《幾種重要的金屬》專題

鋁.鐵《幾種重要的金屬》專題復(fù)習題、1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系0+2+32、Fe、Fe、Fe三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，各舉一例寫出有關(guān)的化學方程式或離子方程式《幾種重要的金屬》專題例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系例1例2例3鐵三角《幾種重要的金屬》專題例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系(1)Al3++3OH-=Al（OH）3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(5)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O(6)AlO2-+4H+=Al3++2H2O例1例2例3鐵三角《幾種重要的金屬》專題例2例3例1鐵三角例2請同學們回憶下面兩個我們曾經(jīng)做過的實驗【要求】1．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）2．用平衡移動原理解釋Al（OH）3既能和強酸又能和強堿反應(yīng)的原理。NaOH溶液AlCl溶液AlCl溶液ANaOH溶液B《幾種重要的金屬》專題答案：(A)Al3++3OH-=Al（OH）3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當氫氧化鈉過量時沉淀消失。(B)Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。得出結(jié)論：(1)當反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時，現(xiàn)象也不同。(2)Al（OH）3是兩性化合物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專題解釋：

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式電離堿式電離（1）當加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動，氫氧化鋁不斷溶解。（2）當加堿時，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。解釋：

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式電離堿式電離（1）當加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動，氫氧化鋁不斷溶解。（2）當加堿時，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專題解釋：

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式電離堿式電離（1）當加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動，氫氧化鋁不斷溶解。（2）當加堿時，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。例3畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標）的變化曲線。（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專題2145n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)V(NaOH)V(HCl)V(AlCl3)V(NaOH)V[Ba(OH)2]3例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專題解釋：圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。圖（3）該反應(yīng)的原理為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

當加入3mol鋁離子時，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專題解釋：圖（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。圖（5）這個反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O討論：若KAl（SO4）2為amol，Ba（OH）2為bmol，

產(chǎn)生的沉淀a/b的值化學式物質(zhì)的量（mol）≥2/3Al(OH)3、BaSO42/3b、b2/3a/b>1/2Al(OH)3、BaSO44a-2b、b≤1/2BaSO42a例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專題0+2+3例4、Fe、Fe、Fe三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，各舉一例寫出有關(guān)的化學方程式或離子方程式

鋁三角例4例5例6例7例8《幾種重要的金屬》專題0+2+3例4、Fe、Fe、Fe三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，各舉一例寫出有關(guān)的化學方程式或離子方程式

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+（5）FeO+C=Fe+CO（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專題總結(jié)：Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）Fe→Fe3+加強氧化劑，例如：Cl2、HNO3等Fe2+主要體現(xiàn)還原性；Fe3+主要體現(xiàn)氧化性

鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專題鋁三角例4例5例6例7例8例5在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。

NaFeCl2溶液《幾種重要的金屬》專題鋁三角例4例5例6例7例8例5在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。

NaFeCl2溶液答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3======Fe2O3+3H2O氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀加熱《幾種重要的金屬》專題例6要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專題答案：因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學生容易忽視高錳酸鉀的顏色。例6要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專題例7有28g鐵完全溶于500g20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？

鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專題例7有28g鐵完全溶于500g20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？

答案：由題目可知：n(Fe):n(HNO3)=0.5:1.6=3:9.6Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（3∶8）3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2設(shè)生成xmolFe（NO3）3，ymolFe（NO3）2，根據(jù)元素守恒，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。即Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專題

例8為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+

逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽離子的水溶液進行如下實驗：請討論以下問題，并給出正確答案。（1）寫出過濾所用儀器名稱。（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什