人類對原子結構的認識水由水分子組成食鹽由離子構成它們由什么微粒構成？銅由銅原子構成歷史年代原子結構模型的名稱主要理論依據(jù)或技術段原子結構模型的主要論點公元前5世紀古希臘哲學家德謨克利特的古代原子說原子是構成物質(zhì)的微粒，萬物是由間斷的、不可分割的微粒即原子構成的，原子結合和分割是萬物變化根本原因19世紀初英國科學家道爾頓的近代原子學說參考元素化合時具有確定的質(zhì)量比的關系①物質(zhì)由原子組成；②原子不能創(chuàng)造，也不能被毀滅；③原子在化學變化中不可再分割，它們在化學變化中保持本性不變19世紀末、20世紀初湯姆生的“葡萄干面包式”或“西瓜式”原子結構模型①原子中存在電子，電子的質(zhì)量為氫原子質(zhì)量的1/1836；②原子中平均分布著帶正電荷的粒子，這些粒子之間鑲嵌著許多電子原子結構模型的演變1911年英國物理學家盧瑟福的帶核原子結構模型或“行星式”原子結構模型參考α-粒子的散射現(xiàn)象①原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，位于原子的中心，電子帶負電荷，在原子核周圍作高速運動；②電子運動形態(tài)就像行星繞太陽運轉(zhuǎn)一樣1913年丹麥物理學家玻爾的原子軌道模型運用量子論著觀點研究氫原子光譜①電子在原子核外一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每一軌道都具有一個確定的能量值；②電子在這些軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量20世紀初現(xiàn)代量子力學原子結構模型（電子云模型）微觀粒子的波粒二象性①原子由原子核和核外電子構成②電子運動的規(guī)律跟宏觀物體運動的規(guī)律截然不同；③對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓

實心球模型

湯姆生

葡萄干面包式1904

盧瑟福

空心球模型1911

玻爾1913

軌道模型量子力學模型1926

許多人哲學臆測人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{原子的構成原子與原子核大小關系如同大型體育場與螞蟻原子呈電中性在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)在離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子、中子、電子、原子的電性如何？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電?原子核外電子的分層排布

+2He+18Ar+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg

為了形象、簡單的表示原子的結構，人們創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形+18第1層第2層第3層K層L層M層288該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)原子結構示意圖核電荷數(shù)原子核帶正電原子核電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近KLMNOPQ

小大近遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關系原子核外電子排布規(guī)律①

電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)往外，依次排在能量逐步升高的電子層里（能量最低原理）先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層②每個電子層最多只能容納2n2個電子③最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）；次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個；倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子原子結構與元素性質(zhì)的關系——結構決定性質(zhì)穩(wěn)定結構：原子既不容易失去電子又不容易得到電子如：He、Ne、Ar不穩(wěn)定結構：原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化

最外電子層上為8（有些為2）個電子的

穩(wěn)定結構

失去：

Na、Mg、Al得到：F、O、Cl元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-電子層數(shù)少一層電子層數(shù)不變原子在得失電子過程中，原子核沒有變化，通常是最外層電子發(fā)生變化1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目MgMg2+失2e-（帶2個單位正電荷）2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目OO2-得2e-（帶2個單位負電荷）Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2個電子得到2個電子陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+電荷數(shù)元素化合價：失去的電子數(shù)=正價數(shù)值，且最高正價=最外層電子數(shù)

得到的電子數(shù)=負價數(shù)值離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?氧化鎂的形成宏觀：氧氣和金屬鎂反應生成氧化鎂，是氧元素與鎂元素相結合的產(chǎn)物微觀：每個Mg失去2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結構的Mg2+，每個O得到2個電子形成與Ne一樣的穩(wěn)定電子層結構的O2-，帶正電荷的Mg2+與帶負電荷的O2-相互發(fā)生電性作用，形成穩(wěn)定的MgO.如下圖Mg+O2=2MgO△+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結論：

原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩(wěn)定結構+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化鈉的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-①最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子

化合價＝＋失去的電子數(shù)目原子②最外層電子數(shù)≥4時，容易得到電子化合價＝最外層電子數(shù)－8關系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）1-18號元素的核外電子排布--原子結構示意圖小結1、原子結構模型的演變道爾頓→湯姆生→盧瑟?！枴孔恿W2、原子核外電子排布規(guī)律①

能量最低原理②每個電子層最多只能容納2n2個電子③最外層最多只能容納8個電子（K層最外層不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層不能超過2個）倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——原子的表示符號及意義

質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加

起來所得到的數(shù)值Z表示：質(zhì)子數(shù)；A表示：一種X原子的質(zhì)量數(shù)C表示：離子的電荷數(shù)；D表示：化合價質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量（只是數(shù)值上相等，但意義不一樣）c++D核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素同位素的特點1、質(zhì)子數(shù)相同核外電子數(shù)相同

同素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)稱為同素異形體.同位素和同素異形體考慮的對象不同,同位素的范疇是原子,同素異形體的范疇是單質(zhì)H2和D2是兩種不同的單質(zhì)，化學性質(zhì)基本相同化學性質(zhì)幾乎完全相同2、中子數(shù)不同物理性質(zhì)不同用途不同126C136C146C11H21H31H

氕氘氚23492U23592U23892U常見的同位素許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？

Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，則Cl元素的平均相對原子質(zhì)量為多少？Ar(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4531、用下面的結構示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是()（2）屬于非金屬原子的是()（3）屬于離子結構示意圖的是()（4）具有穩(wěn)定結構的是()2、下列屬于同位素的是()A.H2D2T2B.14C14NC.Na+

NH4+D.16O17O18O3、用AZX表示原子(N表示中子數(shù))：1.求中性原子的中子數(shù)：N=

2.求陰離子的中子數(shù)，AXn