。7、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。陽(yáng)離子只有H+，如HCl、H2SO4陰離子只有OH-，如NaOH、Ca(OH)2金屬陽(yáng)離子/銨根離子與酸根離子結(jié)合，如NaCl、NH4ClH++OH-=H2O酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽金屬金屬氧化物非金屬氧化物鹽①③④⑤②⑥⑦⑧主要方程式典型例題隨堂練習(xí)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)Ⅰ

活潑金屬+酸→鹽+氫氣鋅與稀鹽酸/稀硫酸反應(yīng)：鐵與稀鹽酸/稀硫酸反應(yīng)：鋁與稀鹽酸/稀硫酸反應(yīng)：

返回置換反應(yīng)Ⅱ

較活潑金屬+鹽→鹽+金屬鐵與硫酸銅的反應(yīng)：

鋁與硫酸亞鐵的反應(yīng)：

銅與硝酸銀的反應(yīng)：

返回

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ

酸+金屬氧化物→鹽+水氧化鐵和稀鹽酸/稀硫酸的反應(yīng)：

氧化銅和稀鹽酸/稀硫酸的反應(yīng)：

返回復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ

酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(0H)2=CaCl2+2H2O

2HCl+Mg(0H)2=MgCl2+2H2O3HCl+Al(0H)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(0H)2=BaSO4+2H2O返回稀鹽酸與氫氧化鈉/氫氧化鈣/氫氧化鎂/氫氧化鋁的反應(yīng)：

稀硫酸與氫氧化鈉/氫氧化鋇的反應(yīng)：

復(fù)分解反應(yīng)Ⅲ

酸+鹽→（新）酸+（新）鹽稀鹽酸與碳酸鈣/碳酸鈉/硝酸銀的反應(yīng)：稀硫酸與碳酸鈣/氯化鋇的反應(yīng)：

返回

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4復(fù)分解反應(yīng)Ⅳ

堿+鹽→（新）堿+（新）鹽氫氧化鈉和硫酸銅/硫酸鐵/硫酸鎂的反應(yīng)：

氫氧化鈣和碳酸鈉/硫酸銅的反應(yīng)：

可溶返回復(fù)分解反應(yīng)Ⅴ

鹽+鹽→（新）鹽+（新）鹽硝酸銀和氯化鈉的反應(yīng)：

碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)：

氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉的反應(yīng)：

可溶返回

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl其他反應(yīng)

堿+非金屬氧化物→鹽+水二氧化碳與氫氧化鈉/氫氧化鈣的反應(yīng)：

二氧化硫與氫氧化鈉/氫氧化鈣的反應(yīng)：

返回

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2

+Ca(OH)2=CaSO3+H2O典型例題例1下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.鹽酸和硝酸鉀

B.硫酸鈉和氯化鋇

C.碳酸鈉和氫氧化鈣

D.氫氧化鈉和硝酸鎂提示：互相交換陰陽(yáng)離子，看是否有氣體、水或沉淀生成?！?HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+Cu典型例題例2除雜，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：⑴氯化鈉（碳酸鈉）⑵氫氧化鈉（碳酸鈉）⑶硫酸亞鐵（硫酸銅）

提示：所選試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。典型例題例3下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是：

A.CaO→CaCl2

B.Cu→CuOC.CaCO3→Ca(OH)2D.BaCl2→Ba(NO3)2√提示：自身分解或與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。典型例題例4

現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)，存在如圖所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷合理的是：

A.X一定是碳酸鈉溶液

B.Y一定是稀鹽酸

C.N轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

D.X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)XYMN鐵返回√√隨堂練習(xí)

試一試，你能行！1、下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是：

A.SO42-、Cl-、Na+

、H+B.Cu2+、SO42-、NO3-、K+C.SO42-、Cl-、Na+、K+D.CO32-、Cl-、Na+

、Ca2+√O(píng)H-隨堂練習(xí)

試一試，你能行！2、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是：

A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2D.BaCl2→BaSO4√酸一步3、如右圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____。(2)寫(xiě)出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是______。隨堂練習(xí)

試一試，你能行！HClCa(OH)2A:Fe2O3D:H2SO4BC①③②④⑤返回4、某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中